[scheikunde] Scheikunde Som Bufferoplossing + pH

Lara Bo

Hallo, ik ben een som tegengekomen in mijn scheikunde werkboek. Ik heb er best veel moeite mee, daarom hoop ik dat iemand mij hiermee kan helpen, ik zit al twee dagen te worstelen;(

Ik meng 100 ml 1,50 M ammoniumchloride -oplossing met 150 ml. 0,500 M ammonia

Dit mengsel noemen we voor het gemak even oplossing A.
1. Bereken de pH van deze oplossing , ervan uitgaande dat de beginconcentraties ook de evenwichtsconcentraties zijn.

100 ml 1,5M NH4+Cl- --> (1.5/1000) keer 100 = 0.15 mol NH4+
150 ml 0,5M NH3 --> (0,5/1000) keer 150 = 0,075 mol NH3

Vervolgens de reactievergelijking samenstellen:
NH4+ + H20 --> NH3 + H30+

Kz= [NH3] X [H30+] / [NH4+]

Uit binas volgt Kz= 5,6 x 10^-10
5,6 x 10^-10 = [0,075] X [H30+] / [0,15]
[H30+] = 5,6 x 10^-10 keer ([0,15]/[0,075])
[H30+] = 1,12 x 10^-9
pH = -log [1,12 x 10^-9] = 8,95

2. Leg uit waarom deze oplossing een bufferoplossing is.

Nou, dit is een bufferoplossing, omdat het een zwak zuur en zijn geconjugeerde base bevat. Ze zijn allebei in voldoende mate aanwezig en in een goede verhouding.

Dan maak ik 250 ml. natronloog die dezelfde pH heeft als de eerste oplossing
3. Bereken hoeveel mol NaOH moet zijn opgelost om een oplossing van 250 ml, met die pH te maken.

14-8,95= 5,05
pOH=5,05
[OH-]= 10^-5,05
[OH-]= 8,9 X 10^-6 mol per liter

Dan de reactievergelijking: NaOH --> Na+ + OH-

(allemaal 1:1)

8,9 X 10^-6 mol NaOH mol per liter = 2,23 x 10^-6 mol NaOH mol per 250 ml
dus 2,23 x 10^-6 mol NaOH

Dan voegen we aan beide oplossingeerst enkele druppels van een thymolblauwoplossing toe. De kleur van beide oplossingen ligt in het omslagtraject van deze indicator. Vervolgens voeg je aan beide oplossingen 25,0 mmol natriumhydroxide toe. De volumeverandering is te verwaarlozen.

4. Leg uit bij welke oplossing de kleur bij het toevoegen van natriumhydroxide duidelijk veranderd

Deze begrijp ik helemaal niet;( Weet iemand het misschien??

Kan iemand zeggen of ik het goed heb gedaan? Ik zouu het heel erg waarderen.

Margriet

Vraag 1, 2 en 3 zijn correct beantwoord.

Bij vraag 4.
Je hebt een buffer die zowel NH₄⁺ als NH₃ bevat. Je voegt toe OH^-.

Welke reactie vindt plaats?

Lara Bo

Een zuur base reactie toch? Sorryyy :voel me dom:

Margriet

Ja, en welk deeltje is dan het zuur en kan met de base OH^- reageren?

Lara Bo

Die toevoeging van OH- wordt eigenlijk neutraliseert, dus de pH van die buffer blijft constant?

Ehm NH3 is dan het zuur?

Margriet

Lara Bo schreef: 2. Leg uit waarom deze oplossing een bufferoplossing is.

Nou, dit is een bufferoplossing, omdat het een zwak zuur en zijn geconjugeerde base bevat. Ze zijn allebei in voldoende mate aanwezig en in een goede verhouding.

Dit is juist en wat is hier nu dan het zwakke zuur en wat de geconjugeerde zwakke base?

Lara Bo

ammonium is het zwakke zuur en zijn geconjugeerde zwakke base is ammonia (NH3)?

Margriet

Dat klopt en welk deeltje kan nu reageren met OH^- ? En wat ontstaat er dan?

Lara Bo

Ammonium is dan het deeltje wat kan reageren met OH-.

NH4+ + OH- --> H20 +NH3+ ??

Margriet

Lara Bo schreef: Ammonium is dan het deeltje wat kan reageren met OH-.

NH4+ + OH- --> H20 +NH3+ ??

Ok, door toevoegen van OH^- aan de buffer wordt er NH₄⁺ omgezet in NH₃.

Hoeveel mol NH₄⁺ wordt er nu omgezet? En hoeveel mol blijft er over?

En hoeveel mol NH₃ is er dan totaal aanwezig?

En wat wordt dan de pH?

mathfreak

Lara Bo schreef: ammonium is het zwakke zuur en zijn geconjugeerde zwakke base is ammonia (NH3)?

Even een opmerking: ammonia is een oplossing van ammoniak (NH₃) in water. De geconjugeerde base bij het ammoniumion is dus ammoniak.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] Scheikunde Som Bufferoplossing + pH

Scheikunde Som Bufferoplossing + pH

Re: Scheikunde Som Bufferoplossing + pH

Re: Scheikunde Som Bufferoplossing + pH

Re: Scheikunde Som Bufferoplossing + pH

Re: Scheikunde Som Bufferoplossing + pH

Re: Scheikunde Som Bufferoplossing + pH

Re: Scheikunde Som Bufferoplossing + pH

Re: Scheikunde Som Bufferoplossing + pH

Re: Scheikunde Som Bufferoplossing + pH

Re: Scheikunde Som Bufferoplossing + pH

Re: Scheikunde Som Bufferoplossing + pH