Springen naar inhoud

Vraag over elektrochemie



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Mouseclick

    Mouseclick


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 januari 2017 - 20:18

Ik had vandaag examen en wil even checken of wat ik heb ingevuld juist was. 

We hadden 2 halfcellen gegeven, een standaardwaterstofhalfcel en dan een Aluminium(III)\Aluminiumhalfcel. 

De galvanische cel kan bij 25°C de energie van 984147J leveren.

 

Wat is de negatieve pool van deze galvanische cel?

 

Ik dacht aan -ΔG = n E F

Dit zou voor E = -1.70 opleveren, maar dan heb ik een niet spontane reactie. 

 

Dit heb ik zo gelaten, met name dat ik dacht dat de reactie 'geforceerd' wordt door de gibbsenergie.

Ik heb dan E = Ereductie - Eoxidatie toepgepast. Waardoor ik heb afgeleid dat de negatieve pool de standaardwaterstofhalfcel is. 

Veranderd door Mouseclick, 09 januari 2017 - 20:24


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Pinokkio

    Pinokkio


  • >1k berichten
  • 1361 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 09 januari 2017 - 22:24

Als er chemische reacties optreden, en dat is het geval hier, dan is stap 1 altijd:

schrijf de reactievergelijkingen op.

 

Bij een redox zoals deze heb je twee halfreacties die je zou moeten weten.

Ken je de tabel met standaardelektrodepotentialen? Zal toch wel ergens in je cursusboek staan, of in Binas?

https://nl.wikipedia...rodepotentialen

 

Maar zelfs zonder tabel weet vrijwel iedereen dat aluminium erg onedel is en gemakkelijk aangetast (geoxideerd) wordt door zuur (H+) dus dan is meteen duidelijk wat in deze galvanische cel (accu, batterij) de negatieve pool zal zijn.


#3

Mouseclick

    Mouseclick


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 januari 2017 - 22:39

Uiteraard, de reactievergelijkingen zijn: 2H+ + 2 e → H2(g)  met E0 = 0,000 V en Al3+ + 3 e → Al(s) met E0 = -1.66 V

 

Als ik dan de uitgerekende E wil benaderen zou ik zeggen dat E = -1.66 - 0 = -1.66 is. Want de gibbsenergie verandert anders toch van teken?

 

Ik weet dat normaal de celpotentiaal zo hoog mogelijk zou moeten zijn dus als ik deze gibbsenergie niet gekregen had (die energie verward me erg) had ik E= 0.00 - (-1.66) = 1.66 V gedaan met dan als reactie: 6H+ 2Al → 2Al3+ + 3H2  

 

Dan is de negatieve pool de aluminiumelektrode, maar dan is mijn vraag, waarom is deze (positieve) gibbsenergie gegeven?

Veranderd door Mouseclick, 09 januari 2017 - 22:57


#4

ArcherBarry

    ArcherBarry


  • >1k berichten
  • 3755 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 januari 2017 - 22:58

Opmerking moderator :

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.
 
Pas op! Chocolade kan je kleding laten krimpen!

#5

Pinokkio

    Pinokkio


  • >1k berichten
  • 1361 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 09 januari 2017 - 23:14

Er staat doodgewoon:

De galvanische cel kan bij 25°C de energie van 984147J leveren.

 

Ik neem aan dat je dat gegeven nodig hebt voor een van de volgende deelvragen van het vraagstuk.

 

De allereerste vraag was simpelweg:

"wat is de negatieve pool van deze galvanische cel?"

En het juiste antwoord is simpelweg: aluminium.

Klaar. Op naar de volgende deelvraag.







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures