[scheikunde] concentratie berekenen

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer
Berichten: 7

concentratie berekenen

Hoi,
 
Ik heb een huiswerkopgave waar ik niet uit kom.
 
Stel ik heb een kant en klare zoutzuur (HCl) oplossing 25 vol%. Nu kan ik wel berekenen hoeveel water ik moet toevoegen om dit naar een bv. een 5vol% oplossing te brengen. Door gebruik te maken van c1* v1 = c2 * v2
 
Maar nu wil ik de concentratie van HCl weten in mol/l, dus de molariteit. Dus di van bijvoorbeeld de 25 vol% en de 5 vol%. Nu zal het vast niet heel moeilijk zijn. Maar kom er zo gauw niet aan uit.
 
Ik hoor het graag.
 
mvg.

Gebruikersavatar
Moderator
Berichten: 51.244

Re: concentratie berekenen

heb je de dichtheid van je 25vol% oplossing?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

Berichten: 7

Re: concentratie berekenen

Nee die heb ik niet.
 
Maar zoutzuur is normaal bij 25°C 1180 g/l en water 999 g/l.
 
Is het dan niet mogelijk om bij 5vol% HCl dit te doen?  0.05*1180 + 0.95 * 999 = 1008 g/l ?

Gebruikersavatar
Moderator
Berichten: 51.244

Re: concentratie berekenen

Jopie92 schreef: Nee die heb ik niet.
 
wordt je dan verondersteld die in een tabellenboek op te zoeken? 
 
Jopie92 schreef: Maar zoutzuur is normaal bij 25°C 1180 g/l 
 
dat geldt voor zoutzuur met 40 massaprocent HCl. En dat is waarschijnlijk wat anders dan 25 volumeprocent. Een volumepercentage lijkt me overigens bij HCl een vreemde concentratie-eenheid, omdat het als 100% vloeistof niet bestaat, en boven een bepaald gehalte als damp uit de vloeistof ontwijkt.
 
https://en.wikipedia.org/wiki/Hydrochloric_acid#Physical_properties
 
 
Jopie92 schreef: Is het dan niet mogelijk om bij 5vol% HCl dit te doen?  0.05*1180 + 0.95 * 999 = 1008 g/l ?
 
die dichtheid van 1180 g/L is niet voor 100% zoutzuur, maar voor de meest geconcentreerd mogelijke oplossing (ca 36 m%) . Dus nee, dat sommetje werkt niet.
 
En verder geldt dat als je een vloeistof in water oplost het totaal volume in het algemeen kleiner wordt. Bijvoorbeeld, 0,5 L alcohol en 0,5 L water samen is NIET 1,0 L . 
 
als je een massapercentage hebt dan kunnen we via een tabel wél op zoek gaan nar een dichtheid en via die weg een concentratie in mol/L te gaan berekenen.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

Reageer