[scheikunde] concentratie berekenen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 7
concentratie berekenen
Hoi,
Ik heb een huiswerkopgave waar ik niet uit kom.
Stel ik heb een kant en klare zoutzuur (HCl) oplossing 25 vol%. Nu kan ik wel berekenen hoeveel water ik moet toevoegen om dit naar een bv. een 5vol% oplossing te brengen. Door gebruik te maken van c1* v1 = c2 * v2
Maar nu wil ik de concentratie van HCl weten in mol/l, dus de molariteit. Dus di van bijvoorbeeld de 25 vol% en de 5 vol%. Nu zal het vast niet heel moeilijk zijn. Maar kom er zo gauw niet aan uit.
Ik hoor het graag.
mvg.
Ik heb een huiswerkopgave waar ik niet uit kom.
Stel ik heb een kant en klare zoutzuur (HCl) oplossing 25 vol%. Nu kan ik wel berekenen hoeveel water ik moet toevoegen om dit naar een bv. een 5vol% oplossing te brengen. Door gebruik te maken van c1* v1 = c2 * v2
Maar nu wil ik de concentratie van HCl weten in mol/l, dus de molariteit. Dus di van bijvoorbeeld de 25 vol% en de 5 vol%. Nu zal het vast niet heel moeilijk zijn. Maar kom er zo gauw niet aan uit.
Ik hoor het graag.
mvg.
- Moderator
- Berichten: 51.244
Re: concentratie berekenen
heb je de dichtheid van je 25vol% oplossing?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
-
- Berichten: 7
Re: concentratie berekenen
Nee die heb ik niet.
Maar zoutzuur is normaal bij 25°C 1180 g/l en water 999 g/l.
Is het dan niet mogelijk om bij 5vol% HCl dit te doen? 0.05*1180 + 0.95 * 999 = 1008 g/l ?
Maar zoutzuur is normaal bij 25°C 1180 g/l en water 999 g/l.
Is het dan niet mogelijk om bij 5vol% HCl dit te doen? 0.05*1180 + 0.95 * 999 = 1008 g/l ?
- Moderator
- Berichten: 51.244
Re: concentratie berekenen
wordt je dan verondersteld die in een tabellenboek op te zoeken?Jopie92 schreef: Nee die heb ik niet.
dat geldt voor zoutzuur met 40 massaprocent HCl. En dat is waarschijnlijk wat anders dan 25 volumeprocent. Een volumepercentage lijkt me overigens bij HCl een vreemde concentratie-eenheid, omdat het als 100% vloeistof niet bestaat, en boven een bepaald gehalte als damp uit de vloeistof ontwijkt.Jopie92 schreef: Maar zoutzuur is normaal bij 25°C 1180 g/l
https://en.wikipedia.org/wiki/Hydrochloric_acid#Physical_properties
Jopie92 schreef: Is het dan niet mogelijk om bij 5vol% HCl dit te doen? 0.05*1180 + 0.95 * 999 = 1008 g/l ?
die dichtheid van 1180 g/L is niet voor 100% zoutzuur, maar voor de meest geconcentreerd mogelijke oplossing (ca 36 m%) . Dus nee, dat sommetje werkt niet.
En verder geldt dat als je een vloeistof in water oplost het totaal volume in het algemeen kleiner wordt. Bijvoorbeeld, 0,5 L alcohol en 0,5 L water samen is NIET 1,0 L .
als je een massapercentage hebt dan kunnen we via een tabel wél op zoek gaan nar een dichtheid en via die weg een concentratie in mol/L te gaan berekenen.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270