[scheikunde] Begrijp zuur-base reactie niet.

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer
Berichten: 7

Begrijp zuur-base reactie niet.

Ik ben aan het oefenen voor het examen met vraag 10 van deze link: http://static.examenblad.nl/9336114/d/ex2014/vw-1028-a-14-1-o.pdf
Wat ik niet aan deze opgave begreep, was hoe je de reactieformule kan opstellen. 
Ik dacht zelf: oplossing natronloog = NaOH --> na + OH   
oplossing natriumdiwaterstoffosfaat = NaH2PO4 --> Na + H2PO4
Deze twee deeltjes samen voegen: H2PO4 + OH ---> HPO4 + H20
 
Dit is volgens mij niet goed. Wat doe ik verkeerd en hoe moet het wel?
Alvast bedankt!
 

Berichten: 772

Re: Begrijp zuur-base reactie niet.

Dit ziet er goed uit hoor. Het zuur (H2PO4-). Heeft een H+ af aan de base OH- waardoor HPO4- en H2O gevormd wordt. De negatieve ladingen van OH- en H2PO4- was je wel vergeten erbij te typen.

Berichten: 7

Re: Begrijp zuur-base reactie niet.

Dit ziet er goed uit hoor. Het zuur (H2PO4-). Heeft een H+ af aan de base OH- waardoor HPO4- en H2O gevormd wordt. De negatieve ladingen van OH- en H2PO4- was je wel vergeten erbij te typen.
In dit geval gaat het om een buffer, dus moet de reactie in evenwicht zijn toch? In mijn reactie is dat echter niet het geval omdat OH- een sterke base is. Wat doe ik verkeerd?

Verzonden vanaf mijn iPhone met Tapatalk

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 3.505

Re: Begrijp zuur-base reactie niet.

Wat is de letterlijke tekst van de bijbehorende opgave?
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel

Berichten: 7

Re: Begrijp zuur-base reactie niet.

Wat is de letterlijke tekst van de bijbehorende opgave?
Het ClO2 gehalte in het voorraadvat wordt regelmatig gecontroleerd. Dat gebeurt door middel van een jodometrische titratie.Voor deze titratie is een buffer van pH = 7,00 nodig. Deze buffer wordt gemaakt door oplossingen van natronloog en natriumdiwaterstoffosfaat samen te voegen. In de buffer zijn zowel deeltjes monowaterstoffosfaat als diwaterstoffosfaat aanwezig.Bereken de molverhouding waarin de deeltjes monowaterstoffosfaat en diwaterstoffosfaat in de buffer met een pH van 7,00 voorkomen.Geef de uitkomst van je berekening weer als:monowaterstoffosfaat : diwaterstoffosfaat = ... : ...

Verzonden vanaf mijn iPhone met Tapatalk

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.722

Re: Begrijp zuur-base reactie niet.

caspeerrr schreef: In dit geval gaat het om een buffer, dus moet de reactie in evenwicht zijn toch?.....
Inderdaad bij een buffer is er sprake van een evenwicht.  Maar wat voor soort deeltjes heb je nodig om een buffermengsel te maken?
 
Geef anders eens een voorbeeld van een buffer.

Berichten: 7

Re: Begrijp zuur-base reactie niet.

Inderdaad bij een buffer is er sprake van een evenwicht.  Maar wat voor soort deeltjes heb je nodig om een buffermengsel te maken?

 

Geef anders eens een voorbeeld van een buffer.
Je hebt een zwak zuur en zijn geconjugeerde base nodig. Dat zit in de reactie in de vorm van diwaterstoffosfaat en monowaterstoffosfaat. Maar toch is de oh- een zwakke base.

Is dit dan wel de juiste reactie?:

H2PO4 + H2O --> HPO4 + H3O

Verzonden vanaf mijn iPhone met Tapatalk

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.722

Re: Begrijp zuur-base reactie niet.

caspeerrr schreef: Je hebt een zwak zuur en zijn geconjugeerde base nodig. Dat zit in de reactie in de vorm van diwaterstoffosfaat en monowaterstoffosfaat.
Dit is geheel correct. Je hebt beide nodig maar er is alleen diwaterstoffosfaat aanwezig. Het monowaterstoffosfaat moet je maken.
 
caspeerrr schreef: ... Deze buffer wordt gemaakt door oplossingen van natronloog en natriumdiwaterstoffosfaat samen te voegen. ....
En zo wordt het monowaterstoffosfaat gemaakt.
 
Vraagje alleen voor het begrip (dit is dus niet het antwoord van het examen) : welk mengsel ontstaat er als je aan 5 mol H2PO4-  toevoegt 3 mol OH- ?

Reageer