[scheikunde] Practicum: Bereiding waterstofperoxide en bepaling reactieopbrengst

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer
Berichten: 3

Practicum: Bereiding waterstofperoxide en bepaling reactieopbrengst

Iemand enig idee hoe je deze vraag kan oplossen? (zie screenshot)
 
 
Bijlagen
Schermafbeelding 2017-03-26 om 15.05.25.png
Schermafbeelding 2017-03-26 om 15.05.25.png (73.12 KiB) 453 keer bekeken

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.722

Re: Practicum: Bereiding waterstofperoxide en bepaling reactieopbrengst

Ha239ko Verheyden schreef: Iemand enig idee hoe je deze vraag kan oplossen? (zie screenshot)
 
Begint eens met het opstellen van de reactievergelijking. (oxidator en reductor halfreactie, gelijk maken en optellen)
 
Je weet dan de reactieverhouding voor de berekening. Het is echter wel nodig voor deze berekening dat je de concentratie van het H2O2 weet bij 100% omzetting anders kun je het aantal ml KMnO4 niet berekenen. Want twee onbekende dat gaat niet.

Berichten: 3

Re: Practicum: Bereiding waterstofperoxide en bepaling reactieopbrengst

De reactievergelijking zou als volgt moeten zijn:
 
2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ -> 5O2 + 2Mn2+ + 8H20
 
En inderdaad, tijdens de proef zal de concentratie van H2O2 bekendgemaakt moeten worden, anders is de berekening om het aantal ml KMnO4 te kennen onmogelijk. 
 
Weet u (of iemand anders) waarom men het mengsel gaat aanzuren met HCl, en niet met H2SO4 (zwavelzuur) ?
 
Alvast bedankt! 
 

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.722

Re: Practicum: Bereiding waterstofperoxide en bepaling reactieopbrengst

De reactievergelijking klopt.
 
Je hebt inderdaad de concentratie van het H2O2 nodig maar als je zou willen oefenen met de berekening kun je een fictieve waarde nemen.
 
Wat het zuur betreft is het net andersom. Je zuurt aan met zwavelzuur en niet met zoutzuur. Voor de reden kijk je eens in de redox-tabel of er een oxidator aanwezig is die sterker is dan de geconjugeerde oxidator van de reductor Cl-.

Reageer