Kan er mij iemand helpen bij deze vraag?
Bepaal de pH van een waterige oplossing (volume 1 liter) die 0.1 mol NaH2PO4 en 0.2 mol Na2HPO4 bevat?
geg: pKz waarden H3PO4: pKz1 = 2.12
pKz2 = 7.21
pKz3 = 12.66
thanks
Laatste berichten
-
22:08
wig 11
-
21:37
speciale rel. theorie 12
-
21:22
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 11
-
20:14
Aardlek-schakelaar 2
-
15:56
Programmeren met vectoren 6
-
14:53
Straatklok loopt 5 minuten voor 12
-
25 apr
Gravity and gravitation 4
-
25 apr
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
25 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
25 apr
Rood laserlicht 3
-
25 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
25 apr
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
ph buffermengsel
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 115
Re: ph buffermengsel
Schrijf eerst de reactievergelijkingen uit:
In een waterig milieu, dus de stoffen zijn opgesplitst in ionen.
1) H2PO4(-) + H2O <-> HPO4(2-) + H3O(+)
2) HPO4(2-) + H2O <-> PO4(3-) + H3O(+)
Bij deze reacties gaat het om de waarden pKz2 en pKz3 (er is immers geen H3PO4)
Denk eraan: pKz= -log(Kz), dus Kz = 1*10^pKz
Stel dan de evenwichtsvoorwaarde op:
Hetgeen tussen blokhaken betekent de concentratie van die stof in mol/liter.
Kz2=[h30(+)]*[HPO4(2-)] / [H2PO4(-)]
of anders:
Kz2=[H3O(+)]^2 / [H2PO4(-)](oorspronkelijk) - [H3O(+)]
Kz3=[H3O(+)]*[PO4(3-)] / [HPO4(2-)]
of anders:
Kz3=[H3O(+)]^2 / [HPO4(-)](oorspronkelijk) - [H3O(+)]
De waarden van Kz kun je berekenen, de oorspronkelijke concentraties van H2PO4(-) en HPO4 (2-) zijn gegeven (0,1M en 0,2M). Nu is de H3O(+) de onbekende in de vergelijking. Wanneer je deze concentratie berekent geldt:
pH = -log[H3O(+)]
Succes.
Ongetwijfeld zitten er nog wat foutjes in bovenstaande tekst, maar dit is ongeveer het principe.
In een waterig milieu, dus de stoffen zijn opgesplitst in ionen.
1) H2PO4(-) + H2O <-> HPO4(2-) + H3O(+)
2) HPO4(2-) + H2O <-> PO4(3-) + H3O(+)
Bij deze reacties gaat het om de waarden pKz2 en pKz3 (er is immers geen H3PO4)
Denk eraan: pKz= -log(Kz), dus Kz = 1*10^pKz
Stel dan de evenwichtsvoorwaarde op:
Hetgeen tussen blokhaken betekent de concentratie van die stof in mol/liter.
Kz2=[h30(+)]*[HPO4(2-)] / [H2PO4(-)]
of anders:
Kz2=[H3O(+)]^2 / [H2PO4(-)](oorspronkelijk) - [H3O(+)]
Kz3=[H3O(+)]*[PO4(3-)] / [HPO4(2-)]
of anders:
Kz3=[H3O(+)]^2 / [HPO4(-)](oorspronkelijk) - [H3O(+)]
De waarden van Kz kun je berekenen, de oorspronkelijke concentraties van H2PO4(-) en HPO4 (2-) zijn gegeven (0,1M en 0,2M). Nu is de H3O(+) de onbekende in de vergelijking. Wanneer je deze concentratie berekent geldt:
pH = -log[H3O(+)]
Succes.
Ongetwijfeld zitten er nog wat foutjes in bovenstaande tekst, maar dit is ongeveer het principe.
aha!
-
- Berichten: 63
Re: ph buffermengsel
10-pKzDenk eraan: pKz= -log(Kz), dus Kz = 1*10^pKz
Realiteit is een illusie die ontstaat door gebrek aan alcohol.
-
- Berichten: 89
Re: ph buffermengsel
Er is ook een algemene formule
nl voor zuur
pH=pKz - log(nzuur/nbase)
of voor base
pOH=pkb - log (nb/nz)
hierin is nz Aantal deeltjes zuur in oplossing (concentratie maal volume) en nb de hoeveelheid base (in mol)
deze formule heet de bufferformule
nl voor zuur
pH=pKz - log(nzuur/nbase)
of voor base
pOH=pkb - log (nb/nz)
hierin is nz Aantal deeltjes zuur in oplossing (concentratie maal volume) en nb de hoeveelheid base (in mol)
deze formule heet de bufferformule
"Er zit strontium in mijn holmium" zei de chemicus in zijn element.
