Springen naar inhoud

Het zuurstofgehalte van oppervlakte water


  • Log in om te kunnen reageren

#1

femkepaulis

    femkepaulis


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 juni 2017 - 13:37

Hallo, 

 

We hebben voor scheikunde een praktische opdracht moeten doen (zie bijlagen).

 

Het zuurstofgehalte van water kan worden berekend met behulp van een titratie. De reactie die plaatsvindt is:

4Fe2+(aq) + O2 (aq) + 2 H20 (l) --> 4Fe3+ (aq) + 4 OH- (aq).

 

We hebben 5,77 ml van de titratieoplossing toegevoegd aan het grachtwater en toen werd het geel. Dat betekende dat we moesten stoppen. 

Nu moeten we berekenen hoeveel mg zuurstof was opgelost in 100 mL van het grachtwater. Heeft u enig idee hoe we dat moeten doen? 

 

Alvast bedankt!

Groetjes

Bijgevoegde miniaturen

  • scheikunde opdracht.JPG

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2489 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 13 juni 2017 - 17:19

Je hebt een oplossing gemaakt van Mohr's zout.

 

Bereken hiervan eens de molariteit.

 

En kom je dan verder?


#3

femkepaulis

    femkepaulis


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 juni 2017 - 18:54

Bedankt voor je reactie!

 

Ik heb nu de molariteit berekend:

 

1 gram (NH4)2Fe(SO4)2 --> molaire massa = 284,054 

1 x 1/284.054 = 0,00352 mol 

De totale oplossing is 361 mL 

dus de molariteit wordt dan 0,00352/0,361 = 0,0596 M 

 

Nu begrijp ik alleen niet zo goed wat ik hier nu mee moet doen... 

Het zuurstofgehalte kan worden bepaald door de titratie, dus ik vermoed dat we iets met die 5,77 mL moeten doen en met de molariteit van het Mohr's zout? 


#4

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2489 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 13 juni 2017 - 19:40

De molmassa van Mohr's zout is niet goed. Kristalwater weegt ook mee!

 

Hoe kom je aan 361 mL? Je vult toch aan tot 250 mL? Kijk nog eens naar beide. 

 

Je wilt weten hoeveel mol zuurstof er aanwezig was. Als je weet hoeveel mol Fe2+  je hebt getitreerd, kun je dat uitrekenen. Je hebt dan wel het aantal mL én de molariteit nodig.


#5

femkepaulis

    femkepaulis


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 juni 2017 - 20:30

De formule van Mohr's zout met kristalwater is dan (NH4)2Fe(SO4)2 • 6H2O
Dan krijg je een molaire massa van 392.15 = 0,00255 mol.
Toen dacht ik 361 mL, want je vult aan tot 250 mL, en dan titreer je het in 100 mL grachtwater, maar dat moet je dus niet meerekenen?

Dus de molariteit wordt dan 0,0102 M?

Bedankt

#6

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2489 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 13 juni 2017 - 20:38

De molariteit van de oplossing van Mohr's zout klopt. Als je tenminste precies 1,000 g hebt afgewogen.

 

En hoeveel mol Fe2+  heb je nu getitreerd? En hoeveel mol zuurstof zat er dan in die100mL grachtwater?


#7

femkepaulis

    femkepaulis


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 juni 2017 - 10:02

We hebben 5,77 mL getritreerd. Dat is 0,733 gram

dus dan zou dat 0,733/55.85 = 0,013 mol Fe moeten zijn.

 

Nu begrijp ik alleen de laatste stap naar de hoeveelheid zuurstof nog niet.


#8

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2489 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 15 juni 2017 - 11:41

We hebben 5,77 mL getritreerd. Dat is 0,733 gram

..

Hoe kom je hier nu aan?


#9

femkepaulis

    femkepaulis


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 juni 2017 - 11:54

Ik heb de mL gedeeld door de dichtheid van Fe. 


#10

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2489 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 15 juni 2017 - 12:04

Ik heb de mL gedeeld door de dichtheid van Fe. 

Raadsel hoe je hiertoe komt. Maar hoever ben je met scheikunde? Ben je bekend met molberekeningen?

 

Je titreert 5,77 ml oplossing Mohr's zout. De molariteit is 0,0102 M.

 

Hoeveel mol of mmol mohr's zout heb je dan getitreerd? Zoiets moet je toch bekend voorkomen? Of niet?


#11

femkepaulis

    femkepaulis


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 juni 2017 - 12:16

Ah, natuurlijk! Ik was even in de war.
Molariteit x volume = aantal mol
0.0102 x 0,00577 = 0,000058854 mol Mohr's zout

#12

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2489 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 15 juni 2017 - 12:22

Ok, en hoeveel mol Fe2+ zit hier dan in?

 

En, kijkend naar de reactievergelijking, met hoeveel mol O2 heeft dit dan gereageerd?


#13

femkepaulis

    femkepaulis


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 juni 2017 - 19:48

De reactieverhouding tussen Fe2+ en Mohr's zout is 1:1

Fe (s) + H2SO4 (aq) --> FeSO4 (l) + H2 (g)

FeSO4 (l) + (NH4)2SO4 --> (NH4)2Fe(SO4)2 • 6H2O

 

Dus er was ook 0,000059 mol Fe2+ 

De reactievergelijking:  4Fe2+(aq) + O2 (aq) + 2 H20 (l) --> 4Fe3+ (aq) + 4 OH- (aq).

Dus verhouding 4:1. 

0,000059/4 = 0,00001417 mol O2.

0,00001471 x 31,998 = 0,000471 gram O2.


#14

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2489 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 19 juni 2017 - 22:31

De reactieverhouding tussen Fe2+ en Mohr's zout is 1:1

Fe (s) + H2SO4 (aq) --> FeSO4 (l) + H2 (g)

FeSO4 (l) + (NH4)2SO4 --> (NH4)2Fe(SO4)2 • 6H2O

 

Dus er was ook 0,000059 mol Fe2+ 

Ik vroeg niet om de bereiding van mohr's zout hoor alleen om het aantal mol Fe2+ ,  maar maakt verder ook niet uit.

Het aantal mol Fe2+ klopt, maar je hebt wel te vroeg afgerond. Afronden doe je pas op het eind.

 

De reactievergelijking:  4Fe2+(aq) + O2 (aq) + 2 H20 (l) --> 4Fe3+ (aq) + 4 OH- (aq).

Dus verhouding 4:1. 

0,000059/4 = 0,00001417 mol O2.

0,00001471 x 31,998 = 0,000471 gram O2.

Nog een klein typfoutje bij het aantal mol zuurstof maar verder klopt het.

Je hebt dus gevonden 0,471 mg O2 per 100mL grachtwater.


#15

femkepaulis

    femkepaulis


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 juni 2017 - 10:04

Super, heel erg bedankt dat u ons wilde helpen! 

 

De andere twee vragen moeten we ook beantwoorden. 

Vraag 2:  de gele kleur kan na de titratie weer verdwijnen, hoe kan dit?

De indicator is methyleenblauw, het verkleurt als alle ijzer(II)-ionen zijn verdwenen. 

Wij denken dat als je na de titratie stopt met zwenken, er weer veel zuurstof uit de lucht in de oplossing terecht komt. Dit gaat dan reageren en vervolgens verdwijnt de kleur weer. Klopt dit? 






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures