Hallo,
We hebben voor scheikunde een praktische opdracht moeten doen (zie bijlagen).
Het zuurstofgehalte van water kan worden berekend met behulp van een titratie. De reactie die plaatsvindt is:
4Fe2+(aq) + O2 (aq) + 2 H20 (l) --> 4Fe3+ (aq) + 4 OH- (aq).
We hebben 5,77 ml van de titratieoplossing toegevoegd aan het grachtwater en toen werd het geel. Dat betekende dat we moesten stoppen.
Nu moeten we berekenen hoeveel mg zuurstof was opgelost in 100 mL van het grachtwater. Heeft u enig idee hoe we dat moeten doen?
Alvast bedankt!
Groetjes
Laatste berichten
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
09:54
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 6
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Het zuurstofgehalte van oppervlakte water
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 12
Het zuurstofgehalte van oppervlakte water
- Bijlagen
-
- scheikunde opdracht.JPG (102.62 KiB) 1025 keer bekeken
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Het zuurstofgehalte van oppervlakte water
Je hebt een oplossing gemaakt van Mohr's zout.
Bereken hiervan eens de molariteit.
En kom je dan verder?
Bereken hiervan eens de molariteit.
En kom je dan verder?
-
- Berichten: 12
Re: Het zuurstofgehalte van oppervlakte water
Bedankt voor je reactie!
Ik heb nu de molariteit berekend:
1 gram (NH4)2Fe(SO4)2 --> molaire massa = 284,054
1 x 1/284.054 = 0,00352 mol
De totale oplossing is 361 mL
dus de molariteit wordt dan 0,00352/0,361 = 0,0596 M
Nu begrijp ik alleen niet zo goed wat ik hier nu mee moet doen...
Het zuurstofgehalte kan worden bepaald door de titratie, dus ik vermoed dat we iets met die 5,77 mL moeten doen en met de molariteit van het Mohr's zout?
Ik heb nu de molariteit berekend:
1 gram (NH4)2Fe(SO4)2 --> molaire massa = 284,054
1 x 1/284.054 = 0,00352 mol
De totale oplossing is 361 mL
dus de molariteit wordt dan 0,00352/0,361 = 0,0596 M
Nu begrijp ik alleen niet zo goed wat ik hier nu mee moet doen...
Het zuurstofgehalte kan worden bepaald door de titratie, dus ik vermoed dat we iets met die 5,77 mL moeten doen en met de molariteit van het Mohr's zout?
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Het zuurstofgehalte van oppervlakte water
De molmassa van Mohr's zout is niet goed. Kristalwater weegt ook mee!
Hoe kom je aan 361 mL? Je vult toch aan tot 250 mL? Kijk nog eens naar beide.
Je wilt weten hoeveel mol zuurstof er aanwezig was. Als je weet hoeveel mol Fe2+ je hebt getitreerd, kun je dat uitrekenen. Je hebt dan wel het aantal mL én de molariteit nodig.
Hoe kom je aan 361 mL? Je vult toch aan tot 250 mL? Kijk nog eens naar beide.
Je wilt weten hoeveel mol zuurstof er aanwezig was. Als je weet hoeveel mol Fe2+ je hebt getitreerd, kun je dat uitrekenen. Je hebt dan wel het aantal mL én de molariteit nodig.
-
- Berichten: 12
Re: Het zuurstofgehalte van oppervlakte water
De formule van Mohr's zout met kristalwater is dan (NH4)2Fe(SO4)2 • 6H2O
Dan krijg je een molaire massa van 392.15 = 0,00255 mol.
Toen dacht ik 361 mL, want je vult aan tot 250 mL, en dan titreer je het in 100 mL grachtwater, maar dat moet je dus niet meerekenen?
Dus de molariteit wordt dan 0,0102 M?
Bedankt
Dan krijg je een molaire massa van 392.15 = 0,00255 mol.
Toen dacht ik 361 mL, want je vult aan tot 250 mL, en dan titreer je het in 100 mL grachtwater, maar dat moet je dus niet meerekenen?
Dus de molariteit wordt dan 0,0102 M?
Bedankt
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Het zuurstofgehalte van oppervlakte water
De molariteit van de oplossing van Mohr's zout klopt. Als je tenminste precies 1,000 g hebt afgewogen.
En hoeveel mol Fe2+ heb je nu getitreerd? En hoeveel mol zuurstof zat er dan in die100mL grachtwater?
En hoeveel mol Fe2+ heb je nu getitreerd? En hoeveel mol zuurstof zat er dan in die100mL grachtwater?
-
- Berichten: 12
Re: Het zuurstofgehalte van oppervlakte water
We hebben 5,77 mL getritreerd. Dat is 0,733 gram
dus dan zou dat 0,733/55.85 = 0,013 mol Fe moeten zijn.
Nu begrijp ik alleen de laatste stap naar de hoeveelheid zuurstof nog niet.
dus dan zou dat 0,733/55.85 = 0,013 mol Fe moeten zijn.
Nu begrijp ik alleen de laatste stap naar de hoeveelheid zuurstof nog niet.
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Het zuurstofgehalte van oppervlakte water
Hoe kom je hier nu aan?femkepaulis schreef: We hebben 5,77 mL getritreerd. Dat is 0,733 gram
..
-
- Berichten: 12
Re: Het zuurstofgehalte van oppervlakte water
Ik heb de mL gedeeld door de dichtheid van Fe.
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Het zuurstofgehalte van oppervlakte water
Raadsel hoe je hiertoe komt. Maar hoever ben je met scheikunde? Ben je bekend met molberekeningen?femkepaulis schreef: Ik heb de mL gedeeld door de dichtheid van Fe.
Je titreert 5,77 ml oplossing Mohr's zout. De molariteit is 0,0102 M.
Hoeveel mol of mmol mohr's zout heb je dan getitreerd? Zoiets moet je toch bekend voorkomen? Of niet?
-
- Berichten: 12
Re: Het zuurstofgehalte van oppervlakte water
Ah, natuurlijk! Ik was even in de war.
Molariteit x volume = aantal mol
0.0102 x 0,00577 = 0,000058854 mol Mohr's zout
Molariteit x volume = aantal mol
0.0102 x 0,00577 = 0,000058854 mol Mohr's zout
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Het zuurstofgehalte van oppervlakte water
Ok, en hoeveel mol Fe2+ zit hier dan in?
En, kijkend naar de reactievergelijking, met hoeveel mol O2 heeft dit dan gereageerd?
En, kijkend naar de reactievergelijking, met hoeveel mol O2 heeft dit dan gereageerd?
-
- Berichten: 12
Re: Het zuurstofgehalte van oppervlakte water
De reactieverhouding tussen Fe2+ en Mohr's zout is 1:1
Fe (s) + H2SO4 (aq) --> FeSO4 (l) + H2 (g)
FeSO4 (l) + (NH4)2SO4 --> (NH4)2Fe(SO4)2 • 6H2O
Dus er was ook 0,000059 mol Fe2+
De reactievergelijking: 4Fe2+(aq) + O2 (aq) + 2 H20 (l) --> 4Fe3+ (aq) + 4 OH- (aq).
Dus verhouding 4:1.
0,000059/4 = 0,00001417 mol O2.
0,00001471 x 31,998 = 0,000471 gram O2.
Fe (s) + H2SO4 (aq) --> FeSO4 (l) + H2 (g)
FeSO4 (l) + (NH4)2SO4 --> (NH4)2Fe(SO4)2 • 6H2O
Dus er was ook 0,000059 mol Fe2+
De reactievergelijking: 4Fe2+(aq) + O2 (aq) + 2 H20 (l) --> 4Fe3+ (aq) + 4 OH- (aq).
Dus verhouding 4:1.
0,000059/4 = 0,00001417 mol O2.
0,00001471 x 31,998 = 0,000471 gram O2.
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Het zuurstofgehalte van oppervlakte water
Ik vroeg niet om de bereiding van mohr's zout hoor alleen om het aantal mol Fe2+ , maar maakt verder ook niet uit.femkepaulis schreef: De reactieverhouding tussen Fe2+ en Mohr's zout is 1:1
Fe (s) + H2SO4 (aq) --> FeSO4 (l) + H2 (g)
FeSO4 (l) + (NH4)2SO4 --> (NH4)2Fe(SO4)2 • 6H2O
Dus er was ook 0,000059 mol Fe2+
Het aantal mol Fe2+ klopt, maar je hebt wel te vroeg afgerond. Afronden doe je pas op het eind.
Nog een klein typfoutje bij het aantal mol zuurstof maar verder klopt het.femkepaulis schreef: De reactievergelijking: 4Fe2+(aq) + O2 (aq) + 2 H20 (l) --> 4Fe3+ (aq) + 4 OH- (aq).
Dus verhouding 4:1.
0,000059/4 = 0,00001417 mol O2.
0,00001471 x 31,998 = 0,000471 gram O2.
Je hebt dus gevonden 0,471 mg O2 per 100mL grachtwater.
-
- Berichten: 12
Re: Het zuurstofgehalte van oppervlakte water
Super, heel erg bedankt dat u ons wilde helpen!
De andere twee vragen moeten we ook beantwoorden.
Vraag 2: de gele kleur kan na de titratie weer verdwijnen, hoe kan dit?
De indicator is methyleenblauw, het verkleurt als alle ijzer(II)-ionen zijn verdwenen.
Wij denken dat als je na de titratie stopt met zwenken, er weer veel zuurstof uit de lucht in de oplossing terecht komt. Dit gaat dan reageren en vervolgens verdwijnt de kleur weer. Klopt dit?
De andere twee vragen moeten we ook beantwoorden.
Vraag 2: de gele kleur kan na de titratie weer verdwijnen, hoe kan dit?
De indicator is methyleenblauw, het verkleurt als alle ijzer(II)-ionen zijn verdwenen.
Wij denken dat als je na de titratie stopt met zwenken, er weer veel zuurstof uit de lucht in de oplossing terecht komt. Dit gaat dan reageren en vervolgens verdwijnt de kleur weer. Klopt dit?
