Ka= [Z-].[H3O+] / [HZ]
HZ + H2O --> Z- + H3O+
Wanneer schuift het evenwicht naar rechts en hoe kan je dat afleiden?
Laatste berichten
-
20:50
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 9
-
20:38
Straatklok loopt 5 minuten voor 7
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
19:07
wig 1
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Zuurconstante
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 421
Re: Zuurconstante
Als je meer HZ zou toevoegen lijkt me dat het evenwicht rechts gaat schuiven. Hoe je dat weet is met Le Châtelier principe normaal gezien.
-
- Berichten: 13
Re: Zuurconstante
Men wil altijd de aangebrachte verandering tegenwerken = principe Chatelier.
Hoe meer men van een reagens toevoegt, hoe meer deze moet wegreageren. Dus dan zal het evenwicht naar rechts verschuiven. Alsook als het product Z- afneemt (doordat het bvb complexeert)
Hoe meer men van een reagens toevoegt, hoe meer deze moet wegreageren. Dus dan zal het evenwicht naar rechts verschuiven. Alsook als het product Z- afneemt (doordat het bvb complexeert)
