Springen naar inhoud

Titratie met EDTA en moleculaire gewicht bepalen.



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Settho

    Settho


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 oktober 2017 - 17:04

Hallo allemaal! 

 

Ik heb een titratie uitgevoerd om de concentratie Cu2+ te bepalen in een zelf gesynthetiseerd kopercomplex met een molmassa van 1010,64 g/mol. De titratie is uitgevoerd met EDTA. Hier is 19,01 mL EDTA voor nodig geweest, wat overeenkomt met 0,95 mmol EDTA. Dit is dus ook 0,95 mmol Cu2+.

 

Voor de rest gingen de berekeningen prima, totdat ik uitkwam bij de vraag dat ik het moleculaire gewicht van het kopercomplex moet berekenen uit het percentage nikkel. Dat percentage is boven de 100%. (is dit logisch?) Maar nu weet ik dus niet hoe ik het moleculaire gewicht moet bepalen. Kan iemand helpen? 

Veranderd door Settho, 21 oktober 2017 - 17:33


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Pinokkio

    Pinokkio


  • >1k berichten
  • 1589 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 22 oktober 2017 - 15:57

Misschien kan iemand helpen als je wat meer uitleg geeft over wat je precies gedaan en berekend hebt.

 

Zoals: waar komt dat nikkel nu ineens vandaan?


#3

mathfreak

    mathfreak


  • >1k berichten
  • 2769 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 22 oktober 2017 - 17:06

Wat is de precieze formule van het kopercomplex?

"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures