Springen naar inhoud

ammoniakgehalte in ammonia



  • Log in om te kunnen reageren

#1

sterre0110

    sterre0110


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 november 2017 - 18:52

Ik moet het massapercentage van ammoniak in ammonia berekenen en we hebben het gedaan met behulp van een proefje. Deze gegevens heb ik er uit gehaald:

 

Resultaten:

Meeting 1 :        Begin: 3,85 mL

             Eind: 11,57 mL

11,57 - 3,85 = 7,72 mL

Meeting 2:         Begin: 11,57 mL

              Eind: 21,90 mL

               21,90 - 11,57 = 10,33 mL

 

Gemiddeld = (7,72 + 10,33) / 2 = 9,025 mL HCl = 0,009025 L HCl

 

 

En heb dit vervolgens dit berekend:

 

Uitwerking:

Stof 1:   Ammonia

              NH4+ (aq)+ OH- (aq)

               (sterke) basische oplossing

Stof 2:   Zoutzuur

             H+ (aq) + Cl- (aq)

             (sterke) zure oplossing

Reactievergelijking:       H+ (aq) + OH- (aq) à H2O (l)

n = Verbruik (L) · [HCl] (mol/L) = mol H+

n = 0,009025 (L) · 0,1012 (mol/L) = 9,1333 · 10 -4 mol H+

 

9,1333 · 10 -4 mol H+ reageert 1:1 met OH-, dus heb je 9,1333 · 10 -4 mol in 10 mL NH3OH.

 

MHN3 = 17,031 g/mol

m = 17,031 · 9,1333 · 10 -4= 0,0155… g NH3 in de 10 mL NH3OH

ΡNH3 = 0,73 kg/m3 = 0,00073 g/mL

V = m/P

V = 0,0155... / 0,00073  = 21,308… mL

 

Nou dit kan natuurlijk niet omdat je niet 21 mL ammoniak in 10 mL ammonia kan hebben, dus weet iemand wat ik verkeert doe?


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Pinokkio

    Pinokkio


  • >1k berichten
  • 1641 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 14 november 2017 - 21:43

Ik heb de indruk dat jij geprobeerd hebt om te berekenen hoeveel mL ammoniakgas er opgelost is in die 10 mL ammonia.

 

Of je berekende 21 mL gas klopt heb ik niet gecontroleerd, want de vraag was toch:

"het massapercentage van ammoniak in ammonia berekenen"


#3

sterre0110

    sterre0110


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 november 2017 - 22:04

Ik heb de indruk dat jij geprobeerd hebt om te berekenen hoeveel mL ammoniakgas er opgelost is in die 10 mL ammonia.
 
Of je berekende 21 mL gas klopt heb ik niet gecontroleerd, want de vraag was toch:
"het massapercentage van ammoniak in ammonia berekenen"


Hoe moet ik het anders dan de ammonia in grammen omzetten? Dan kom ik toch als nog uit met meer ammoniak dan met ammonia

#4

gravimetrus

    gravimetrus


  • >250 berichten
  • 261 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 november 2017 - 09:08

Ammonia is een oplossing van ammoniak in water.

Als je de molariteit al hebt uitgerekend kan je dus makkelijk naar gram per liter en vervolgens makkelijk naar % (vermoedelijk m/v % gevraagd)

 

Verder: eerst gehaltes uitrekenen dan pas middelen.

Niet mL middelen.


#5

sterre0110

    sterre0110


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 november 2017 - 09:22

Ammonia is een oplossing van ammoniak in water.
Als je de molariteit al hebt uitgerekend kan je dus makkelijk naar gram per liter en vervolgens makkelijk naar % (vermoedelijk m/v % gevraagd)
 
Verder: eerst gehaltes uitrekenen dan pas middelen.
Niet mL middelen.

Maar heb ik dan niet de molairiteit van ammonia weten?

#6

Pinokkio

    Pinokkio


  • >1k berichten
  • 1641 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 15 november 2017 - 12:26

Natuurlijk, en je had daarmee ook al uitgerekend hoeveel g NH3 er opgelost zat in 10 mL ammonia.

 

Nou hoef je alleen nog maar even te berekenen hoeveel massa% dat is, en klaar ben je.


#7

Wdeb

    Wdeb


  • >1k berichten
  • 1183 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 november 2017 - 12:01

Verder: eerst gehaltes uitrekenen dan pas middelen.

Niet mL middelen.

Deze begrijp ik niet. Oké, deze waarden middelen is wel echt een beetje teveel van het goede, maar is niet juist het besef belangrijk dat hier een triplo uitgevoerd had moeten worden doordat de waarden ca 20% schelen? Dus dat je echt tijdens de uitvoering moet realiseren dat je kijkt naar je verkregen waarden en mogelijk nogmaals herhalen moet? Dan is het raar dat pas te doen op moment van na de berekening.

 

Ik zie ook niet in wat het voor meerwaarde heeft om pas achteraf te middelen. N=1 is toch niet goed.

 

Maar, mogelijk zie ik iets over het hoofd?

Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures