[scheikunde] ammoniakgehalte in ammonia
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 7
ammoniakgehalte in ammonia
Ik moet het massapercentage van ammoniak in ammonia berekenen en we hebben het gedaan met behulp van een proefje. Deze gegevens heb ik er uit gehaald:
Resultaten:
Meeting 1 : Begin: 3,85 mL
Eind: 11,57 mL
11,57 - 3,85 = 7,72 mL
Meeting 2: Begin: 11,57 mL
Eind: 21,90 mL
21,90 - 11,57 = 10,33 mL
Gemiddeld = (7,72 + 10,33) / 2 = 9,025 mL HCl = 0,009025 L HCl
En heb dit vervolgens dit berekend:
Uitwerking:
Stof 1: Ammonia
NH4+ (aq)+ OH- (aq)
(sterke) basische oplossing
Stof 2: Zoutzuur
H+ (aq) + Cl- (aq)
(sterke) zure oplossing
Reactievergelijking: H+ (aq) + OH- (aq) à H2O (l)
n = Verbruik (L) · [HCl] (mol/L) = mol H+
n = 0,009025 (L) · 0,1012 (mol/L) = 9,1333 · 10-4 mol H+
9,1333 · 10-4 mol H+ reageert 1:1 met OH-, dus heb je 9,1333 · 10-4 mol in 10 mL NH3OH.
MHN3 = 17,031 g/mol
m = 17,031 · 9,1333 · 10-4= 0,0155… g NH3 in de 10 mL NH3OH
ΡNH3 = 0,73 kg/m3 = 0,00073 g/mL
V = m/P
V = 0,0155... / 0,00073 = 21,308… mL
Nou dit kan natuurlijk niet omdat je niet 21 mL ammoniak in 10 mL ammonia kan hebben, dus weet iemand wat ik verkeert doe?
Resultaten:
Meeting 1 : Begin: 3,85 mL
Eind: 11,57 mL
11,57 - 3,85 = 7,72 mL
Meeting 2: Begin: 11,57 mL
Eind: 21,90 mL
21,90 - 11,57 = 10,33 mL
Gemiddeld = (7,72 + 10,33) / 2 = 9,025 mL HCl = 0,009025 L HCl
En heb dit vervolgens dit berekend:
Uitwerking:
Stof 1: Ammonia
NH4+ (aq)+ OH- (aq)
(sterke) basische oplossing
Stof 2: Zoutzuur
H+ (aq) + Cl- (aq)
(sterke) zure oplossing
Reactievergelijking: H+ (aq) + OH- (aq) à H2O (l)
n = Verbruik (L) · [HCl] (mol/L) = mol H+
n = 0,009025 (L) · 0,1012 (mol/L) = 9,1333 · 10-4 mol H+
9,1333 · 10-4 mol H+ reageert 1:1 met OH-, dus heb je 9,1333 · 10-4 mol in 10 mL NH3OH.
MHN3 = 17,031 g/mol
m = 17,031 · 9,1333 · 10-4= 0,0155… g NH3 in de 10 mL NH3OH
ΡNH3 = 0,73 kg/m3 = 0,00073 g/mL
V = m/P
V = 0,0155... / 0,00073 = 21,308… mL
Nou dit kan natuurlijk niet omdat je niet 21 mL ammoniak in 10 mL ammonia kan hebben, dus weet iemand wat ik verkeert doe?
- Pluimdrager
- Berichten: 2.386
Re: ammoniakgehalte in ammonia
Ik heb de indruk dat jij geprobeerd hebt om te berekenen hoeveel mL ammoniakgas er opgelost is in die 10 mL ammonia.
Of je berekende 21 mL gas klopt heb ik niet gecontroleerd, want de vraag was toch:
"het massapercentage van ammoniak in ammonia berekenen"
Of je berekende 21 mL gas klopt heb ik niet gecontroleerd, want de vraag was toch:
"het massapercentage van ammoniak in ammonia berekenen"
-
- Berichten: 7
Re: ammoniakgehalte in ammonia
Ik heb de indruk dat jij geprobeerd hebt om te berekenen hoeveel mL ammoniakgas er opgelost is in die 10 mL ammonia.
Of je berekende 21 mL gas klopt heb ik niet gecontroleerd, want de vraag was toch:
"het massapercentage van ammoniak in ammonia berekenen"
Hoe moet ik het anders dan de ammonia in grammen omzetten? Dan kom ik toch als nog uit met meer ammoniak dan met ammonia
-
- Berichten: 391
Re: ammoniakgehalte in ammonia
Ammonia is een oplossing van ammoniak in water.
Als je de molariteit al hebt uitgerekend kan je dus makkelijk naar gram per liter en vervolgens makkelijk naar % (vermoedelijk m/v % gevraagd)
Verder: eerst gehaltes uitrekenen dan pas middelen.
Niet mL middelen.
Als je de molariteit al hebt uitgerekend kan je dus makkelijk naar gram per liter en vervolgens makkelijk naar % (vermoedelijk m/v % gevraagd)
Verder: eerst gehaltes uitrekenen dan pas middelen.
Niet mL middelen.
-
- Berichten: 7
Re: ammoniakgehalte in ammonia
Maar heb ik dan niet de molairiteit van ammonia weten?Ammonia is een oplossing van ammoniak in water.
Als je de molariteit al hebt uitgerekend kan je dus makkelijk naar gram per liter en vervolgens makkelijk naar % (vermoedelijk m/v % gevraagd)
Verder: eerst gehaltes uitrekenen dan pas middelen.
Niet mL middelen.
- Pluimdrager
- Berichten: 2.386
Re: ammoniakgehalte in ammonia
Natuurlijk, en je had daarmee ook al uitgerekend hoeveel g NH3 er opgelost zat in 10 mL ammonia.
Nou hoef je alleen nog maar even te berekenen hoeveel massa% dat is, en klaar ben je.
Nou hoef je alleen nog maar even te berekenen hoeveel massa% dat is, en klaar ben je.
- Berichten: 1.253
Re: ammoniakgehalte in ammonia
Deze begrijp ik niet. Oké, deze waarden middelen is wel echt een beetje teveel van het goede, maar is niet juist het besef belangrijk dat hier een triplo uitgevoerd had moeten worden doordat de waarden ca 20% schelen? Dus dat je echt tijdens de uitvoering moet realiseren dat je kijkt naar je verkregen waarden en mogelijk nogmaals herhalen moet? Dan is het raar dat pas te doen op moment van na de berekening.gravimetrus schreef: Verder: eerst gehaltes uitrekenen dan pas middelen.
Niet mL middelen.
Ik zie ook niet in wat het voor meerwaarde heeft om pas achteraf te middelen. N=1 is toch niet goed.
Maar, mogelijk zie ik iets over het hoofd?
Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.