[scheikunde] Oefening op buffers

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer
Berichten: 6

Oefening op buffers

Hey

Ik heb een vraagje bij deze oefening (zie bijlage). Ik snap dat het ofwel het eerste of het laatste antwoord moet zijn. Aangezien een buffer bestaat uit een sterk zuur en zijn zwakke geconjugeerde base. NH3 is met zijn Kb een zwakke base.

Dit is dus enkel het geval bij 1 en 4. Maar ik dacht dat buffers altijd dezelfde concentraties moesten hebben. Dit is wel het geval maar bij oefening 1 (het juiste antwoord) is er een volumeverschil tussen die twee. Ik snap nog niet zo goed wat het volumeverschil hier mee te maken heeft...

Kan iemand me uit de nood helpen?

Alvast heel erg bedankt

Groetjes Jana
IMG_3154.PNG
IMG_3154.PNG (288.6 KiB) 337 keer bekeken

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 3.505

Re: Oefening op buffers

Ga bij de eerste en de laatste mogelijkheid eens na wat er precies gebeurt als je de gegeven oplossingen met elkaar laat reageren.
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel

Berichten: 6

Re: Oefening op buffers

Ik denk dat ik het heb gevonden...

Als je 50 ml van de HCl 0,1M oplossing laat wegreageren met 100 mlvan de NH3-oplossing 0,1 M heb je 50ml 0.1 M NH4+. Waardoor je nog 50 ml 0,1 M oplossing over hebt van je NH3 oplossing. en dan kan het paar NH3/NH4 optreden als buffer. Het bufferpaar bestaat dus uit een zwakke base en zijn geconjugeerd zuur. 100 ml HCl 0,1 M reageert volledig weg met 100 ml 0,1 M NH3 waardoor er 100 ml NH4 oplossing als zuur wordt gemaakt. Je hebt echter geen enkele stof in overmaat waardoor er geen buffer gemaakt kan worden.

Klopt mijn antwoord een beetje?

Superhard bedankt trouwens om mij op weg te helpen :)

Groetjes Jana

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 3.505

Re: Oefening op buffers

Je antwoord klopt.
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel

Reageer