Springen naar inhoud

De concentratie van buffercomponenten bepalen



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Jenny1013

    Jenny1013


  • >25 berichten
  • 47 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 november 2017 - 11:06

Dag,

 

Ik wil een buffer van 10 mmol/L maken die natriumacetaat en azijnzuur bevat. Hoe kan ik de concentraties van natriumacetaat en azijnzuur bepalen om de buffer te maken?

 

Gegevens:

Azijnzuur (vloeibaar)

- dichtheid: 1,0492 g/mL

- zuiverheid: 100%

- molaire massa: 60,05196 g/mol

 

Natriumacetaat (vaste stof) 

- dichtheid: 1,42 g/mL 

- molaire massa: 82,0333 g/mol 

 

Moet ik voor de concentratie gewoon alles vermenigvuldigen? 

 

Bedankt.


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Pinokkio

    Pinokkio


  • >1k berichten
  • 1639 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 25 november 2017 - 20:11

Ik wil een buffer van 10 mmol/L maken
10 mmol/L van wat? Natriumacetaat of azijnzuur of som van beiden?

Gewoonlijk wil men een buffer maken van een bepaalde pH.


#3

Jenny1013

    Jenny1013


  • >25 berichten
  • 47 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 november 2017 - 21:03

De som van beiden. Men wil een pH van 4,5 bekomen. Hier heb ik dan de pH = pKa + log () gebruikt en zo hoeveel volume ik nodig heb van beide componenten maar volgens de assistent is dat maar een schatting en moet je ook de molariteit van elk component berekenen. 


#4

mathfreak

    mathfreak


  • >1k berichten
  • 2788 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 26 november 2017 - 13:32

Stel de molariteit van het zuur x en die van de geconjugeerde base 10-x, dan weet je dat pKz-1≤pH≤pKz+1, waarbij Kz de zuurconstante en pH de pH van de gevraagde buffer voorstelt. Uitgaande van de formule voor de pH van een buffer levert dit een ongelijkheid op in x, waaruit x is op te lossen.

"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel

#5

gravimetrus

    gravimetrus


  • >250 berichten
  • 261 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 november 2017 - 17:08

pH = pKa + log ([base]/[zuur])

4,5 = 4,74 + ([base]/[zuur])

 

[base] + [zuur] = 10 mmol

 

Als we verhouding [base]/[zuur] weten, en we weten [base] + [zuur] = 10 mmol, dan kunnen we dus benodigde [base] en [zuur] berekenen







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures