[scheikunde] Molberekening bij evenwicht
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 85
Molberekening bij evenwicht
H2 + I2 ⇔ 2HI
In een vat van 30l worden 1 mol H2 en 1 mol I2 gemengd. Kc is 50.
Heb twee keer een tabel opgesteld en x uitgerekend, maar bij beide kom ik de juiste uitkomst op de vraag 'hoeveel mol dijood blijft ongereageerd over bij evenwicht' niet uit.
Het zijn tabellen met concentraties, eerst probeerde ik het met 0.0333 mol/l en daarna met 1 mol.
Tabel: (H2, I2, 2HI)
Voor start reactie: 0.0333, 0.0333, 0
Verandering: -x, -x, 2x
bij evenwicht: 0.0333 - x, 0,0333 - x, 2x
Het onderlijnde is de plek waar ik de gevonden x-waarde moet invullen, maar ik kom het juiste antwoord dus niet uit. Wat gaat er mis?
In een vat van 30l worden 1 mol H2 en 1 mol I2 gemengd. Kc is 50.
Heb twee keer een tabel opgesteld en x uitgerekend, maar bij beide kom ik de juiste uitkomst op de vraag 'hoeveel mol dijood blijft ongereageerd over bij evenwicht' niet uit.
Het zijn tabellen met concentraties, eerst probeerde ik het met 0.0333 mol/l en daarna met 1 mol.
Tabel: (H2, I2, 2HI)
Voor start reactie: 0.0333, 0.0333, 0
Verandering: -x, -x, 2x
bij evenwicht: 0.0333 - x, 0,0333 - x, 2x
Het onderlijnde is de plek waar ik de gevonden x-waarde moet invullen, maar ik kom het juiste antwoord dus niet uit. Wat gaat er mis?
- Pluimdrager
- Berichten: 2.386
Re: Molberekening bij evenwicht
Niemand ziet je eigenlijke berekening dus niemand weet wat er mis ging.Het onderlijnde is de plek waar ik de gevonden x-waarde moet invullen, maar ik kom het juiste antwoord dus niet uit. Wat gaat er mis?
Het is gewoon een kwestie van de formule voor Kc uitschrijven, de evenwichtswaardes uit je tabel daarin invullen, en daaruit x oplossen.
-
- Berichten: 85
Re: Molberekening bij evenwicht
De wiskundige berekening zelf is simpel, dus het gaat om de manier waarop...