Springen naar inhoud

evenwichts constante berekeningen



  • Log in om te kunnen reageren

#1

chemie_noob

    chemie_noob


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 december 2017 - 18:18

Hoi allemaal , ik zit al een tijdje me suf te piekeren over een " zogezegd " eenvoudig chemisch evenwicht oefeningetje maar ik zie niet waar mijn fout zit

zou iemand me hierbij kunnen helpen ?

 

opgave:

de vergelijking is : 2A -> B

bij deze reactie wordt 5 % van A omgezet. Bereken de evenwichtsconstante K voor deze reactie.

 

mijn oplossing :

 

stel ik heb 2 mol A bij begin

5% van 2 mol is 0.1 mol A dat wegreageert

volgens de reactie vergelijking wordt dan 0.05 mol B gevormd

 

                             mol A        mol B

mol begin                 2               0

mol omgezet            -0.1           +0.05

mol evenwicht          1.9             0.05

 

berekening van K :

 

K= 0.05/(1.9)² = 0.01385

 

De juiste oplossing volgens het boek:

 

stel ik heb 1 mol A bij begin

5% van 1 mol is 0.05 mol A dat wegreageert

volgens de reactie vergelijking wordt dan 0.025 mol B gevormd

 

                             mol A        mol B

mol begin                 1               0

mol omgezet            -0.05         +0.025

mol evenwicht          0.95          0.025

 

berekening van K :

 

K= 0.025/(0.95)² = 0.02770

 

ik weet dat ik met een andere hoeveelheid aan A in het begin ben begonnen maar aangezien K een constante is,  zou ik denken dat dat niet zou mogen uitmaken bij het bereken van K en ik ook dezelfde waarde zou moeten uitkomen

 

iemand een verklaring waar mijn fout zit

sorry als dit een domme vraag is, maar ben hier echt niet goed in

alvast bedankt voor de tips!!!

 


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Pinokkio

    Pinokkio


  • >1k berichten
  • 1746 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 16 december 2017 - 20:15

K is in dit geval niet dimensieloos, dus daarom maakt het uit hoeveel A er zogenaamd reageert.


opgave:

de vergelijking is : 2A -> B

bij deze reactie wordt 5 % van A omgezet. Bereken de evenwichtsconstante K voor deze reactie.

Als dat de exacte tekst van het vraagstuk is dan is het vraagstuk helemaal niet op te lossen. Het draait bij berekening van K om concentraties (of partieeldrukken bij gassen) maar er staat nergens in het vraagstuk dat voor de reactie begon de concentratie van A 1 mol/liter was.

#3

chemie_noob

    chemie_noob


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 december 2017 - 09:58

ok maar stel dat de begin concentratie nu 1 mol/l zou zijn 

dan is K nog altijd niet dimensieloos en heeft het nog altijd een andere waarde afhankelijk van de begin concentratie

wat niet zou mogen omdat het een constante is , of zie ik dit zo verkeerd?


#4

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 9332 berichten
  • VIP

Geplaatst op 17 december 2017 - 12:54

K heeft altijd dezelfde waarde, alleen zal bij verschillende begincondities een verschillend deel van A worden omgezet naar B. Als de opgave daadwerkelijk alleen stelt dat 5% van A wordt omgezet, dan is het een onzinvraag.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#5

Pinokkio

    Pinokkio


  • >1k berichten
  • 1746 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 17 december 2017 - 20:40

ok maar stel dat de begin concentratie nu 1 mol/l zou zijn 

dan is K nog altijd niet dimensieloos en heeft het nog altijd een andere waarde afhankelijk van de begin concentratie

wat niet zou mogen omdat het een constante is , of zie ik dit zo verkeerd?

Als het vraagstuk zou stellen dat de beginconcentratie van A is 1 mol/L en er na evenwicht 5 % van A omgezet is dan zou K = 0,0277 L/mol

 

Als het vraagstuk zou stellen dat de beginconcentratie van A is 2 mol/L en er na evenwicht 5 % van A omgezet is dan zou K = 0,01385 L/mol

 

Er is voor deze reactie natuuurlijk maar één K (bij elke temperatuur) dus als in dit geval de echte K = 0,0277 L/mol dan zal bij een beginconcentratie van A is 2 mol/L er na evenwicht niet 5 % van A omgezet kunnen zijn maar ongeveer 9 %.


#6

ArcherBarry

    ArcherBarry


  • >1k berichten
  • 4267 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 december 2017 - 21:35

Opmerking moderator :

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.
 
Pas op! Chocolade kan je kleding laten krimpen!

#7

chemie_noob

    chemie_noob


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 december 2017 - 22:05

Er is voor deze reactie natuuurlijk maar één K (bij elke temperatuur) dus als in dit geval de echte K = 0,0277 L/mol dan zal bij een beginconcentratie van A is 2 mol/L er na evenwicht niet 5 % van A omgezet kunnen zijn maar ongeveer 9 %.

 

ok dus samengevat: bij een zelfde temperatuur en dus zelfde K,  is de omgezette hoeveelheid afhankelijk van de begin concentratie ...

dus was het fout van mij om eender welke begin conc aan te nemen om K te berekenen

 

ik denk dat ik het al iets beter snap

 

ik dank jullie van harte !!







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures