[scheikunde] evenwichts constante berekeningen

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer
Berichten: 3

evenwichts constante berekeningen

Hoi allemaal , ik zit al een tijdje me suf te piekeren over een " zogezegd " eenvoudig chemisch evenwicht oefeningetje maar ik zie niet waar mijn fout zit
zou iemand me hierbij kunnen helpen ?
 
opgave:
de vergelijking is : 2A -> B
bij deze reactie wordt 5 % van A omgezet. Bereken de evenwichtsconstante K voor deze reactie.
 
mijn oplossing :
 
stel ik heb 2 mol A bij begin
5% van 2 mol is 0.1 mol A dat wegreageert
volgens de reactie vergelijking wordt dan 0.05 mol B gevormd
 
                             mol A        mol B
mol begin                 2               0
mol omgezet            -0.1           +0.05
mol evenwicht          1.9             0.05
 
berekening van K :
 
K= 0.05/(1.9)² = 0.01385
 
De juiste oplossing volgens het boek:
 
stel ik heb 1 mol A bij begin
5% van 1 mol is 0.05 mol A dat wegreageert
volgens de reactie vergelijking wordt dan 0.025 mol B gevormd
 
                             mol A        mol B
mol begin                 1               0
mol omgezet            -0.05         +0.025
mol evenwicht          0.95          0.025
 
berekening van K :
 
K= 0.025/(0.95)² = 0.02770
 
ik weet dat ik met een andere hoeveelheid aan A in het begin ben begonnen maar aangezien K een constante is,  zou ik denken dat dat niet zou mogen uitmaken bij het bereken van K en ik ook dezelfde waarde zou moeten uitkomen
 
iemand een verklaring waar mijn fout zit
sorry als dit een domme vraag is, maar ben hier echt niet goed in
alvast bedankt voor de tips!!!
 

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.386

Re: evenwichts constante berekeningen

K is in dit geval niet dimensieloos, dus daarom maakt het uit hoeveel A er zogenaamd reageert.
opgave:
de vergelijking is : 2A -> B
bij deze reactie wordt 5 % van A omgezet. Bereken de evenwichtsconstante K voor deze reactie.
Als dat de exacte tekst van het vraagstuk is dan is het vraagstuk helemaal niet op te lossen. Het draait bij berekening van K om concentraties (of partieeldrukken bij gassen) maar er staat nergens in het vraagstuk dat voor de reactie begon de concentratie van A 1 mol/liter was.

Berichten: 3

Re: evenwichts constante berekeningen

ok maar stel dat de begin concentratie nu 1 mol/l zou zijn 
dan is K nog altijd niet dimensieloos en heeft het nog altijd een andere waarde afhankelijk van de begin concentratie
wat niet zou mogen omdat het een constante is , of zie ik dit zo verkeerd?

Gebruikersavatar
Berichten: 10.557

Re: evenwichts constante berekeningen

K heeft altijd dezelfde waarde, alleen zal bij verschillende begincondities een verschillend deel van A worden omgezet naar B. Als de opgave daadwerkelijk alleen stelt dat 5% van A wordt omgezet, dan is het een onzinvraag.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 2.386

Re: evenwichts constante berekeningen

chemie_noob schreef: ok maar stel dat de begin concentratie nu 1 mol/l zou zijn 
dan is K nog altijd niet dimensieloos en heeft het nog altijd een andere waarde afhankelijk van de begin concentratie
wat niet zou mogen omdat het een constante is , of zie ik dit zo verkeerd?
Als het vraagstuk zou stellen dat de beginconcentratie van A is 1 mol/L en er na evenwicht 5 % van A omgezet is dan zou K = 0,0277 L/mol
 
Als het vraagstuk zou stellen dat de beginconcentratie van A is 2 mol/L en er na evenwicht 5 % van A omgezet is dan zou K = 0,01385 L/mol
 
Er is voor deze reactie natuuurlijk maar één K (bij elke temperatuur) dus als in dit geval de echte K = 0,0277 L/mol dan zal bij een beginconcentratie van A is 2 mol/L er na evenwicht niet 5 % van A omgezet kunnen zijn maar ongeveer 9 %.

Gebruikersavatar
Moderator
Berichten: 5.234

Re: evenwichts constante berekeningen

Opmerking moderator

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.
 
Ik ben intelligent want ik weet dat ik niks weet. Socrates

Berichten: 3

Re: evenwichts constante berekeningen

Pinokkio schreef:Er is voor deze reactie natuuurlijk maar één K (bij elke temperatuur) dus als in dit geval de echte K = 0,0277 L/mol dan zal bij een beginconcentratie van A is 2 mol/L er na evenwicht niet 5 % van A omgezet kunnen zijn maar ongeveer 9 %.
 
ok dus samengevat: bij een zelfde temperatuur en dus zelfde K,  is de omgezette hoeveelheid afhankelijk van de begin concentratie ...
dus was het fout van mij om eender welke begin conc aan te nemen om K te berekenen
 
ik denk dat ik het al iets beter snap
 
ik dank jullie van harte !!

Reageer