Springen naar inhoud

Oefening op stoichiometrie en grootheden.



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Erebus10

    Erebus10


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 december 2017 - 12:22

Hallo, ik zit vast met volgende oefening, zou er iemand mij wat extra hulp kunnen geven? Alvast duizend maal bedankt!

 

Benzine zet in een verbrandingsmotor om in koolstofdioxide en water(damp).

 

a) Schrijf de reactievergelijking van de verbrandingsreactie van benzine. Gebruik als modelverbinding voor benzine iso-octaan = C8H18​.

 

Ik had als reactievergelijking: 2C8H18 + 25O2 -> 16CO2 + 18H2O

 

​Naast koolstofdioxide wordt ook een beperkte hoeveelheid koolstofmonoxide gevormd. Dat is een erg giftig gas; de gevaardrempel bedraagt 500mL/m3​ lucht. Stel dat een auto 1 kg benzine verbruikt in een gesloten garage van 4 X 8 X 2 meter. De gasuitstoot bestaat uitsluitend uit koolstofdioxide, waterdamp en 0,5 volumeprocent koolstofmonoxide.

 

​b) Bereken hoeveel mol koolstofmonoxide wordt uitgestoten.

 

​Hier zit ik helemaal vast. Ik wou namelijk via stoichiometrie bepalen hoeveel mol CO er gevormd wordt maar ik zit vast met mijn reactievergelijking dan. Ik vermoed dat ik iets met die 0,5 volumepercent moet doen maar ik heb geen idee hoe... 

 

​c) Bereken of de gevaardrempel voor CO vergiftiging overschreden is. Je mag aannemen dat de temperatuur in de garage 20°C is en de druk 1 bar en dat er geen CO uit de garage ontsnapt.

 

​Bij deze vraag heb ik via de gaswet eerst berekend hoeveel kubieke meter 1 mol CO inneemt, dit heb ik dan omgezet naar hoeveel mol 64 kubieke meter inneemt. (volume garage is 4 x 8 x 2 = 64) Maar nu weet ik niet hoe ik dit kan vergelijken/omzetten naar mL/m3​ zodat ik kan bepalen of de grenswaarde wordt overschreden of niet ...

Veranderd door Jan van de Velde, 17 december 2017 - 20:43
typefout in reactievergelijking verbeterd


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

mathfreak

    mathfreak


  • >1k berichten
  • 2894 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 17 december 2017 - 12:34

Heschrijf de reactievergelijking eens zodanig dat er naast kooldioxide ook koolmonoxide ontstaat.

"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel

#3

Erebus10

    Erebus10


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 december 2017 - 14:37

Ik bekom:      ​C8H18 + 5O​2 -> 2CO2 + 9H2​ + 6CO

 

​Verder heb ik berekend dat 1 kg iso-octaan = 8,77 mol.

Maar als ik dan bereken hoeveel mol CO ik bekom, is dit veel te groot. Het antwoord zegt namelijk slechts 0,75 mol.


#4

mathfreak

    mathfreak


  • >1k berichten
  • 2894 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 17 december 2017 - 15:28

Ga eens uit van je oorspronkelijke reactievergelijking en bedenk dat 1 volumeprocent 1/100 deel van het volume is. Bereken het volume van 1 mol gas bij T = 293K als je weet dat 1 mol gas bij T = 298K een volume van 24,5 liter heeft. Kijk eens of je zo wel b en c kunt beantwoorden.

"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel

#5

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 46857 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 december 2017 - 17:34

 

​Hier zit ik helemaal vast. Ik wou namelijk via stoichiometrie bepalen hoeveel mol CO er gevormd wordt maar ik zit vast met mijn reactievergelijking dan. Ik vermoed dat ik iets met die 0,5 volumepercent moet doen maar ik heb geen idee hoe...

 

0,5 procent heeft maar een heel beperkte significantie, 1 kg ook, en de vervolgvraag, of met die 1 kg benzine de norm overschreden wordt, ook. Dus zo heel erg precies hoeft het niet.

 

In je oorspronkelijke reactievergelijking komen 16+18=34  gasmoleculen vrij uit 2 moleculen iso-octaan. Verandert daar wat aan als een van die CO2-moleculen een CO-molecuul wordt?

 

0,5 vol% betekent 1 op de 200 gasmoleculen.

 

Hoeveel benzinemoleculen moet je dus ongeveer verbranden om 1 CO-molecuul te laten ontstaan? 

 

Zie je nu trouwens ook een weg om het nauwkeuriger te doen? 

ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#6

Erebus10

    Erebus10


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 december 2017 - 19:16

@mathfreak

 

Als ik het volume bereken dat 1 mol inneemt bekom ik iets van 0,02436 kubieke meter. Maar wat ben ik dan met de oorspronkelijke reactievergelijking?

Pak ik dan 0,5 V% van dat getal? Ik snap het nog niet helemaal ...


@JanvandeVelde

 

Aan de hand van uw uitleg zie ik direct dat de grens niet overschreden zal worden. Daarvoor zijn er namelijk niet genoeg gasmoleculen voor. Maar ik zie nog niet echt in hoe ik dit nauwkeurig moet doen?


#7

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 46857 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 december 2017 - 20:42

bereken hoeveel iso-octaanmoleculen in 1 kg benzine zitten

bereken hoeveel gasmoleculen bij verbranding daarvan vrijkomen

neem 0,5% daarvan

bereken van die 0,5% het volume

ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#8

Erebus10

    Erebus10


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 december 2017 - 17:39

Hartelijk bedankt voor uw hulp!







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures