Springen naar inhoud

Kristalwater in IJzer(II)sulfaat



  • Log in om te kunnen reageren

#1

sterre0110

    sterre0110


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 december 2017 - 10:22

Ik heb een proef gedaan waarbij we het massapercentage van kristalwater in IJzer(II)sulfaat moeten bepalen en dus de x in FeSO4 · x H2O (s) moeten bepalen. Ik heb geen idee wat ik moet doen…

Dit is de proef die we hebben uitgevoerd:

 

1.       Spoel je maatkolf (+ stop) met gedestilleerd water.

2.       Zet de trechter in je maatkolf en weeg deze op een weegschaal (op twee decimalen nauwkeurig).

3.       Vul de maatkolf met 2,8 gram FeSO4 · x H2O (s) en weeg dit.

4.       Los de FeSO4 · x H2O (s) op in gedestilleerd water en voeg de 1 M zwavelzuur toe aan de oplossing.

5.       Spoel je erlenmeyer om met gedestilleerd water.

6.       Spoel de pipet met Fe(II)-oplossing.

7.       Vul je erlenmeyer, met behulp van de pipet, met 10 ml Fe(II)-oplossing. Voeg vervolgens 50 ml gedestilleerd water toe.

8.       Spoel een buret met de aangezuurde kaliumpermanganaat-oplossing. Neem de [MnO4- (aq)] over van de voorraadfles.

9.       Titreer de Fe(II)-oplossing met de permanganaatoplossing. (Ze je erlenmeyer op een wit tegeltje om de kleuromslag goed te kunnen zien.

10.   Herhaal de bepaling om een meer nauwkeurige uitkomst te krijgen.

 

En dit zijn de gegevens:

m ijzer(II)sulfaat = 3,05 g

 

Meeting 1:         beginstand = 10,3 ml

                               eindstand = 27,3 ml

                               verbruik = 17,0 ml

Meeting 2:         beginstand = 27,3 ml

                               eindstand = 45,1 ml

                               verbruik = 17,8 ml

Gemiddeld = (17,0 + 17,8)/2 = 17,4 ml

 

 IJzer(II)sulfaat (FeSO4) = blauw.

 Zwavelzuur (H2SO4) = kleurloos.

 Kaliumpermanganaat (KMnO4) = paars.

 H2SO4 (aq) + FeSO4 (s) = kleurloos.

H2SO4 (aq) + FeSO4 (s) + KMnO4 = paars/roze


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

sterre0110

    sterre0110


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 december 2017 - 10:29

Dit heb ik wel berekend. Weet niet of dat zo goed is:

 

1.Wat is het massapercentage van kristalwater in Szomolnokiet en het massapercentage van kristalwater in Melanteriet?

 

Szomolnokiet: FeSO4 ∙ H2O

Atoommassa = 55,85 + 32,06 + 4 ∙ 16,00 + 2 ∙ 1,008 + 16,00

Atoommassa = 169,9 u

Atoommassa H20 = 2 ∙ 1,008 + 16,00

Atoommassa H20 = 18,02 u

Massapercentage H2O = 18,02/169,9 ∙ 100% = 10,60%

 

Melanteriet: FeSO4 ∙ 7 H2O

Atoommassa = 55,85 + 32,06 + 4 ∙ 16,00 + 7 (2 ∙ 1,008 + 16,00)

Atoommassa = 278,0 u

Atoommassa H20 = 7 (2 ∙ 1,008 + 16,00)

Atoommassa H20 = 126,1 u

Massapercentage H2O = 126,1/278,0 ∙ 100% = 45,36%


#3

ArcherBarry

    ArcherBarry


  • >1k berichten
  • 4137 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 december 2017 - 12:09

Opmerking moderator :

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.
 
Pas op! Chocolade kan je kleding laten krimpen!

#4

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2356 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 18 december 2017 - 12:20

... Ik heb geen idee wat ik moet doen…

Begin eens met het opstellen van de reactievergelijking. (of eerst alleen de reductor- en oxidator-halfreactie)

 

Verder ontbreken in de vraag het volume van de maatkolf en de molariteit van de permanganaat-oplossing.


 


#5

sterre0110

    sterre0110


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 december 2017 - 14:54

Begin eens met het opstellen van de reactievergelijking. (of eerst alleen de reductor- en oxidator-halfreactie)
 
Verder ontbreken in de vraag het volume van de maatkolf en de molariteit van de permanganaat-oplossing.

 


Oké dan heb ik nu dit:
[MnO4^- (aq)] = 0,0200 M

Ox: MnO4^- (aq) + 8H^+ (aq) + 5 e^- -> Mn^2+ (aq) + 4 H2O (l) | 1x |
Red: Fe^2+ (aq) -> Fe^3+ (aq) + e^- | 5x |

MnO4^- (aq) + 8H^+ (aq) + 5 Fe^2+ (aq) -> Mn^2+ (aq) + 4 H2O (l) + 5 Fe^3+ (aq)

En snap nog steeds niet hoe ik verder moet

#6

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2356 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 18 december 2017 - 15:24

Ok, verder weet je de molariteit van de MnO4- en het aantal ml dat je hebt getitreerd. Je kunt nu berekenen hoeveel mmol MnO4- je hebt getitreerd.

 

En hoeveel mmol Fe2+ zat er dan in de 10 ml Fe2+-oplossing die je hebt gepipetteerd?

 

 

Het volume van de maatkolf ontbreekt nog bij de gegevens.

Veranderd door Margriet, 18 december 2017 - 15:25


#7

sterre0110

    sterre0110


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 december 2017 - 17:53

Ok, verder weet je de molariteit van de MnO4- en het aantal ml dat je hebt getitreerd. Je kunt nu berekenen hoeveel mmol MnO4- je hebt getitreerd.

 

En hoeveel mmol Fe2+ zat er dan in de 10 ml Fe2+-oplossing die je hebt gepipetteerd?

 

 

Het volume van de maatkolf ontbreekt nog bij de gegevens.

Oh ja daar zat 100 ml in







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures