[scheikunde] Kristalwater in IJzer(II)sulfaat
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 7
Kristalwater in IJzer(II)sulfaat
Ik heb een proef gedaan waarbij we het massapercentage van kristalwater in IJzer(II)sulfaat moeten bepalen en dus de x in FeSO4 · x H2O (s) moeten bepalen. Ik heb geen idee wat ik moet doen…
Dit is de proef die we hebben uitgevoerd:
1. Spoel je maatkolf (+ stop) met gedestilleerd water.
2. Zet de trechter in je maatkolf en weeg deze op een weegschaal (op twee decimalen nauwkeurig).
3. Vul de maatkolf met 2,8 gram FeSO4 · x H2O (s) en weeg dit.
4. Los de FeSO4 · x H2O (s) op in gedestilleerd water en voeg de 1 M zwavelzuur toe aan de oplossing.
5. Spoel je erlenmeyer om met gedestilleerd water.
6. Spoel de pipet met Fe(II)-oplossing.
7. Vul je erlenmeyer, met behulp van de pipet, met 10 ml Fe(II)-oplossing. Voeg vervolgens 50 ml gedestilleerd water toe.
8. Spoel een buret met de aangezuurde kaliumpermanganaat-oplossing. Neem de [MnO4- (aq)] over van de voorraadfles.
9. Titreer de Fe(II)-oplossing met de permanganaatoplossing. (Ze je erlenmeyer op een wit tegeltje om de kleuromslag goed te kunnen zien.
10. Herhaal de bepaling om een meer nauwkeurige uitkomst te krijgen.
En dit zijn de gegevens:
m ijzer(II)sulfaat = 3,05 g
Meeting 1: beginstand = 10,3 ml
eindstand = 27,3 ml
verbruik = 17,0 ml
Meeting 2: beginstand = 27,3 ml
eindstand = 45,1 ml
verbruik = 17,8 ml
Gemiddeld = (17,0 + 17,8)/2 = 17,4 ml
IJzer(II)sulfaat (FeSO4) = blauw.
Zwavelzuur (H2SO4) = kleurloos.
Kaliumpermanganaat (KMnO4) = paars.
H2SO4 (aq) + FeSO4 (s) = kleurloos.
H2SO4 (aq) + FeSO4 (s) + KMnO4 = paars/roze
Dit is de proef die we hebben uitgevoerd:
1. Spoel je maatkolf (+ stop) met gedestilleerd water.
2. Zet de trechter in je maatkolf en weeg deze op een weegschaal (op twee decimalen nauwkeurig).
3. Vul de maatkolf met 2,8 gram FeSO4 · x H2O (s) en weeg dit.
4. Los de FeSO4 · x H2O (s) op in gedestilleerd water en voeg de 1 M zwavelzuur toe aan de oplossing.
5. Spoel je erlenmeyer om met gedestilleerd water.
6. Spoel de pipet met Fe(II)-oplossing.
7. Vul je erlenmeyer, met behulp van de pipet, met 10 ml Fe(II)-oplossing. Voeg vervolgens 50 ml gedestilleerd water toe.
8. Spoel een buret met de aangezuurde kaliumpermanganaat-oplossing. Neem de [MnO4- (aq)] over van de voorraadfles.
9. Titreer de Fe(II)-oplossing met de permanganaatoplossing. (Ze je erlenmeyer op een wit tegeltje om de kleuromslag goed te kunnen zien.
10. Herhaal de bepaling om een meer nauwkeurige uitkomst te krijgen.
En dit zijn de gegevens:
m ijzer(II)sulfaat = 3,05 g
Meeting 1: beginstand = 10,3 ml
eindstand = 27,3 ml
verbruik = 17,0 ml
Meeting 2: beginstand = 27,3 ml
eindstand = 45,1 ml
verbruik = 17,8 ml
Gemiddeld = (17,0 + 17,8)/2 = 17,4 ml
IJzer(II)sulfaat (FeSO4) = blauw.
Zwavelzuur (H2SO4) = kleurloos.
Kaliumpermanganaat (KMnO4) = paars.
H2SO4 (aq) + FeSO4 (s) = kleurloos.
H2SO4 (aq) + FeSO4 (s) + KMnO4 = paars/roze
-
- Berichten: 7
Re: Kristalwater in IJzer(II)sulfaat
Dit heb ik wel berekend. Weet niet of dat zo goed is:
1.Wat is het massapercentage van kristalwater in Szomolnokiet en het massapercentage van kristalwater in Melanteriet?
Szomolnokiet: FeSO4 ∙ H2O
Atoommassa = 55,85 + 32,06 + 4 ∙ 16,00 + 2 ∙ 1,008 + 16,00
Atoommassa = 169,9 u
Atoommassa H20 = 2 ∙ 1,008 + 16,00
Atoommassa H20 = 18,02 u
Massapercentage H2O = 18,02/169,9 ∙ 100% = 10,60%
Melanteriet: FeSO4 ∙ 7 H2O
Atoommassa = 55,85 + 32,06 + 4 ∙ 16,00 + 7 (2 ∙ 1,008 + 16,00)
Atoommassa = 278,0 u
Atoommassa H20 = 7 (2 ∙ 1,008 + 16,00)
Atoommassa H20 = 126,1 u
Massapercentage H2O = 126,1/278,0 ∙ 100% = 45,36%
1.Wat is het massapercentage van kristalwater in Szomolnokiet en het massapercentage van kristalwater in Melanteriet?
Szomolnokiet: FeSO4 ∙ H2O
Atoommassa = 55,85 + 32,06 + 4 ∙ 16,00 + 2 ∙ 1,008 + 16,00
Atoommassa = 169,9 u
Atoommassa H20 = 2 ∙ 1,008 + 16,00
Atoommassa H20 = 18,02 u
Massapercentage H2O = 18,02/169,9 ∙ 100% = 10,60%
Melanteriet: FeSO4 ∙ 7 H2O
Atoommassa = 55,85 + 32,06 + 4 ∙ 16,00 + 7 (2 ∙ 1,008 + 16,00)
Atoommassa = 278,0 u
Atoommassa H20 = 7 (2 ∙ 1,008 + 16,00)
Atoommassa H20 = 126,1 u
Massapercentage H2O = 126,1/278,0 ∙ 100% = 45,36%
- Moderator
- Berichten: 5.234
Re: Kristalwater in IJzer(II)sulfaat
Opmerking moderator
Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.
Ik ben intelligent want ik weet dat ik niks weet. Socrates
Ik ben intelligent want ik weet dat ik niks weet. Socrates
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Kristalwater in IJzer(II)sulfaat
Begin eens met het opstellen van de reactievergelijking. (of eerst alleen de reductor- en oxidator-halfreactie)sterre0110 schreef: ... Ik heb geen idee wat ik moet doen…
Verder ontbreken in de vraag het volume van de maatkolf en de molariteit van de permanganaat-oplossing.
-
- Berichten: 7
Re: Kristalwater in IJzer(II)sulfaat
Oké dan heb ik nu dit:Begin eens met het opstellen van de reactievergelijking. (of eerst alleen de reductor- en oxidator-halfreactie)
Verder ontbreken in de vraag het volume van de maatkolf en de molariteit van de permanganaat-oplossing.
[MnO4^- (aq)] = 0,0200 M
Ox: MnO4^- (aq) + 8H^+ (aq) + 5 e^- -> Mn^2+ (aq) + 4 H2O (l) | 1x |
Red: Fe^2+ (aq) -> Fe^3+ (aq) + e^- | 5x |
MnO4^- (aq) + 8H^+ (aq) + 5 Fe^2+ (aq) -> Mn^2+ (aq) + 4 H2O (l) + 5 Fe^3+ (aq)
En snap nog steeds niet hoe ik verder moet
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Kristalwater in IJzer(II)sulfaat
Ok, verder weet je de molariteit van de MnO4- en het aantal ml dat je hebt getitreerd. Je kunt nu berekenen hoeveel mmol MnO4- je hebt getitreerd.
En hoeveel mmol Fe2+ zat er dan in de 10 ml Fe2+-oplossing die je hebt gepipetteerd?
Het volume van de maatkolf ontbreekt nog bij de gegevens.
En hoeveel mmol Fe2+ zat er dan in de 10 ml Fe2+-oplossing die je hebt gepipetteerd?
Het volume van de maatkolf ontbreekt nog bij de gegevens.
-
- Berichten: 7
Re: Kristalwater in IJzer(II)sulfaat
Oh ja daar zat 100 ml inMargriet schreef: Ok, verder weet je de molariteit van de MnO4- en het aantal ml dat je hebt getitreerd. Je kunt nu berekenen hoeveel mmol MnO4- je hebt getitreerd.
En hoeveel mmol Fe2+ zat er dan in de 10 ml Fe2+-oplossing die je hebt gepipetteerd?
Het volume van de maatkolf ontbreekt nog bij de gegevens.