Als er staat er wordt 3,35 * 10^-4 mol van een zwakke base opgelost in 150 ml water, is de molariteit dan gewoon gelijk aan 3,35 * 10 ^-4 / 150?
Dat lijkt mij namelijk te simpel, want ik dacht dat je een BOE schema moest maken en daarvan dan de evenwichtsconcentratie berekenen van de zwakke base en daarvan de molariteit bepalen.
Het antwoordenboekje zegt dat het op de eerste manier moet, maar ik twijfel erover. Weet iemand dit?
Laatste berichten
-
23:58
speciale rel. theorie 4
-
22:24
Ervaringen met "herontdekkingen" 3
-
20:37
Casus uit de praktijk: positief test THC 16
-
17:43
Vreemde stank in huis 11
-
16:38
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
10:05
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Rotatie van het heelal 22
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
-
05 apr
Ongepaste reclame 179
-
04 apr
Gegevens wissen mobiel 6
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Hoe bepaal je de molariteit van een zwak zuur/base
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 11
Re: Hoe bepaal je de molariteit van een zwak zuur/base
Beste danijat,
Molariteit = mol/L dit betekend dus dat je 3,35E-4mol / 0,150 L moet doen.
Molariteit = mol/L dit betekend dus dat je 3,35E-4mol / 0,150 L moet doen.
-
- Pluimdrager
- Berichten: 3.505
Re: Hoe bepaal je de molariteit van een zwak zuur/base
Kun je even aangeven wat je met een BOE schema bedoelt? Zie verder de opmerking van Sijbren.
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel
-
- Berichten: 10.561
Re: Hoe bepaal je de molariteit van een zwak zuur/base
Mijn vermoeden is "begin - omgezet - eind" en dat is de correcte aanpak als gevraagd wordt om concentraties te berekenen, bijvoorbeeld de concentratie H+ en daarmee de pH van een oplossing van een zwak zuur.
Maar hier is de molariteit gevraagd, en dat is simpelweg de hoeveelheid van de stof die opgelost is, gedeeld door het volume waarin het is opgelost. De bijbehorende eenheid is dus mol/L maar bij molariteiten wordt ook vaak de eenheid M gebruikt.
Wellicht ten overvloede, het verschil tussen molariteit en concentratie is dus: molariteit slaat op de stof die is opgelost. Concentratie slaat op een deeltje dat in de oplossing aanwezig is.
Een 1 M HCl-oplossing heeft dus een molariteit van 1 M, maar de concentratie HCl in die oplossing is 0, want het is een sterk zuur dus alle HCl is omgezet in H+ en Cl- (of H3O+ en Cl-)
In een 1 M NaCl-oplossing is de concentratie NaCl ook 0, want bij oplossen ontstaan Na+ en Cl- ionen en je kunt het dus alleen over de concentratie Na+ en de concentratie Cl- hebben.
Maar hier is de molariteit gevraagd, en dat is simpelweg de hoeveelheid van de stof die opgelost is, gedeeld door het volume waarin het is opgelost. De bijbehorende eenheid is dus mol/L maar bij molariteiten wordt ook vaak de eenheid M gebruikt.
Wellicht ten overvloede, het verschil tussen molariteit en concentratie is dus: molariteit slaat op de stof die is opgelost. Concentratie slaat op een deeltje dat in de oplossing aanwezig is.
Een 1 M HCl-oplossing heeft dus een molariteit van 1 M, maar de concentratie HCl in die oplossing is 0, want het is een sterk zuur dus alle HCl is omgezet in H+ en Cl- (of H3O+ en Cl-)
In een 1 M NaCl-oplossing is de concentratie NaCl ook 0, want bij oplossen ontstaan Na+ en Cl- ionen en je kunt het dus alleen over de concentratie Na+ en de concentratie Cl- hebben.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
