Springen naar inhoud

Fosfaatbufferoplossing maken VWO



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Robindebruin

    Robindebruin


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 februari 2018 - 14:30

Hallo,

 

Wij moeten een bufferoplossing maken met de vaste stoffen kaliumdiwaterstoffosfaat en natriumdiwaterstoffosfaat dihydraat met de pH van 6,9. Wij hebben echter geen flauw idee hoe wij dit moeten doen en hopen dat jullie ons een beetje op weg kunnen helpen.

 

Bij voorbaat dank!

 

Robin en Lennart


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Robindebruin

    Robindebruin


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 februari 2018 - 15:01

Excuus, Natriumdiwaterstoffosfaat moet natriumwaterstoffosfaat zijn...


#3

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2495 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 21 februari 2018 - 17:50

Wat weet je van een bufferoplossing? Zoals welke twee stoffen/deeltjes heb je daarvoor nodig en hoe bereken je de pH van een buffer?


#4

Robindebruin

    Robindebruin


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 februari 2018 - 09:15

Een zuur met een geconjungeerde base. In dit geval is dat dus H2PO4- en HPO4 2-.

Iets met de zuurconstante om de pH te bereken? We weten niet precies hoe we dit moeten doen.

#5

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2495 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 22 februari 2018 - 14:03

Een zuur met een geconjungeerde base. In dit geval is dat dus H2PO4- en HPO4 2-.

Iets met de zuurconstante om de pH te bereken?.....

Inderdaad, je weet de zuurconstante en de pH en je kunt dan de verhouding zuur / geconjugeerde base uitrekenen.

 

Bedenk hierbij dat die verhouding de pH bepaalt en de concentraties de capaciteit van de buffer bepalen.


#6

Robindebruin

    Robindebruin


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 februari 2018 - 19:43

Inderdaad, je weet de zuurconstante en de pH en je kunt dan de verhouding zuur / geconjugeerde base uitrekenen.

 

Bedenk hierbij dat die verhouding de pH bepaalt en de concentraties de capaciteit van de buffer bepalen.

 

Oké! Dat moet lukken.

 

En daarnaast moeten wij natronloog toevoegen aan de buffer. Klopt het dan als ik zeg dat de reactie van het zuur tijdelijk voorrang krijgt, zodat de pH weer neigt naar de oude waarde (6,9)?


#7

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2495 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 22 februari 2018 - 20:55

Oké! Dat moet lukken.

 
En waar kom je dan op? Dit om te zien of we op één lijn zitten.
 

En daarnaast moeten wij natronloog toevoegen aan de buffer.

Vergeet even de buffer. Welke reactie treedt er op als je OH- toevoegt aan een mengsel van H2PO4-  en HPO4 2-  ?
 

 

 

 Klopt het dan als ik zeg dat de reactie van het zuur tijdelijk voorrang krijgt, zodat de pH weer neigt naar de oude waarde (6,9)?

 

Of de pH merkbaar verandert als je NaOH toevoegt hangt af van de hoeveelheid die te toevoegt en van de capaciteit van de buffer.

 

Is dit wat je hiermee probeert te zeggen? Post anders eens de gehele tekst van de opgave.
 







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures