Vraag luidt:
Tafelazijn heeft pH = 2,5
-Bereken de concentratie azijnzuur in g*L-1
-Bereken het molpercentage van het azijnzuur dat in deze oplossing is gesplitst.
Ik heb het volgende berekent:
Hac + H2O -> H3O+ + Ac
10^-2,5 = 3,16*10^-3
3,16*10^-3^2 = 10^-5
1,6*10^-5= 10^-5/ [Hac]
Hac = 0,588 mol per liter
Hac = 60,053 gram per mol
60,053*0,588 = 35,3 gram per liter
Omdat tafelazijn minimaal 40 gram azijnzuur per liter moet hebben denk ik dat ik iets over het hoofd heb gezien. Kan iemand mij daarmee helpen?
Omdat ik al heel lang bezig ben met de eerste vraag te berekenen en herberekenen en weer op andere manieren te berekenen enzovoort, kan ik niet meer helder nadenken en kan ik niet op een manier komen de tweede vraag te beantwoorden
. Kan iemand mij daar ook mee helpen?Alvast bedankt!
