Springen naar inhoud

Chemische kinetiek vs evenwicht


  • Log in om te kunnen reageren

#1

DalalTalhaoui

    DalalTalhaoui


  • >25 berichten
  • 56 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 maart 2018 - 01:50

Hallo

 

Zijn alle chemische reacties evenwichtsreacties als ze maar lang genoeg duren?


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Benm

    Benm


  • >5k berichten
  • 10429 berichten
  • VIP

Geplaatst op 14 maart 2018 - 02:03

Niet per se, als de activatie energie hoog genoeg is (cq de temperatuur laag genoeg) verloopt een reactie helemaal nooit, ook al ligt het evenwichtspunt anders dan de huidige samenstelling. 

Victory through technology

#3

NW_

    NW_


  • >250 berichten
  • 699 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 maart 2018 - 10:24

Neen, daarom niet persé. Bepaalde reacties verlopen in zeer sterke mate naar in een bepaalde richting, zodat je moeilijk nog over een evenwicht kunt spreken. Denk hierbij in het bijzonder aan verbrandingsreacties zoals bvb:

 

CH4 + 2 O2 => CO2 + 2H2O

 

Een ander voorbeeld vormt is de dissociatie van sterke zuren (bvb. HNO3) in water. Het is gekend dat sterke sturen praktisch volledig ioniseren in water. Bijgevolg kun je ook hier niet spreken van een evenwichtsreactie.


#4

Benm

    Benm


  • >5k berichten
  • 10429 berichten
  • VIP

Geplaatst op 14 maart 2018 - 12:44

Het hangt van de omstandigheden af: bij kamertemperatuur zal na verbranding van waterstof alleen water overblijven, dat niet merkbaar dissocieert naar waterstof en zuurstof. Warm je dit water op tot stoom van pakweg 2000 graden dan wil de reactie best de andere kant op, tegen de tijd dat je bij 3000 graden bent heb je ongeveer een 50/50 evenwicht bij normale druk, en bij lage druk loopt de reactie terug naar waterstof en zuurstof. 

 

Dat maakt de vraag of de reactie tussen H2, O2 en H2O een evenwicht is lastig: bij kamertemperatuur niet, bij hoge temperatuur wel, en als je moet kiezen voor wel of geen evenwicht, dan moet je een of andere definitie -verzinnen- waarbij je nog spreekt van een evenwicht. 

Victory through technology

#5

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 9364 berichten
  • VIP

Geplaatst op 14 maart 2018 - 16:17

Het is altijd een evenwicht, ook bij kamertemperatuur. Alleen ligt het evenwicht dan sterk rechts. Hoef je geen definities voor te verzinnen.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#6

Benm

    Benm


  • >5k berichten
  • 10429 berichten
  • VIP

Geplaatst op 15 maart 2018 - 01:59

Ergens wel, maar in de praktijk werk je er weinig van.

 

Gegeven die logica zou bijvoorbeeld alles wat brandbaar is uiteindelijk moeten oxideren bij kamertemperatuur en normale atmosfeer, maar dat gebeurd niet echt, ook niet over zeer lange tijd. 

 

In die zin begrijp ik wel waarom men vraagt of iets een evenwichtsreactie is of niet, al is het antwoord daarop meestal 'op welke tijdsschaal?'. Oxideert een diamant daadwerkelijk in lucht bij kamertemperatuur om slechts CO2 achter te laten? Wellicht wel, maar als je die een miljard jaar geleden op tafel had gelegd was het vandaag nog steeds gewoon een diamant. 

 

Het is een beetje zoiets als stellen dat de muren licht geven door hun temperatuur: In de praktijk niet bepaald, maar een vierkante meter muur bij kamertemperatuur produceert best zo nu en dan een zichtbaar-spectrum foton. 

Victory through technology





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures