Springen naar inhoud

Wanneer verlopen zuurbase reacties



  • Log in om te kunnen reageren

#1

tei

    tei


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 maart 2018 - 12:05

Volgens het boek Chemie 5VWO verlopen zuurbase reacties aflopend als:

- Er een sterk zuur met een sterke base reageert

- Er een sterk zuur met een zwakke base reageert

- Er een zwakke base met een sterk zuur reageert

 

Stel ik heb de volgende zuurbase reactie:

H2SO4 (l) + 2H2O (l) --> SO42- (aq) + 2H3O+ (aq)

Sterk        + Zwak      --> Zwak         + Sterk

 

Waarom is de bovenstaande reactie dan geen evenwichtsreactie? De reactieproducten zijn namelijk weer sterk en zwak, dus de reactie zou dan toch ook weer terug plaats moeten vinden?

 

Kloppen de regels niet of doe ik iets fout?


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2408 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 20 maart 2018 - 12:25

....

H2SO4 (l) + 2H2O (l) --> SO42- (aq) + 2H3O+ (aq)

...

 

Zo wordt de reactie van zwavelzuur met water vaak weergegeven. Ook voor pH berekeningen, maar en wezen is dit niet juist.

De reactie verloopt namelijk in twee stappen.

 

Schrijf deze twee stappen eens op. Misschien kun je dan je vraag zelf beantwoorden.

  • tei vindt dit OK

#3

tei

    tei


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 maart 2018 - 12:45

Dan zijn dit de twee stappen, lijkt me. 

H2SO4 (l) + H2O (l) --> HSO4- (aq) + H3O+ (aq)

HSO4- (aq) + H2O (l)  SO42- (aq) + H3O+ (aq)      

 

Waarom verloopt de eerste reactie dan? Volgens de regels zou deze aflopend moeten zijn, maar ook hierbij bestaan de reactieproducten weer uit een sterk zuur (H3O+) en een zwakke base (HSO4-), waarom verloopt deze reactie dan niet twee kanten op volgens de regels?

Veranderd door tei, 20 maart 2018 - 12:46


#4

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2408 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 20 maart 2018 - 13:38

Volgens het boek Chemie 5VWO verlopen zuurbase reacties aflopend als:

- Er een sterk zuur met een sterke base reageert

- Er een sterk zuur met een zwakke base reageert

- Er een zwakke base met een sterk zuur reageert

 

Hier nog even op terugkomend, de derde regel moet natuurlijk zijn: Een sterke base met een zwak zuur.

 

 

Dan zijn dit de twee stappen, lijkt me. 

H2SO4 (l) + H2O (l) --> HSO4- (aq) + H3O+ (aq)

HSO4- (aq) + H2O (l)  SO42- (aq) + H3O+ (aq)      

 

Waarom verloopt de eerste reactie dan? Volgens de regels zou deze aflopend moeten zijn, maar ook hierbij bestaan de reactieproducten weer uit een sterk zuur (H3O+) en een zwakke base (HSO4-), waarom verloopt deze reactie dan niet twee kanten op volgens de regels?

De eerste reactie verloopt inderdaad aflopend. Beter gezegd dat het evenwicht zo ver naar rechts ligt dat we de reactie als aflopend beschouwen. Het betreft een sterk zuur met een zwakke base.

 

De reactie terug verloopt niet omdat HSO4- geen base is. 

 

HSO4- is wel een zwak zuur en geeft dus in de tweede reactie met een zwakke base een evenwicht. 







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures