Springen naar inhoud

Scheikunde practicum 5VWO: het massapercentage gebluste kalk in ongebluste kalk



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Eli

    Eli


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 april 2018 - 05:46

Bij scheikunde is de opdracht uitgedeeld waarbij er onderzocht moet worden wat het massapercentage gebluste kalk in ongebluste kalk is. Dit moeten we uitzoeken doormiddel van een terugtitratie. We weten dus nu hoeveel Ca2+ atomen er in de oplossing zaten. Heeft iemand enig idee wat de berekening verder moet zijn?


De docent zei dat deze manier kon:

 

XmolCaO + YmolCa(OH)2 = totaalgewicht 

 

Ca2+ = x + y

 

wanneer ik deze berekening uitvoer kom ik alleen op verkeerde waardes uit.....


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2466 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 13 april 2018 - 09:00

.....

wanneer ik deze berekening uitvoer kom ik alleen op verkeerde waardes uit.....

Kun je je berekening eens laten zien?


#3

Eli

    Eli


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 april 2018 - 09:50

we hebben bepaalt dat we 0,00355 mol Ca2+ hebben.

ingevuld geeft dat:

(0,00355 - Y)56,08 + Y75,1 = 0,2879

Y =  0,0049 

0,0049 * 74,1 = 0,365 g en dat is dus meer dan het totaal

Ik hoop dat u het begrijpt... 


#4

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2466 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 13 april 2018 - 10:40

Dit klopt inderdaad niet maar kloppen de gegevens wel?

 

Hoeveel heb je afgewogen en is er misschien verdund?

 

En klopt de titratieberekening?

 

Post anders eens in het kort het voorschrift of de uitvoering (dus niet ik heb de buret voorgespoeld en zo) en je volledige berekening. 

 


#5

Eli

    Eli


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 april 2018 - 10:51

Ik heb 0,2879 gram van het mengsel afgewogen 

 

Ca2+ hebben we bepaald door middel van een terugtitratie. we hebben getitreerd met zwavelzuur dit gaf een overmaat. we hebben 0,008 milliliter toegevoegd met een moraliteit van 0,5245. we hebben dus 0.008392 want verhouding H2SO4 : H+ = 1:2.

 

toen hebben we bepaald hoeveel h+ deeltjes we te veel hebben toegevoegd. we hebben 0.0011 liter toegevoegd het NaOH had een moraliteit van 1.163. dit zijn dus 0,00128 mol OH- en dus hebben we 0,0128 mol te veel toegevoegd 

0,008392 - 0,00128 = 0,00711269 mol H+

dus 0,003546 mol Ca2+ want verhouding H+ : Ca2+ is gelijk aan 1:2

en dit heb ik dan ingevuld in de formule 


#6

Eli

    Eli


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 april 2018 - 11:01

ohja de molariteit van het natronloog hebben we zelf moeten berekenen. dit hebben we gedaan doormiddel van een titratie met oxaalzuur. We hebben 0,71 gram oxaalzuur afgewogen. En hier hebben we 11,35 milliliter NaOH moeten toevoegen. we hadden dus 1,314*10^-2 mol H+ en dus  ook zoveel mol NaOH. de gemiddelde moraliteit was 1,163


#7

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2466 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 13 april 2018 - 11:28

Ik heb nog niet naar je tweede titratieberekening gekeken maar heb je bij de eerste wel genoeg zwavelzuur toegevoegd?

 

Hoeveel mol CaO heb je als je 288 mg afweegt en aanneemt dat het niet verontreinigd is? En hoeveel mol zwavelzuur heb je toegevoegd?


#8

Eli

    Eli


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 april 2018 - 11:51

Hierbij de foto en waarschijnlijk heb ik inderdaad te weinig gebruikt. Wat wel raar is is dat Broomthymolblauw wel was omgeslagen en een dag later nogsteeds


#9

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2466 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 13 april 2018 - 12:12

Ik zie geen foto maar welke kleur verwacht je als je niet genoeg zwavelzuur hebt toegevoegd en welke kleur nam je waar?


#10

Eli

    Eli


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 april 2018 - 12:15

De kleur moest van blauw naar geel veranderen wanneer het zuur toegevoegd werd. Dit nam ik ook waar. Wat alleen niet heel handig was dat ca2+ neerslaat met so4,2-

#11

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2466 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 13 april 2018 - 12:32

Ik zou zeker ook voor zoutzuur hebben gekozen maar hoe dan ook, bij een ondermaat zuur zou ik verwachten dat de indicator blauw kleurt.

 

Verder kijk nog eens naar de titratieberekening. Heb je watervrij of oxaalzuur met kristalwater afgewogen?

Ik kom in beide gevallen op een andere molariteit uit.


#12

Eli

    Eli


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 april 2018 - 12:34

We hebben oxaalzuurdihydraat gebruikt

#13

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2466 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 13 april 2018 - 12:50

Ok, en hoeveel mol oxaalzuurdihydraat heb je dan afgewogen?


#14

Eli

    Eli


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 april 2018 - 12:55

5,6*10^-3 mol

#15

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2466 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 13 april 2018 - 13:01

Afgezien van het juiste aantal significante cijfers is dit juist. En bereken nu dan nog eens met voldoende cijfers de molariteit van de NaOH oplossing.







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures