Springen naar inhoud

pH berekening


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Brecht 2

    Brecht 2


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 april 2018 - 14:46

Wat is de pH van de oplossing die wordt bekomen na mengen van 100 ml 0.05 M H2CO3 en 200 ml 0,04 M Na2CO3?
 

Iemand die weet hoe dit wordt opgelost?

 

Alvast bedankt!


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

mathfreak

    mathfreak


  • >1k berichten
  • 2907 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 22 april 2018 - 15:27

Bedenk dat H2CO3 een zwak zuur en Na2CO3 een zwakke base is. Bepaal nu eens hoeveel H3O+ er in 100 mL 0,05 M H2CO3-oplossing en hoeveel OH- er in 200 ML 0,04 M Na2CO3-oplossing zit. Wat gebeurt er vervolgens als je deze oplossingen bij elkaar voegt? Wat blijft er van de H3O+ en OH- in overmaat over? Wat is het daarbij behorende volume, dus wat wordt dan de uiteindelijke pH?

"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel

#3

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2426 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 22 april 2018 - 16:23

Je krijgt bij mengen te maken met een buffermengsel maar begin eerst eens met het opstellen van de reactievergelijking tussen 'koolzuur' (koolstofdioxide) en natriumcarbonaat. Even nog los van het aantal mol van die twee.






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures