Springen naar inhoud

Lenzenvloeistof waterstofperoxide berekenen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

hallodoei

    hallodoei


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 mei 2018 - 08:01

Hoi

Wij moeten het percentage waterstofperoxide berekenen in lenzenvloeistof.
We hebben 5,1 mL lenzenvloeistof gebruikt en daaraan bruinsteen toegevoegd. Hier hebben we 50,25 mL gas van op gevangen.

Weet iemand hoe je dit uit moet rekenen of kan iemand dit misschien uitrekenen??

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

NW_

    NW_


  • >250 berichten
  • 736 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 mei 2018 - 08:45

Zoals steeds het geval is bij dergelijke stoichiometrische opgaven: start met het neerschrijven van de reactievergelijking voor de ontbinding van H2O2:

 

2 H2O2 => 2 H2O + O2

 

Uit deze reactievergelijking kun je afleiden dat:

 

nH2O2 / 2 = n O2

 

=> n H2O2 = 2 n O2

 

Je kunt dus met andere woorden het aantal mol H2O2 berekenen als je het aantal mol O2 dat gevormd werd, kent.  Het aantal mol O2 bereken je simpelweg met de algemene gaswet:

 

p.V = n.R.T => n = p.V / R.T

 

Laat eerst maar eens zien hoever je hiermee komt.


#3

hallodoei

    hallodoei


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 mei 2018 - 11:14

Wat bedoel je met die formule?
P= dichtheid
V= volume
Maar daarna?

#4

NW_

    NW_


  • >250 berichten
  • 736 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 mei 2018 - 11:31

De algemene gaswet is toch wel een vrij elementaire formule:

 

p . V = n . R . T

 

Met:

 

p: gasdruk onder normomstandigheden => 101325 Pa

V: volume gas => heb je opgemeten (in m³)

R: universele gasconstante: 8.314 J/mol.K

T: temperatuur => 298 K

n: aantal mol van het gas dat gevormd werd

 

 

Vorm deze formule om naar n (zoals in mijn eerste bericht) om het aantal mol O2 te berekenen, en vervolgens het aantal mol H2O2, zoals ik hierboven reeds schreef.


#5

hallodoei

    hallodoei


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 mei 2018 - 11:40

Ik heb nu het aantal mol uit gerekend
50,25 1,42910-3= 0,07 gram
0,07:32= 2.110-3 mol O2
2.110-3 2 = 4,2 10-3 mol
Mol water

Maar hoe berekenen we nou het percentage waterstofperoxide

Ik heb nu het aantal mol uit gerekend
50,25 1,42910-3= 0,07 gram
0,07:32= 2.110-3 mol O2
2.110-3 2 = 4,2 10-3 mol
Mol water

Maar hoe berekenen we nou het percentage waterstofperoxide


Oh laat maar dit is verkeerd even opnieuw

#6

NW_

    NW_


  • >250 berichten
  • 736 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 mei 2018 - 12:43

Deze berekening is erg moeilijk te volgen: wat moet precies wat voorstellen? Wat is bvb die 1,429*10-3 ? Start eens met het deftig uitschrijven van je berekeningen zodat deze voor ons deftig te volgen zijn. Verder is het ook handig indien je gebruik zou maken van super- en subscript.

 

Je schrijft o.a. ergens dat

 

2,1 . 10-3 x 2 = 4.2 x 10-3 mol waterstofperoxide (= H2O2) zijn.

 

In welk "percentage" moet je het eindresultaat hebben: massa-massapercentage, volume-volume percentage of massavolumepercentage? Indien dit het laatste zou zijn, wat ik althans vermoed, zul je moeten omreken van mol/l naar g/100 mL.


#7

ArcherBarry

    ArcherBarry


  • >1k berichten
  • 4444 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 mei 2018 - 16:29

Opmerking moderator :

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.
 
Pas op! Chocolade kan je kleding laten krimpen!

#8

hallodoei

    hallodoei


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2018 - 11:35

Hoi sorry voor de onduidelijkheden.
Zou iemand ons kunnen helpen we komen er nog steeds niet uit. 

Wat we dus moeten doen is het percentage waterstofperoxide in lenzenvloeistof berekenen. 
We hebben 5,1 ml lenzenvloeistof gebruikt en daaraan dus bruinsteen toegevoegd en zo hebben we het gas wat hierdoor ontstond opgevangen, dit was 50.25 ml.

 


#9

mathfreak

    mathfreak


  • >1k berichten
  • 3081 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 27 mei 2018 - 11:53

Je weet dus dat je 50,25 mL zuurstof hebt gekregen. Bij 298 K heeft 1 mol O2 een volume van 24,5 L, dus 1 mmol O2 heeft dan een volume van 24,5 mL, dus hieruit kun je het aantal mmol O2 berekenen wat er is ontstaan. Als je weet dat 2 mmol H2O2 1 mmol O2 levert, hoeveel mmol H2O2 zat er dan in 5,1 mL lenzenvloeistof? Hoeveel mmol H2O2 zat er dan in 1 mL lenzenvloeistof? Hoeveel mol H2O2 zit er dus in 1 L lenzenvloeistof? Hoeveel gram H2O2 is dat? Wat is de totale massa van 1 L lenzenvloeistof, dus wat is dan het massapercentage H2O2 in lenzenvloeistof?

"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel

#10

hallodoei

    hallodoei


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2018 - 12:07

Je weet dus dat je 50,25 mL zuurstof hebt gekregen. Bij 298 K heeft 1 mol O2 een volume van 24,5 L, dus 1 mmol O2 heeft dan een volume van 24,5 mL, dus hieruit kun je het aantal mmol O2 berekenen wat er is ontstaan. Als je weet dat 2 mmol H2O2 1 mmol O2 levert, hoeveel mmol H2O2 zat er dan in 5,1 mL lenzenvloeistof? Hoeveel mmol H2O2 zat er dan in 1 mL lenzenvloeistof? Hoeveel mol H2O2 zit er dus in 1 L lenzenvloeistof? Hoeveel gram H2O2 is dat? Wat is de totale massa van 1 L lenzenvloeistof, dus wat is dan het massapercentage H2O2 in lenzenvloeistof?

50.25: 24,5 = 2.05 mmol O2 toch? 
dan zat er 2 • 2.05= 4.10 mmol H2O2 in.
4.10 : 5,1 = 0.8 H2O2 in 1 mL lenzenvloeistof.
0,8 • 1000= 800 mol H2O2 in 1 L lenzenvloeistof
800 • (2•1.008+2•16)=27280,64 gram H202
Klopt dit tot nu toe? 


#11

mathfreak

    mathfreak


  • >1k berichten
  • 3081 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 27 mei 2018 - 12:18

Bedenk dat a mmol/mL = a mol/L, dus als er 0,8 mmol H2O2 in 1 mL lenzenvloeistof zit, zit er dus 0,8 mol H2O2 in 1 L lenzenvloeistof, dus hoeveel gram H2O2 zit er dus in 1 L lenzenvloeistof? Wat is de totale massa van 1 L lenzenvloeistof, dus wat is dan het massapercentage H2O2 in lenzenvloeistof?

"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel

#12

hallodoei

    hallodoei


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2018 - 12:36

ohja ****, dus 0.8 mmol H2O2 per mL
en 0,8 mol H2O2 per L

 

0,8• (2•1.008+2•16) = 27.2128 gram H2O2 in 1 L 

dit dan gedeeld door de dichtheid: 27.2128: 1,45= 18.77 mL
en dan gedeeld door 5.1 :                      
18.77: 5,1= 3,68 %?  Is dit het? 


dus zegmaar 3,7 %






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures