Lenzenvloeistof waterstofperoxide berekenen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 14
Lenzenvloeistof waterstofperoxide berekenen
Hoi
Wij moeten het percentage waterstofperoxide berekenen in lenzenvloeistof.
We hebben 5,1 mL lenzenvloeistof gebruikt en daaraan bruinsteen toegevoegd. Hier hebben we 50,25 mL gas van op gevangen.
Weet iemand hoe je dit uit moet rekenen of kan iemand dit misschien uitrekenen??
Wij moeten het percentage waterstofperoxide berekenen in lenzenvloeistof.
We hebben 5,1 mL lenzenvloeistof gebruikt en daaraan bruinsteen toegevoegd. Hier hebben we 50,25 mL gas van op gevangen.
Weet iemand hoe je dit uit moet rekenen of kan iemand dit misschien uitrekenen??
-
- Berichten: 772
Re: Lenzenvloeistof waterstofperoxide berekenen
Zoals steeds het geval is bij dergelijke stoichiometrische opgaven: start met het neerschrijven van de reactievergelijking voor de ontbinding van H2O2:
2 H2O2 => 2 H2O + O2
Uit deze reactievergelijking kun je afleiden dat:
nH2O2 / 2 = n O2
=> n H2O2 = 2 n O2
Je kunt dus met andere woorden het aantal mol H2O2 berekenen als je het aantal mol O2 dat gevormd werd, kent. Het aantal mol O2 bereken je simpelweg met de algemene gaswet:
p.V = n.R.T => n = p.V / R.T
Laat eerst maar eens zien hoever je hiermee komt.
2 H2O2 => 2 H2O + O2
Uit deze reactievergelijking kun je afleiden dat:
nH2O2 / 2 = n O2
=> n H2O2 = 2 n O2
Je kunt dus met andere woorden het aantal mol H2O2 berekenen als je het aantal mol O2 dat gevormd werd, kent. Het aantal mol O2 bereken je simpelweg met de algemene gaswet:
p.V = n.R.T => n = p.V / R.T
Laat eerst maar eens zien hoever je hiermee komt.
-
- Berichten: 14
Re: Lenzenvloeistof waterstofperoxide berekenen
Wat bedoel je met die formule?
P= dichtheid
V= volume
Maar daarna?
P= dichtheid
V= volume
Maar daarna?
-
- Berichten: 772
Re: Lenzenvloeistof waterstofperoxide berekenen
De algemene gaswet is toch wel een vrij elementaire formule:
p . V = n . R . T
Met:
p: gasdruk onder normomstandigheden => 101325 Pa
V: volume gas => heb je opgemeten (in m³)
R: universele gasconstante: 8.314 J/mol.K
T: temperatuur => 298 K
n: aantal mol van het gas dat gevormd werd
Vorm deze formule om naar n (zoals in mijn eerste bericht) om het aantal mol O2 te berekenen, en vervolgens het aantal mol H2O2, zoals ik hierboven reeds schreef.
p . V = n . R . T
Met:
p: gasdruk onder normomstandigheden => 101325 Pa
V: volume gas => heb je opgemeten (in m³)
R: universele gasconstante: 8.314 J/mol.K
T: temperatuur => 298 K
n: aantal mol van het gas dat gevormd werd
Vorm deze formule om naar n (zoals in mijn eerste bericht) om het aantal mol O2 te berekenen, en vervolgens het aantal mol H2O2, zoals ik hierboven reeds schreef.
-
- Berichten: 14
Re: Lenzenvloeistof waterstofperoxide berekenen
Ik heb nu het aantal mol uit gerekend
50,25 1,42910-3= 0,07 gram
0,07:32= 2.110-3 mol O2
2.110-3 2 = 4,2 10-3 mol
Mol water
Maar hoe berekenen we nou het percentage waterstofperoxide
50,25 1,42910-3= 0,07 gram
0,07:32= 2.110-3 mol O2
2.110-3 2 = 4,2 10-3 mol
Mol water
Maar hoe berekenen we nou het percentage waterstofperoxide
Oh laat maar dit is verkeerd even opnieuwIk heb nu het aantal mol uit gerekend
50,25 1,42910-3= 0,07 gram
0,07:32= 2.110-3 mol O2
2.110-3 2 = 4,2 10-3 mol
Mol water
Maar hoe berekenen we nou het percentage waterstofperoxide
-
- Berichten: 772
Re: Lenzenvloeistof waterstofperoxide berekenen
Deze berekening is erg moeilijk te volgen: wat moet precies wat voorstellen? Wat is bvb die 1,429*10-3 ? Start eens met het deftig uitschrijven van je berekeningen zodat deze voor ons deftig te volgen zijn. Verder is het ook handig indien je gebruik zou maken van super- en subscript.
Je schrijft o.a. ergens dat
2,1 . 10-3 x 2 = 4.2 x 10-3 mol waterstofperoxide (= H2O2) zijn.
In welk "percentage" moet je het eindresultaat hebben: massa-massapercentage, volume-volume percentage of massavolumepercentage? Indien dit het laatste zou zijn, wat ik althans vermoed, zul je moeten omreken van mol/l naar g/100 mL.
Je schrijft o.a. ergens dat
2,1 . 10-3 x 2 = 4.2 x 10-3 mol waterstofperoxide (= H2O2) zijn.
In welk "percentage" moet je het eindresultaat hebben: massa-massapercentage, volume-volume percentage of massavolumepercentage? Indien dit het laatste zou zijn, wat ik althans vermoed, zul je moeten omreken van mol/l naar g/100 mL.
- Moderator
- Berichten: 5.234
Re: Lenzenvloeistof waterstofperoxide berekenen
Opmerking moderator
Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.
Ik ben intelligent want ik weet dat ik niks weet. Socrates
Ik ben intelligent want ik weet dat ik niks weet. Socrates
-
- Berichten: 14
Re: Lenzenvloeistof waterstofperoxide berekenen
Hoi sorry voor de onduidelijkheden.
Zou iemand ons kunnen helpen we komen er nog steeds niet uit.
Wat we dus moeten doen is het percentage waterstofperoxide in lenzenvloeistof berekenen.
We hebben 5,1 ml lenzenvloeistof gebruikt en daaraan dus bruinsteen toegevoegd en zo hebben we het gas wat hierdoor ontstond opgevangen, dit was 50.25 ml.
Zou iemand ons kunnen helpen we komen er nog steeds niet uit.
Wat we dus moeten doen is het percentage waterstofperoxide in lenzenvloeistof berekenen.
We hebben 5,1 ml lenzenvloeistof gebruikt en daaraan dus bruinsteen toegevoegd en zo hebben we het gas wat hierdoor ontstond opgevangen, dit was 50.25 ml.
- Pluimdrager
- Berichten: 3.505
Re: Lenzenvloeistof waterstofperoxide berekenen
Je weet dus dat je 50,25 mL zuurstof hebt gekregen. Bij 298 K heeft 1 mol O2 een volume van 24,5 L, dus 1 mmol O2 heeft dan een volume van 24,5 mL, dus hieruit kun je het aantal mmol O2 berekenen wat er is ontstaan. Als je weet dat 2 mmol H2O2 1 mmol O2 levert, hoeveel mmol H2O2 zat er dan in 5,1 mL lenzenvloeistof? Hoeveel mmol H2O2 zat er dan in 1 mL lenzenvloeistof? Hoeveel mol H2O2 zit er dus in 1 L lenzenvloeistof? Hoeveel gram H2O2 is dat? Wat is de totale massa van 1 L lenzenvloeistof, dus wat is dan het massapercentage H2O2 in lenzenvloeistof?
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel
-
- Berichten: 14
Re: Lenzenvloeistof waterstofperoxide berekenen
50.25: 24,5 = 2.05 mmol O2 toch?mathfreak schreef: Je weet dus dat je 50,25 mL zuurstof hebt gekregen. Bij 298 K heeft 1 mol O2 een volume van 24,5 L, dus 1 mmol O2 heeft dan een volume van 24,5 mL, dus hieruit kun je het aantal mmol O2 berekenen wat er is ontstaan. Als je weet dat 2 mmol H2O2 1 mmol O2 levert, hoeveel mmol H2O2 zat er dan in 5,1 mL lenzenvloeistof? Hoeveel mmol H2O2 zat er dan in 1 mL lenzenvloeistof? Hoeveel mol H2O2 zit er dus in 1 L lenzenvloeistof? Hoeveel gram H2O2 is dat? Wat is de totale massa van 1 L lenzenvloeistof, dus wat is dan het massapercentage H2O2 in lenzenvloeistof?
dan zat er 2 • 2.05= 4.10 mmol H2O2 in.
4.10 : 5,1 = 0.8 H2O2 in 1 mL lenzenvloeistof.
0,8 • 1000= 800 mol H2O2 in 1 L lenzenvloeistof
800 • (2•1.008+2•16)=27280,64 gram H202
Klopt dit tot nu toe?
- Pluimdrager
- Berichten: 3.505
Re: Lenzenvloeistof waterstofperoxide berekenen
Bedenk dat a mmol/mL = a mol/L, dus als er 0,8 mmol H2O2 in 1 mL lenzenvloeistof zit, zit er dus 0,8 mol H2O2 in 1 L lenzenvloeistof, dus hoeveel gram H2O2 zit er dus in 1 L lenzenvloeistof? Wat is de totale massa van 1 L lenzenvloeistof, dus wat is dan het massapercentage H2O2 in lenzenvloeistof?
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel
-
- Berichten: 14
Re: Lenzenvloeistof waterstofperoxide berekenen
ohja ****, dus 0.8 mmol H2O2 per mL
en 0,8 mol H2O2 per L
0,8• (2•1.008+2•16) = 27.2128 gram H2O2 in 1 L
dit dan gedeeld door de dichtheid: 27.2128: 1,45= 18.77 mL
en dan gedeeld door 5.1 :
18.77: 5,1= 3,68 %? Is dit het?
dus zegmaar 3,7 %
en 0,8 mol H2O2 per L
0,8• (2•1.008+2•16) = 27.2128 gram H2O2 in 1 L
dit dan gedeeld door de dichtheid: 27.2128: 1,45= 18.77 mL
en dan gedeeld door 5.1 :
18.77: 5,1= 3,68 %? Is dit het?
dus zegmaar 3,7 %