Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 97
Door verbranding van 0,267 g CxHyO bekomen we 0,587g CO2 en O,32 g water. Wat is de correcte vergelijking van de verbrandingsreactie?
-
<A> 2CH2O+3O2-->2CO2+4H2O
-
<B> 2CH2O+O2 ->2CO2+4H2
-
<C> 2C3H8O+9O2 ->6CO2 +8H2O
-
<D> 2CxHyO+(x+y/2)O2 ->xCO2+yH2O
Wanneer ik de reacties overloop, dan weet ik dat antwoord C correct is. Omdat de coëfficiënten van de atomen links en rechts gelijk zijn. Maar hoe zou ik dit moeten berekenen?
Bedankt
-
- Moderator
- Berichten: 9.965
Bepaal uit de massaverhouding van CO2 en water de molverhouding.
Daaruit is weer de verhouding tussen C en H te vinden.
Waar komen trouwens die brievenbusjes en spoeltjes vandaan?
-
- Moderator
- Berichten: 51.269
Opmerking moderator
Waar komen trouwens die brievenbusjes en spoeltjes vandaan?
ik vermoed een software-incompatibiliteit ergens onderweg waardoor een reactiepijl een beetje vreemd wordt weergegeven
Is intussen opgepoetst
-
- Moderator
- Berichten: 9.965
@Jan van de Velde
Bedankt, de essentie was er wel uit te halen maar dit maakt het duidelijker.
-
- Berichten: 97
Dus wanneer ik 12g/44 g en dan vermenigvuldig met 0,587 g bekom ik 0,16 g voor koolstof. Eenzelfde werkwijze voor H is 0,036g
CxHyOz heeft een massa van 0,267 g= 0,16 g C + 0,036 g H + 0,071 g O
En nu weet ik niet zo goed hoe ik verder moet?
Opm: wanneer ik de reactiepijlen schreef bij mijn eerste bericht, zag ik geen spoelen of een brievenbus. Dus het zal dan een softwarefout zijn, mijn excuses.
-
- Pluimdrager
- Berichten: 3.505
Begin eens met de reactievergelijking voor de verbranding van CxHyO op te stellen. Wat weet je dan van de totale massa voor en na de reactie? Wat volgt daaruit voor x en y?
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel
-
- Moderator
- Berichten: 9.965
Wat je in de eerste zin beschrijft is anders dan wat ik in #2 schreef, maar zo kan het ook.
Bepaal hier dan de molverhouding tussen C en H uit.
De molmassa van CxHyOz is niet interessant, wel de verhouding tussen x en y.
-
- Berichten: 97
mathfreak schreef:
Begin eens met de reactievergelijking voor de verbranding van CxHyO op te stellen. Wat weet je dan van de totale massa voor en na de reactie? Wat volgt daaruit voor x en y?
De reactie is: CxHyO +O2 -> CO2+H2O
De totale massa na de reactie is gelijk aan 0,907 g en voor de reactie moet het ook gelijk zijn aan 0,907 g dus de massa van O2 moet dan 0,640 g. Maar ik weet niet zo goed hoe ik de molverhouding moet bepalen?
Dank u wel.
-
- Moderator
- Berichten: 9.965
Voorbeeld: Ga eens na als je 2 mol CO2 hebt, wat de massa is. En net zo van bijvoorbeeld 3 mol H2O.
Als je die massa's hebt kun je ook de massaverhouding berekenen.
Je hebt dus vanuit de molverhouding (2:3) de massaverhouding berekend. Dan moet je het ook andersom kunnen doen.
-
- Pluimdrager
- Berichten: 3.505
Sudorae schreef:
De reactie is: CxHyO +O2 -> CO2+H2O
Laten we eerst eens kijken naar het aantal koolstofatomen. Links zijn dat er x. Rechts moeten dat er ook x zijn, dus je krijgt rechts in ieder geval xCO
2. Om nu het aantal waterstof- en zuurstofatomen links en rechts op hetzelfde aantal te krijgen dien je de reactie nog verder kloppend te maken. Doe dat eens.
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel
-
- Berichten: 97
Xilvo schreef:
Voorbeeld: Ga eens na als je 2 mol CO2 hebt, wat de massa is. En net zo van bijvoorbeeld 3 mol H2O.
Als je die massa's hebt kun je ook de massaverhouding berekenen.
Je hebt dus vanuit de molverhouding (2:3) de massaverhouding berekend. Dan moet je het ook andersom kunnen doen.
Ah oké dus, het aantal mol van CO2 bedraagt 0,013 mol en van H2O bedraagt 0,018. Als ik dan de molverhouding van C en H moet bepalen kom ik op: 0,013 mol/0,036 mol = 0,36. Dus voor de reactiepijl moet de molverhouding ook gelijk zijn aan 0,36 mol.
Doe ik het zo juist?
-
- Berichten: 97
mathfreak schreef:
Laten we eerst eens kijken naar het aantal koolstofatomen. Links zijn dat er x. Rechts moeten dat er ook x zijn, dus je krijgt rechts in ieder geval xCO2. Om nu het aantal waterstof- en zuurstofatomen links en rechts op hetzelfde aantal te krijgen dien je de reactie nog verder kloppend te maken. Doe dat eens.
De bekomen reactievergelijking is dan: 4CxHyO +3yO2 ->4xCO2 + 2yH2O
Het balanceren van de O atomen lukt mij wel niet... ( Links 4 + 6y en rechts 8x + 2y).
-
- Moderator
- Berichten: 9.965
Helemaal correct, maar rond de getallen tijdens de berekening zo min mogelijk af.
-
- Berichten: 97
Xilvo schreef:
Helemaal correct, maar rond de getallen tijdens de berekening zo min mogelijk af.
Oké super, dank u wel! Dus aangezien ik nu het aantal mol ken van CxHyO kan ik uit de gegeven massa de molaire massa berekenen? En daaruit kan ik dan de indexen bepalen van C en H?
-
- Pluimdrager
- Berichten: 3.505
Sudorae schreef:
De bekomen reactievergelijking is dan: 4CxHyO +3yO2 ->4xCO2 + 2yH2O
Het balanceren van de O atomen lukt mij wel niet... ( Links 4 + 6y en rechts 8x + 2y).
Balanceren lukt wel. Er geldt namelijk dat 4+6y = 8x+2y. Delen door 2 levert: 2+3y = 4x+y, dus 2y = 4x-2, dus y = 2x-1. Je kunt de gezochte formule dus herschrijven als C
xH
2x-1O. Vervolgens kun je aan de hand van de reactievergelijking, uitgedrukt in x, de massaverhouding tussen de verschillende stoffen bepalen, waaruit de gezochte waarde voor x en dus ook de gezochte formule volgt.
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel