[scheikunde] Bariumhydroxideoplossing

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer

Bericht 08-06-'18, 17:56

Sudorae

Berichten: 97

Bariumhydroxideoplossing

20,0 mL van een bariumhydroxide-oplossing worden getitreerd met 32,0 mL van een waterstofchloride-oplossing die een concentratie heeft van 0,250 mol.L-1

Wat is de concentratie van de bariumhydroxide-oplossing?
  1. <A>  0,800 mol.l-1
  2. <B>  0,400 mol.l-1
  3. <C>  0,200 mol.l-1
  4. <D>  0,100 mol.l-1 
Het juiste antwoord is C
 
De reactie: Ba(OH)2 +2HCl --> BaCl2 + 2H2O
 
Mijn redenering was: eerst de mol van HCl berekenen en dit is 0,016 mol. Vervolgens deel ik dit door 2 om het aantal mol van BaCl2 te bekomen (0,004mol) en dan wilde ik het aantal mol delen door het totale volume (c=0,004 mol/0,042l= 0,095mol/l) 
Waarom is mijn redenering fout? 
 
Dank u wel 

 
Omhoog

Bericht 08-06-'18, 18:30

mathfreak

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 3.505

Re: Bariumhydroxideoplossing

Uit de reactievergelijking volgt dat 1 mol Ba(OH)2 met 2 mol HCl reageert. De HCl-oplossing heeft een concentratie van 0,25 mol/L, ofwel 0,25 mmol/mL. Er is 32 mL HCl-oplossing gebruikt. Hoeveel mmol HCl is dat? Wat is dus het aantal mmol Ba(OH)2 dat gereageerd heeft? Wat is dus het aantal mmol Ba(OH)2 per mL, dus wat is dan het aantal mol Ba(OH)2 per liter?
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel
Omhoog

Bericht 08-06-'18, 19:47

Sudorae

Berichten: 97

Re: Bariumhydroxideoplossing

Ik begrijp uw redenering wel, maar die Ba(OH)2 zit toch samen met HCl in dezelfde erlenmeyer, dus zit Ba(OH)2 toch in een volume van 52 ml? 
Omhoog

Bericht 08-06-'18, 21:34

mathfreak

Gebruikersavatar
Pluimdrager
Berichten: 3.505

Re: Bariumhydroxideoplossing

Het gaat hier om 2 gescheiden oplossingen. Aan 20 mL Ba(OH)2-oplossing in een erlenmeyer voeg je 32 mL 0,25 M HCl-oplossing toe. Deze reageert volledig met de 20 mL Ba(OH)2-oplossing, dus daaruit kun je berekenen hoeveel Ba(OH)2 er in 20 mL Ba(OH)2-oplossing zit. Je weet dan dus ook hoeveel Ba(OH)2 er in 1 mL Ba(OH)2-oplossing zit. Dit geeft uiteindelijk de gevraagde concentratie Ba(OH)2 in mol per liter.
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel
Omhoog

Bericht 09-06-'18, 11:01

Sudorae

Berichten: 97

Re: Bariumhydroxideoplossing

mathfreak schreef: Het gaat hier om 2 gescheiden oplossingen. Aan 20 mL Ba(OH)2-oplossing in een erlenmeyer voeg je 32 mL 0,25 M HCl-oplossing toe. Deze reageert volledig met de 20 mL Ba(OH)2-oplossing, dus daaruit kun je berekenen hoeveel Ba(OH)2 er in 20 mL Ba(OH)2-oplossing zit. Je weet dan dus ook hoeveel Ba(OH)2 er in 1 mL Ba(OH)2-oplossing zit. Dit geeft uiteindelijk de gevraagde concentratie Ba(OH)2 in mol per liter.
Ik begrijp het, dank u wel.
Omhoog
Reageer

Terug naar “Huiswerk en Practica”