Springen naar inhoud

Jodometrie



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Justin001

    Justin001


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 juni 2018 - 15:27

Heey,

 

Ik heb met school een redoxtitratie met Jood en natriumthiosulfaat gedaan. Ik kom dan tot de reactievergelijking: I2(aq) + 2 S2O32-(aq) → 2 I-(aq) + S4O62-(aq).

Nu moet ik de molariteit van jood berekenen. Ik moest 10,00 milliliter jood pipetteren en ik heb gemiddeld 8,52 milliliter thiosulfaat moeten titreren om het equivalentiepunt te bereiken (met als indicator zetmeel 0,1%). Ik weet dat de molaire hoeveelheid natriumthiosulfaat 0,1123 M is. Ik heb geprobeerd de molariteit van jood te berekenen, maar ik heb geen idee of ik het goed doe. Ik heb ook het practicumvoorschrift toegevoegd in de bijlage, mocht iemand daar iets aan hebben: Bijlage  Jood%20stellen.pdf   48,64K   19 maal gedownload. Ik vraag of iemand het zou kunnen controleren en mij zou kunnen verbeteren alsjeblieft? Bij voorbaat dank!

 

Berekening:

Omdat we weten dat de molariteit van natriumthiosulfaat 0,1123 Molair is, kunnen we zeggen dat natriumthiosulfaat (0,1123 x 10-3=) 0,0001123 mol is.

Doordat we nu de reactievergelijking weten kunnen we een bre-schema opstellen:

 

 

 

I2 (aq)

+

2 S2O32- (aq)

à

2 I- (aq)

+

S4O62- (aq)

Begin:

a

 

0,0001123 mol

 

0

 

0

Reactie:

-x

 

-2x

 

2x

 

x

Eind:

a - x = 0

a = x

a = 0,00005615 mol

 

 

0,0001123 - 2x = 0

2x = 0,0001123 mol

x = 0,00005615 mol

 

2x = 0,0001123 mol

 

 

 

                             

x = 0,00005615 mol

 

 

Jood heeft dus aan het begin een hoeveelheid mol van 0,00005615 mol. Doordat we er tijdens het titreren 8,52 milliliter natriumthiosulfaat moesten toevoegen, kunnen we de hoeveelheid Molair uitrekenen: .


Het schema laadt niet op de correcte manier, maar het is gewoon lezen per sectie!


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2495 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 09 juni 2018 - 16:47

Om te beginnen is de reactie van thiosulfaat met jood een aflopende reactie. Je hebt dus niets te maken met -x en -2x en dergelijke. Waarom moet bij een titratie de reactie aflopend zijn?

 

Verder is de thio-oplossing 0,1123 M oftewel 0,1123 molair. Wat betekent 0,1123 molair volgens jou?  Hoeveel mol thiosulfaat zit er dan in 1 liter en in 1 mL?


#3

Justin001

    Justin001


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 juni 2018 - 16:51

Nou, 1 molair is mol/liter. Dus 0,1123 in 1 liter is 0,1123 en in 1 milliliter is 0,1123 x 10^-3 dan toch? Maar is het dan dat als ik 8,52 natriumthiosulfaat heb toegevoegd, dat dat dan mijn V is?

#4

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2495 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 09 juni 2018 - 17:03

Molair betekent inderdaad mol/L oftewel mol per liter.  En bij 0,1123M zit er inderdaad 0,1123 x 10-3 mol in 1mL.

 

Maar niet 0,1123. (mol hoort er echt achter te staan.)

 

Je hebt 8,52 mL (mL hoort er wel achter) getitreerd. Dit is dus inderdaad het volume dat je hebt getitreerd.

 

En hoeveel mol natriumthiosulfaat heb je dan getitreerd?


#5

ArcherBarry

    ArcherBarry


  • >1k berichten
  • 4383 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 juni 2018 - 10:28

Opmerking moderator :

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.
 
Pas op! Chocolade kan je kleding laten krimpen!

#6

Justin001

    Justin001


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 juni 2018 - 09:26

Oh juist. Dus als ik 8,52 milliliter Na2S2O3 heb getitreerd en dat is 0,1123 Molair, dan doe ik liter x molair = mol en dat geeft 0,1123 x 8,52 x 10^-3 = 0,000956796 mol. Uit het bre-schema van natriumthiosulfaat komt dan ook dat thiosulfaat 0,000956796 mol is. Zou ik dit dan in dat bre-schema moeten zetten en komt het dan wel goed uit?


#7

Justin001

    Justin001


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 juni 2018 - 10:11

En moet ik dan uiteindelijk in dat bre-schema van de redoxtitratie de mol I2 delen door 10,00 x 10^-3 liter(de concentratie die gepipetteerd was) om molair te krijgen?


#8

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2495 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 11 juni 2018 - 10:53

.... Dus als ik 8,52 milliliter Na2S2O3 heb getitreerd en dat is 0,1123 Molair, dan doe ik liter x molair = mol en dat geeft 0,1123 x 8,52 x 10^-3 = 0,000956796 mol. ....

 

Klopt. En hoeveel mol I2 was er dan aanwezig in de erlenmeyer?

 

En ja, het klopt ook dat je het aantal mol jood moet delen door het volume van de gepipetteerde jood-oplossing om de molariteit te verkrijgen.

 

En op welke molariteit kom je dan voor de jood-oplossing?


#9

Justin001

    Justin001


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 juni 2018 - 07:54

Ik heb dit nu als eindantwoord:

 

 

Jood heeft dus aan het begin een hoeveelheid mol van 0,000478398 mol. Doordat we er bij het pipeteren 10,00 milliliter jood moesten toevoegen, kunnen we de hoeveelheid molair uitrekenen: 0,000478398 mol / 0,01 liter = 0,0478398 molair.

 

Super bedankt voor je hulp!


#10

ArcherBarry

    ArcherBarry


  • >1k berichten
  • 4383 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 12 juni 2018 - 09:07

Vergeet niet af te ronden op significant cijfers. 47,8mMol/l
Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.
 
Pas op! Chocolade kan je kleding laten krimpen!

#11

Justin001

    Justin001


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 juni 2018 - 09:16

Oh ja! Bedankt!






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures