Wdeb schreef:
Tsja, zo kan je het zeggen, idd. Maar gaat in de praktijk voorbij aan gevoeligheid van oog voor kleuren etc.
Maar de afleiding van deze stelling is makkelijk en verklaart veel.
-Ben je het ermee eens dat als de pkz=pH, de concentratie HIn en In- gelijk zijn? Kan je dat bewijzen aan de hand van de evenwichtsvoorwaarde of de Henderson–Hasselbalch vergelijking?
Als dit lukt, kan je daarna nadenken wat er met de hoeveelheden HIn en In- gebeurd als de pH nog hoger wordt..
Dus het is of antwoord C of antwoord D. Probeer maar eens uit te leggen wat de andere logische opties zijn dat ik vind dat C niet geheel oké is.
Het bewijs m.b.v. de Henderson-Hasselbalch vergelijking luid als volgt: pH= pKz + log (concentratie base)/ concentratie zuur). Als de concentraties gelijk zijn heb je de logaritme van 1 en dit is gelijk aan nul. Dus dan kan je zeggen dat de pH gelijk is aan pKz.
Via de evenwichtsvoorwaarde heb je dan: als je een zuur toevoegt zal de concentratie H
+ stijgen en om dit tegen te werken zal het evenwicht naar links verschuiven. Wanneer er een base wordt toegevoegd zal de OH
- concentratie dalen, omdat dit met H
+ reageert. Dus zal het evenwicht naar rechts verschuiven. (principe van Le Châtelier).
Maar dan vraag ik me toch wel af hoe je hier weet dat de concentratie van HI en I
- gelijk zijn aan elkaar? Want dan pas mag je pH=pKa gebruiken.