Springen naar inhoud

m/m % berekenen



  • Log in om te kunnen reageren

#1

BramDeMulder

    BramDeMulder


  • >25 berichten
  • 56 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 augustus 2018 - 10:35

beste,

 

Ik heb een oefening gekregen en weet niet goed of ik dit wel juist heb opgelost.

 

de vraag die ik kreeg: 

1.jpg

 

mijn antwoord op de vraag:

2.jpg

 

Zou iemand me kunnen zeggen of dit juist is opgelost of zeggen welke fout ik heb gemaakt!

 

alvast bedankt!

 

 


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2491 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 02 augustus 2018 - 10:59

Uit 1 g dolomiet ontstaat bij verhitten 0,4729 g CO2 , dat klopt,  maar hoe kom je dan aan 0,0056 mol?


#3

BramDeMulder

    BramDeMulder


  • >25 berichten
  • 56 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 augustus 2018 - 11:54

delen door de molmassa van MgCO3


#4

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2491 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 04 augustus 2018 - 18:57

delen door de molmassa van MgCO3

Geen idee waarom je het aantal g CO2 deelt door de molmassa van MgCO3
 
Maar laten we eens uitgaan van 100 g (dat rekent makkelijk) dolomiet.

 

Hoeveel g CO2 ontstaat er dan bij verhitten en hoeveel mol CO2 is dat dan?


#5

BramDeMulder

    BramDeMulder


  • >25 berichten
  • 56 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 augustus 2018 - 08:33

52,71 g CO2 => 1,19 mol CO2  

Veranderd door BramDeMulder, 05 augustus 2018 - 08:33


#6

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2491 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 05 augustus 2018 - 13:38

52,71 g CO2 => 1,19 mol CO2  

Ik lees in de opgave dat het massaverlies is 47,29 % bij verhitten.

 

Je verhit 100g dolomiet.

 

Hoe kom je nu dan aan 52,71 g CO2


#7

BramDeMulder

    BramDeMulder


  • >25 berichten
  • 56 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 augustus 2018 - 14:21

Ik denk dat ik het heb gevonden

 

als ik deze methode gebruik:

 

X/M1 * M3 + (100-X)/M2 * M3 = 47,29

en hieruit kan X eenvoudig gevonden worden.

M1 = molmassa CaCO3
M2 = molmassa MgCO3
M3 = molmassa CO2
X = massa% CaCO3 in monster

 

dan bekom ik voor x 60,7 % uit. kan dit kloppen?

Veranderd door BramDeMulder, 06 augustus 2018 - 14:37


#8

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2491 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 06 augustus 2018 - 23:20

Voor mij komt deze  formule, die op zich wel tot het juiste antwoord kan leiden, zomaar uit de lucht vallen. Heb je die zelf bedacht/afgeleid? Of anders?

 

Maar hoe dan ook, naar mijn idee is het antwoord uit het boek: 59,7 % m/m juist. Ik kom op hetzelfde uit.

 

En of je antwoord klopt kun je zelf eenvoudig nagaan door dit in de formule te substitueren. Bij 60,7 % moet dit dan niet goed uitkomen.


#9

BramDeMulder

    BramDeMulder


  • >25 berichten
  • 56 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 augustus 2018 - 10:38

Dus de manier hoe ik het heb gedaan klopt niet?


#10

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2491 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 08 augustus 2018 - 15:28

Dus de manier hoe ik het heb gedaan klopt niet?

Lees nog een de eerste zin van mijn vorige bericht.

 

Nog een keer opnieuw uitrekenen dus.







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures