Springen naar inhoud

Massa borax berekenen



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Dori123

    Dori123


  • 0 - 25 berichten
  • 23 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 oktober 2018 - 15:53

Kan iemand me helpen met dit?

Bereken de massa borax (M= 381,367 g/mol) die je moet afwegen om analytisch 100,0 mL +- 0,05 M te bereiden


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 47446 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 oktober 2018 - 16:19

  1. 0,05 M betekent 0,05 mol/L. Je hebt  geen liter nodig, maar slechts 100 mL . Hoeveel mol borax ga je dus nodig hebben? (antwoord: Z mol borax)
  2. molmassa borax 381,367 g/mol, dus 1 mol borax weegt 381,367 g.   Wat is dan de massa van Z mol? (antwoord: Y gram borax)
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

Dori123

    Dori123


  • 0 - 25 berichten
  • 23 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 oktober 2018 - 16:21

Klopt 1,90683 g?

#4

ArcherBarry

    ArcherBarry


  • >1k berichten
  • 4422 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 oktober 2018 - 16:38

nee gezien je zoveel nooit nauwkeurig kan afwegen. altijd afronden op significante cijfers en met een boven weger is dat doorgaans 1 decimaal en een analytische balans 3 decimalen

Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.
 
Pas op! Chocolade kan je kleding laten krimpen!

#5

Dori123

    Dori123


  • 0 - 25 berichten
  • 23 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 oktober 2018 - 16:50

Voor de analytische balans is het dan 1,907g?

#6

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2514 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 16 oktober 2018 - 23:28

Voor de analytische balans is het dan 1,907g?

Barry gaf het ook al aan maar dat zal niet lukken. Bij het maken van een analytische oplossing mag de weging niet te lang duren, de stof moet zo kort mogelijk in contact komen met de lucht en bovendien zal met het heen en weer spatelen de kans op morsen groot zijn en moet je opnieuw beginnen.

 

Gebruikelijk is een marge te nemen van ongeveer 10%. Je weegt dus ergens tussen de 1,8 en 2,0 g af maar leest dit wel af in 5 cijfers. (vier achter de komma.) Je brengt dit kwantitatief over naar je maatkolf, lost op en vult aan en berekent dan de molariteit in vier significante cijfers.

 

Het gaat er dus om dat je de molariteit heel precies weet en dat deze in de grootte orde moet zijn van 0,05 M







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures