[scheikunde] buffer maken, in de war met totale volume

ABTTh

Bij het maken van 250 mL Tris-buffer met pH = 7,4 starten we met een stock oplossing 0,050 M Tris buffer 8,24 pH om dit daarna aan te zuren met HCl 1 M

Als we de oefening uitwerken met de buffer formule, krijgen we voor aantal mol zuur = 0,01092 mol, dit komt overeen met ca 11 mL HCl M (dit klopt allemaal).

We hebben een totaal mol van 0,0125 mol (op 250 mL) dat we dus gaan aanzuren met 11 mL HCl. We hebben ook geleerd dat een buffer in de praktijk geen analytische oplossing is (dat op de komma afgewogen moet worden). Met andere woorden na het aanzuren kunnen we alkaliseren met NaOH 1M indien we bvb te hard hebben aangezuurd...

Mijn opmerking is dus dat we een uiteindelijke volume hebben van 261 mL. Hoe kunnen we de berekening aanpassen zodat we een totaalvolume hebben van 250 mL - theoretisch gezien ?

Als ik bvb een volume uitwerk van 200 mL (of veel lager) Tris-buffer met pH=7,4 en dan aanzuur met 9 mL (of veel lager) HCl 1M, en dan aanleng met water, dan heb ik toch een lagere concentratie 250 mL? Hoe ver mag ik hierin gaan?

Margriet

Een buffermengsel is een mengsel van een zwak zuur HZ en zijn geconjugeerde zwakke base Z^-.

De eigenschap van een buffer is nu juist dat de pH niet merkbaar verandert als je wat zuur, wat base of wat oplosmiddel toevoegt of wegneemt.

De pH hangt af van de verhouding [Z^-] / [HZ] en die verandert niet bij verdunning. Wel neemt de capaciteit van de buffer af als je verdunt.

Ik vind wel andere waarden. Bij pH = 8.24 kom ik op [Z^-] / [HZ] = 0.030M / 0.020M

Bij pH= 7.40 op [Z^-] / [HZ] = 0.009 M / 0.041 M

Je moet dan per liter 21 mL 1 M HCl toevoegen voor de pH verandering. Voor 250 mL is dat dan uiteraard een kwart.

Kijk daar nog eens naar.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] buffer maken, in de war met totale volume

buffer maken, in de war met totale volume

Re: buffer maken, in de war met totale volume