Springen naar inhoud

Zuur base titratie: kristalwater bepalen in soda



  • Log in om te kunnen reageren

#1

skwkm

    skwkm


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 november 2018 - 12:33

Ik moest een titratie opstellen en uitvoeren waarbij ik in soda de hoeveelheid kristalwater moest bepalen. Na2CO3 * 10 H2O. Ik zou dus moeten komen op x=10. Dit is wat ik gedaan heb:

 

  • 1 M HCl verdunnen naar 0,1 M HCl door in een maatcilinder 90 mL demiwater toe te voegen aan 10 mL 1M HCl. Nu had ik 100ml 0,1M HCl.
  • Daarna woog ik 2,90 gram soda af. Dit heb ik in een maatkolf laten oplossen door dit met demiwater aan te vullen tot 100ml en te zwenken.
  • Van deze oplossing pipeteerde ik 10ml in een erlenmeyer en voegde hier drie druppels methyloranje aan toe.
  • Daarna ging ik 4x titreren. Het gemiddelde getrireerde was 28,47 mL.

Als ik deze gegevens gebruik kom ik uit op x=5 in plaats van x =10.  Doordat er 2,847 mmol HCl steeds reageert betekent het dat er in 10ml van een 100ml oplossing 1,4235 mmol Na2CO3 zit. Dus er zat 14,235 mmol in de hele 2,90 gram. 2,90 gram/14,235 *10-3 = 203,7

 

203,7 - 105,99 (molmassa van Na2CO3) = 98 .

98/18,015 = ongeveer 5.

 

Doe ik iets fout met het berekenen of heb ik iets verkeerd uitgevoerd?


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2518 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 14 november 2018 - 13:31

Je doet niets fout met berekenen maar hoe weet je zo zeker dat het monster Na2CO3.10 H2O was?

 

Bedenk dat als je kristalsoda, Na2CO3.10 H2O aan de lucht laat staan in een droge omgeving dat het dan snel kristalwater verliest. Je ziet dan de kristallen afbrokkelen. Mogelijk was dit hier het geval.

 

 


#3

skwkm

    skwkm


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 november 2018 - 17:04

@Margriet Het was inderdaad een pak soda dat blijkbaar al een tijdje openstond, maar kan dat dan zo veel kristalwater verliezen dat een molecuul iets meer dan 5 H2O om zich heen heeft?

#4

ArcherBarry

    ArcherBarry


  • >1k berichten
  • 4448 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 november 2018 - 17:11

Opmerking moderator :

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.
 
Pas op! Chocolade kan je kleding laten krimpen!

#5

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2518 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 14 november 2018 - 22:11

... een pak soda dat blijkbaar al een tijdje openstond, maar kan dat dan zo veel kristalwater verliezen dat een molecuul iets meer dan 5 H2O om zich heen heeft?

Dat zou ik zo niet weten. Kristalsoda kan bij verwarmen al z'n kristalwater verliezen, dat is bekend, maar in hoeverre dit proces verloopt bij kamertemperatuur daar durf ik geen antwoord op te geven. Dit zal ook afhangen van de tijd, de luchtvochtigheid en de temperatuur.

 

Maar weet je zeker dat de titraties, je hebt er vier gedaan, goed zijn verlopen? Kwam het verbruik steeds overeen? De omslag van methyloranje is wel eens lastig te zien, vandaar mijn vraag. 

Veranderd door Margriet, 14 november 2018 - 22:13


#6

skwkm

    skwkm


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 november 2018 - 22:17

@Margriet. Ja ze kwamen wel steeds allemaal rond de 28,n mL HCl. Vandaar dat ik verward ben. Anders was ik er gewoon gelijk vanuit gegaan dat de uitvoering fout was.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures