Springen naar inhoud

Minimum molariteit berekenen



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Dexi

    Dexi


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 november 2018 - 14:26

Hey, 

 

Kan iemand mij helpen met deze vraag:

 

Bereken de minimum molariteit van de bariumchloride oplossing die nodig is opdat 1,00 g van het lithiumcarbonaat het limiterende reagens zou zijn bij de neerslagreactie.

 

Dit is wat ik tot nu toe heb (maar ik denk niet dat ik juist bezig ben)

 

MM:             208,23              66,95                   197,34                                 77,84     

                     BaCl2 +           LiCo3 -->              BaCo3 (neerslag) +              LiCl2

 

Voor:                                                                   0                                          0

 

Tijdens:                                                             +0.0057

 

Na:                                                                  1,00 g :197,34 = 0.0057 mol

 

Volgens mijn docent moet ik deze opgave via deze manier kunnen oplossen maar ik weet niet hoe ik het moet doen.

 

Alvast bedankt!


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Yukimok

    Yukimok


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 november 2018 - 15:20

Ik denk dat je met behulp van de BiNaS het wellicht kunt bereken door molariteit door de molaire massa te delen en dan keer de normale massa gedeeld door het volume en dan weet je de concentratie lithiumcarbonaat


#3

Dexi

    Dexi


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 november 2018 - 15:28

Bedankt voor u reactie maar ik heb dat boek? niet. 

Of wat is een BiNaS? 

 

Ik denk dat je met behulp van de BiNaS het wellicht kunt bereken door molariteit door de molaire massa te delen en dan keer de normale massa gedeeld door het volume en dan weet je de concentratie lithiumcarbonaat


#4

mathfreak

    mathfreak


  • >1k berichten
  • 3090 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 18 november 2018 - 16:17

Hier in Nederland gebruikt men in de bovenbouw havo (ongeveer niveau 5 middelbaar) en vwo (vergelijkbaar met het ASO bij jullie) een tabellenboek dat vanwege de daarvoor bestemde vakken biologie, natuurkunde (fysica) en scheikunde (chemie) de naam BiNaS heeft gekregen. Uit de reactievergelijking is af te lezen dat je voor een reactie met  66,95 g lithiumcarbonaat 208,23 g bariumchloride nodig hebt, dus het benodigd aantal gram bariumchloride om met 1 g lithiumcarbonaat te reageren is dan... g. Omdat je de molmassa van bariumchloride kent kun je aan de hand daarvan dus de gevraagde molariteit van je bariumchloride-oplossing berekenen.

"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel

#5

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 47531 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 november 2018 - 20:11

Wat ik mis om die molariteit te berekenen is de hoeveelheid (mL) bariumchloride oplossing die je wenst toe te voegen. Ik vermoed dat dat een stukje tekst is dat je niet hebt meegekopieerd. Voor de rest heb je alle nodige gegevens (molmassa's e.d.) dus kun je verder zonder zo'n tabellenboek. 

ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#6

Dexi

    Dexi


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 november 2018 - 19:05

Meer info dan wat er staat heb ik niet gekregen. 

 

Wat ik mis om die molariteit te berekenen is de hoeveelheid (mL) bariumchloride oplossing die je wenst toe te voegen. Ik vermoed dat dat een stukje tekst is dat je niet hebt meegekopieerd. Voor de rest heb je alle nodige gegevens (molmassa's e.d.) dus kun je verder zonder zo'n tabellenboek. 


Dus moet ik dan eigenlijk gewoon 208,23g : 66,95g doen? 

Dus dat ik dan 3,11g bariumchoride nodig heb.

 

Of ben ik mis?

Even ter info ik ben echt heel slecht in dit soort vragen.

 

Hier in Nederland gebruikt men in de bovenbouw havo (ongeveer niveau 5 middelbaar) en vwo (vergelijkbaar met het ASO bij jullie) een tabellenboek dat vanwege de daarvoor bestemde vakken biologie, natuurkunde (fysica) en scheikunde (chemie) de naam BiNaS heeft gekregen. Uit de reactievergelijking is af te lezen dat je voor een reactie met  66,95 g lithiumcarbonaat 208,23 g bariumchloride nodig hebt, dus het benodigd aantal gram bariumchloride om met 1 g lithiumcarbonaat te reageren is dan... g. Omdat je de molmassa van bariumchloride kent kun je aan de hand daarvan dus de gevraagde molariteit van je bariumchloride-oplossing berekenen.

Veranderd door Dexi, 19 november 2018 - 19:06


#7

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 47531 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 19 november 2018 - 19:07

Dan gaan we de eindvraag niet kunnen beantwoorden. Je zou wel alvast kunnen berekenen hoeveel mol bariumchloride je nodig hebt om te reageren met 1 g lithiumcarbonaat. Lukt dat wèl?

 

 Want als je dat weet hoef je nog maar één stap te zetten zodra je weet welk volume bariumchloride-oplossing je krijgt. 

ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#8

mathfreak

    mathfreak


  • >1k berichten
  • 3090 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 19 november 2018 - 19:38

Dus moet ik dan eigenlijk gewoon 208,23g : 66,95g doen? 

Dus dat ik dan 3,11g bariumchoride nodig heb.

Hoeveel mol bariumchoride heb je dan? Als je uitgaat van een volume van 1 liter vind je in dat geval ook meteen de gevraagde molariteit van de bariumchloride-oplossing.

"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel

#9

Dexi

    Dexi


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 november 2018 - 19:47

1 mol          bariumchloride weegt      208,23g

 0,015 mol  bariumchloride weegt      3,11g

 

Is dit dan juist? 

Hoeveel mol bariumchoride heb je dan? Als je uitgaat van een volume van 1 liter vind je in dat geval ook meteen de gevraagde molariteit van de bariumchloride-oplossing.

Veranderd door Dexi, 19 november 2018 - 19:49


#10

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 47531 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 19 november 2018 - 20:25

1 mol          bariumchloride weegt      208,23g

 0,015 mol  bariumchloride weegt      3,11g

 

Is dit dan juist? 

yep.

 

daarmee maak je de beschikbare lithiumcarbonaat juist op. Een tikje meer bariumchloride en dat kan niet meer reageren bij gebrek aan lithiumcarbonaat.

 

Maar ik weet niet of je ziet wat je hebt gedaan:

 

1 g lithiumchloride is gelijk aan 1:66,95 = 0,015 mol.

Uit de reactievergelijking blijkt dat beide reagentia reageren in een molverhouding 1:1

Daarvoor is dus ook 0,015 mol bariumchloride nodig.

problem solved. 

ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#11

Dexi

    Dexi


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 november 2018 - 20:32

yep.

 

daarmee maak je de beschikbare lithiumcarbonaat juist op. Een tikje meer bariumchloride en dat kan niet meer reageren bij gebrek aan lithiumcarbonaat.

 

Maar ik weet niet of je ziet wat je hebt gedaan:

 

1 g lithiumchloride is gelijk aan 1:66,95 = 0,015 mol.

Uit de reactievergelijking blijkt dat beide reagentia reageren in een molverhouding 1:1

Daarvoor is dus ook 0,015 mol bariumchloride nodig.

problem solved. 

 

Bedankt! 


#12

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 47531 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 19 november 2018 - 21:29

om de gevraagde molariteit (mol/L) te berekenen heb je alleen nog dat onvindbare gegeven "volume oplossing" nodig. 

ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures