Springen naar inhoud

Vergelijken reactieconstantes


  • Log in om te kunnen reageren

#1

jobvdgrijn

    jobvdgrijn


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 december 2018 - 13:28

Hallo forumleden,

 

Voor mijn stage hou ik mij bezig met de oxidatie van H2S en hierbij vinden de volgende 2 reacties plaats:

 

2 H2S + O2 --> ¼ S8 + 2 H2O       (1)

2 H2S + 3 O2 --> 2 SO2 + 2 H2O  (2)

 

Vervolgens heb ik van de twee reacties allemaal apart de reactieconstante berekend, bijvoorbeeld: 

 

k1(1) = 1*10^-4

k2(2) = 2*10^-4

 

Kan ik vervolgens uit de twee reactieconstanten hierboven afleiden dat met reactie 2, 66% van de aanwezige H2S omzet naar SO2 en water. (2/3 = 0,66)
En dat met reactie 1 33% van de aanwezige H2S omzet naar S8 en water. (1/3 = 0,33)

 

(Er wordt aangenomen dat zuurstof in overmaat is)

 

Ik hoop dat jullie mij verder kunnen helpen,

 

Mvg, Job

 

Veranderd door jobvdgrijn, 07 december 2018 - 13:29


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Pinokkio

    Pinokkio


  • >1k berichten
  • 1922 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 08 december 2018 - 11:38

Wat bedoel je precies met reactieconstante ?


#3

jobvdgrijn

    jobvdgrijn


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 december 2018 - 22:47

Hoi Pinokkio

 

Ik bedoel reactiesnelheidsconstante sorry,

 

Mvg, Job


#4

Pinokkio

    Pinokkio


  • >1k berichten
  • 1922 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 09 december 2018 - 23:10

Ik vraag me af hoe je die berekend hebt.

 

Gaat dit over het Claus proces?

https://nl.wikipedia...iki/Clausproces

https://en.wikipedia...i/Claus_process

 

Kijk dan nog eens goed naar de reacties die daar optreden.


#5

jobvdgrijn

    jobvdgrijn


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 december 2018 - 00:03

Ja bedankt voor de info, het betreft inderdaad het Claus proces. 

 

Ik heb de reactiesnelheidsconstanten berekend door:

 

1) Gibbs vrije energie te berekenen uit standaardreactie enthalpieën.

2) Met gibbs de reactiesnelheidsconstanten berekend als volgt:

 

k = k'  *   e^-(deltaG/(R*T))

 

k'  =  T  *  (Kb/h)

 

 


#6

Pinokkio

    Pinokkio


  • >1k berichten
  • 1922 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 10 december 2018 - 09:28

Wat jij doet lijkt een beetje op het berekenen van de reactieevenwichtsconstante, maar toch niet helemaal.

 

Volgens mij kan men de reactiesnelheidsconstante niet berekenen maar slechts meten.

 

Maar misschien is mijn kennis verouderd. Heb je een bron van die formules?


#7

jobvdgrijn

    jobvdgrijn


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 december 2018 - 10:20

Beide formules heb ik hier vandaan gehaald


https://nl.wikipedia...it_(scheikunde)

Veranderd door jobvdgrijn, 10 december 2018 - 10:21


#8

Pinokkio

    Pinokkio


  • >1k berichten
  • 1922 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 10 december 2018 - 11:13

Merk op dat in die Eyring formule ΔG# niet simpelweg theoretisch te berekenen is want dat betreft de transitietoestand.

 

Normaliter gebruikt men de Arrhenius vergelijking

https://en.wikipedia...henius_equation

waarin A en Ea empirisch bepaald worden uit meetgegevens.

Eyring kan omgeschreven worden naar Arrhenius.

Reactiesnelheid is sterk afhankelijk van de eigenschappen van de eventueel gebruikte katalysator.

 

In het Claus process heb je twee reacties in serie:

- eerst de verbranding van een derde van de H2S to SO2 in een brander (razend snel)

- daarna reageert rest van de H2S met de gevormde SO2 tot zwavel over een katalysator.

Die laatste reactie is evenwichtgelimiteerd. Vandaar meerdere reactors in serie met steeds lagere temperatuur.

 

Verdiep je eerst wat meer in het proces voordat je gaat rekenen.

 

Indien het de bedoeling is dat je aan reactorkinetiek gaat rekenen zul je moeten googlen naar empirisch bepaalde vergelijkingen voor de katalysator in de Claus reactoren. Eyring zal je daarbij niet helpen.






1 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 1 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures