Springen naar inhoud

Conductometrie



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Val232rio Cosemans

    Val232rio Cosemans


  • >250 berichten
  • 423 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 december 2018 - 15:16

Dag allemaal

Bij een conductometrische titratie van HCl met standaardoplossing NaOH, neemt de geleidbaarheid eerst af tot aan het equivalentie en stijgt daarna weer. (Tot hier ben ik volledig) Maar In mijn cursus staat er dat de geleidbaarheid van chloride ionen niet veranderd tijdens de titratie. (Hier knelt het schoentje). Ik zou net verwachten dat de geleidbaarheid van chloride ion afneemt tijdens de titratie omdat het volume in de erlenmeyer steeds stijgt. (steeds meer verdunning)

Hoe werkt dit precies?

Groetjes


Valerio


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 47862 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 december 2018 - 15:40

Volgens mij heb je in principe gelijk, maar het is niet te hopen dat je zó ver verdunt bij je titratie dat een afnemende concentratie Cl- een significante invloed op de geleidbaarheid heeft.

 

Verder zou de toename van Na+ uit de titer dat verdunningseffect op de Cl- geleidbaarheid overigens ruimschoots moeten "goed"maken, of beter dus, op zijn eigen wijze die bepaling moeten vertroebelen.

ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures