Springen naar inhoud

Zuren en basen



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Stephkee

    Stephkee


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 februari 2019 - 19:49

Is er iemand die weet hoe men van 1 mol NaOH naar de concentratie van NaOH is gegaan? Ik dacht V=1 l enkel voor HCl geldt. Als men met deze volume heeft gewerkt is er iemand die weet waarom?IMG_2989.jpg


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

mathfreak

    mathfreak


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 11 februari 2019 - 20:36

Je weet dat je 0,1 mol HCl-oplossing hebt in 1 liter oplossing. Daaraan voeg je 1,1 mol NaOH toe, waarvan 0,1 mol wegreageert met de 0,1 mol HCl-oplossing. Er blijft dus 1 liter oplossing van 1 mol NaOH over, dus daaruit volgt dat de pH van deze oplossing 14 is.

"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel

#3

Stephkee

    Stephkee


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 februari 2019 - 21:05

Je weet dat je 0,1 mol HCl-oplossing hebt in 1 liter oplossing. Daaraan voeg je 1,1 mol NaOH toe, waarvan 0,1 mol wegreageert met de 0,1 mol HCl-oplossing. Er blijft dus 1 liter oplossing van 1 mol NaOH over, dus daaruit volgt dat de pH van deze oplossing 14 is.


Maar mag je er van uit gaan dat er 1l NaOH aanwezig is? Want er is niets over de volume gezegd?

#4

mathfreak

    mathfreak


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 12 februari 2019 - 10:09

Je hebt 1 liter vloeistof waarin zich 0,1 mol HCl-oplossing bevindt. Vervolgens los je in totaal nog eens 1,1 mol NaOH op in de vloeistof. Omdat hiervan 0,1 mol wegreageert met de 0,1 mol HCl-oplossing blijft er in totaal 1 mol NaOH in de vloeistof over. Er wordt wel iets over het volume gezegd, wat dat is die 1 liter waarin zich dus uiteindelijk nog 1 mol NaOH bevindt.  Er blijft dus 1 liter oplossing van 1 mol NaOH over, dus daaruit volgt dat de pH van deze oplossing 14 is.

"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel

#5

ArcherBarry

    ArcherBarry


  • >1k berichten
  • 4473 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 12 februari 2019 - 15:11

Opmerking moderator :

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.
 
Pas op! Chocolade kan je kleding laten krimpen!






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures