[scheikunde] scheikunde vervolgreactie redoxreactie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 2
scheikunde vervolgreactie redoxreactie
2. Als je stukjes oxaalzuur (overmaat) toevoegt aan een suspensie van bruinsteen (MnO2) en vervolgens voldoende toevoegt van een oplossing van zwavelzuur, dan zal de suspensie helder worden en zal er gasvorming optreden en de kleur van de oplossing veranderen van troebel bruin in kleurloos.
Bij bovenstaande vraag is het de bedoeling dat ik een redoxreactie opstel. Dit lukt mij nog wel. Ik loop alleen vast bij het opstellen van een vervolgreactie. Ik vroeg me af of deze überhaupt plaatsvindt en waar men dat dan aan kan zien. Zo ja, zou iemand mijn dan in de goede richting kunnen helpen?
mvg,
Douwe
Bij bovenstaande vraag is het de bedoeling dat ik een redoxreactie opstel. Dit lukt mij nog wel. Ik loop alleen vast bij het opstellen van een vervolgreactie. Ik vroeg me af of deze überhaupt plaatsvindt en waar men dat dan aan kan zien. Zo ja, zou iemand mijn dan in de goede richting kunnen helpen?
mvg,
Douwe
- Pluimdrager
- Berichten: 2.386
Re: scheikunde vervolgreactie redoxreactie
Welke redoxreactie denk je dat er optreedt?
En welke vervolgreactie zou daar dan volgens jou op moeten volgen?
En welke vervolgreactie zou daar dan volgens jou op moeten volgen?
-
- Berichten: 2
Re: scheikunde vervolgreactie redoxreactie
Hallo,
Dit is mijn uitwerking van de redoxreactie:
De deeltjes in de oplossing zijn C2H2O4,H2O, MnO2, H+ en H2SO4.
Oxidator
Reductor
H2O (-0,83)
H2O (+1,23)
H2SO4(+0,17)
MnO2 (+0,60)
MnO2+ 4 H+ (+1,22)
C2H2O4(-0,49)
De sterkste oxidator is MnO2en de sterkste reductor C2H2O4
V0= 1,22 V – (-0,49 V) = 1,71 V > 0,3 V, dus er verloopt een aflopende reactie.
De halfreacties:
MnO2 + 4 H+ + 2 e- -----> Mn2+ + 2 H2O
C2H2O4----->2 CO2 + 2 H+ + 2 e-
MnO2(s) + 2 H+(aq) + C2H2O4(aq)-----> Mn2+(aq) + 2 H2O(l) + 2 CO2(g)
Aangezien de oplossing van kleur verandert, zou er naar mijn mening nog een reactie plaats kunnen vinden, aangezien ik op basis van deze reactie niet de kleurverandering kan verklaren. Misschien kan u dat wel, maar daarom denk ik dat er nog een reactie plaatsvindt. Wat deze reactie dan op basis van de reactieproducten dan moet zijn, weet ik niet.
Dit is mijn uitwerking van de redoxreactie:
De deeltjes in de oplossing zijn C2H2O4,H2O, MnO2, H+ en H2SO4.
Oxidator
Reductor
H2O (-0,83)
H2O (+1,23)
H2SO4(+0,17)
MnO2 (+0,60)
MnO2+ 4 H+ (+1,22)
C2H2O4(-0,49)
De sterkste oxidator is MnO2en de sterkste reductor C2H2O4
V0= 1,22 V – (-0,49 V) = 1,71 V > 0,3 V, dus er verloopt een aflopende reactie.
De halfreacties:
MnO2 + 4 H+ + 2 e- -----> Mn2+ + 2 H2O
C2H2O4----->2 CO2 + 2 H+ + 2 e-
MnO2(s) + 2 H+(aq) + C2H2O4(aq)-----> Mn2+(aq) + 2 H2O(l) + 2 CO2(g)
Aangezien de oplossing van kleur verandert, zou er naar mijn mening nog een reactie plaats kunnen vinden, aangezien ik op basis van deze reactie niet de kleurverandering kan verklaren. Misschien kan u dat wel, maar daarom denk ik dat er nog een reactie plaatsvindt. Wat deze reactie dan op basis van de reactieproducten dan moet zijn, weet ik niet.
- Pluimdrager
- Berichten: 2.386
Re: scheikunde vervolgreactie redoxreactie
Dat is juist.
De halfreacties:
MnO2 + 4 H+ + 2 e- -----> Mn2+ + 2 H2O
C2H2O4----->2 CO2 + 2 H+ + 2 e-
MnO2(s) + 2 H+(aq) + C2H2O4(aq)-----> Mn2+(aq) + 2 H2O(l) + 2 CO2(g)
De kleursverandering gebeurt omdat het bruine MnO2 verdwijnt en het gevormde Mn2+ (vrijwel) kleurloos is.
Er is geen vervolgreactie.