Ik heb hier enkele vragen bij
1. hoe ziet e reactievergelijking uit? Ik had : NaHCo3 + HCl -> H2CO3 + NaCl klopt dit? Want online ben ik : HCO3 + H > H2CO3 tegengekomen, maar da. Zie ik niet hoe uw zout erin is verwerkt
2)ik heb geleerd dat de ph waarde rond de PKz zal liggen, en als er meer zuur aanwezig is, deze eronder zal liggen, en hoe meer base er aanwezig is de waarde boven d pkz zal liggen. En mocht de concentraties gelojk zijn aan elkaar dan is de ph= pkz. Nu dacht ik dat aangezien HCl een concentratie heeft van 1M, en NaHCO3 een concentratie van 0,1 M heeft. De zuur met een factor 10 meer aanwezig is dus de ph is 5,2 (6,2 -1). Maar blijkbaar zijn ze in beide concentraties aanwezig, maar dit snap ik niet ?
3)ik heb de volume voor HCl berekend en ik ben op 10ml uitgekomen, maar waar staat de 10 ml eig voor en hoe,moet ik dit op de grafiek interpreteren
Laatste berichten
-
23:25
2013 – Augustus Vraag 3
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
23:04
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 5
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Zuur/basen titratiecurven berekeningen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 250
Zuur/basen titratiecurven berekeningen
- Bijlagen
-
- E37A0764-4B17-4BF4-AAD4-4A0B8702C6B5.png (444.89 KiB) 475 keer bekeken
-
- Pluimdrager
- Berichten: 3.505
Re: Zuur/basen titratiecurven berekeningen
We hebben hier te maken met de reactie HCO3-+H+→H2O+CO2, dus 1 mol NaHCO3 reageert met 1 mol HCl. Er is gegeven dat je een HCl-oplossing van 1 mol/L en een NaHCO3-oplossing van 0,1 mol/L hebt. Je schrijft dat je een volume van 10 mL voor de HCl-oplossing hebt berekend. Laat die berekening eens zien.
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel
-
- Berichten: 250
Re: Zuur/basen titratiecurven berekeningen
Dit is wat ik had als ph berekening
-
- Pluimdrager
- Berichten: 3.505
Re: Zuur/basen titratiecurven berekeningen
Wat heb je in dit geval als zuur gebruikt? Weet je overigens zeker dat je hier van een bufferberekening gebruik dient te maken?
"Mathematics is a gigantic intellectual construction, very difficult, if not impossible, to view in its entirety." Armand Borel
-
- Berichten: 391
Re: Zuur/basen titratiecurven berekeningen
Voor begin titratie pH berekenen uit evenwicht HCO3-met water.
Tijdens titratie pH met bufferformule met concentratie H2CO3 en HCO3- berekenen.
In equvalentiepunt Voor begin titratie pH berekenen uit evenwicht H2CO3met water.
Na EP pH op basis van overmaat HCl concentratie.
Tijdens titratie pH met bufferformule met concentratie H2CO3 en HCO3- berekenen.
In equvalentiepunt Voor begin titratie pH berekenen uit evenwicht H2CO3met water.
Na EP pH op basis van overmaat HCl concentratie.
