Springen naar inhoud

Redoxtitratie



  • Log in om te kunnen reageren

#1

s2h

    s2h


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 februari 2019 - 18:44

Bij de volgende titratie wordt zwavelzuur gebruikt 

 

MnO4- + 8H+ + 5e- à Mn2+ + 4H2O (l)     (1x)  

5Fe2+ à 5Fe3+ + 5e-                                          (5x)  

--------------------------------------------------------------

MnO4- (aq) + 8H+ (aq) + 5Fe2+ (aq)  à Mn2+ (aq) + 4H2O (l) + 5Fe3+ (aq)

 

maar nu is mijn vraag kan je zoutzuur in plaats van zwavelzuur gebruiken om de oplossing aan te zuren? Waarom wel/niet?


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Pinokkio

    Pinokkio


  • >1k berichten
  • 2143 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 28 februari 2019 - 19:27

Dit lijkt me een vraagstuk dus is het de bedoeling dat je het zelf uitvogelt.

 

Tip: aangezien dit over RedOx gaat is het altijd een goed idee om naar een tabel met standaardelektrodepotentialen (standaardreductiepotentialen) te kijken. Zie Binas, of ander tabellenboek.


#3

Pinokkio

    Pinokkio


  • >1k berichten
  • 2143 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 02 maart 2019 - 17:19

Heb je het inmiddels zelf opgelost?

 

Of lukt het niet?

Kijk dan eens in de tabel naar de Eo van de halfreacties met Cl- en MnO4-

Wat concludeer je daaruit?


#4

s2h

    s2h


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 maart 2019 - 21:26

Nee ik begrijp niet wat het verschil is bij gebruik van zoutzuur of zwavelzuur...

 

H2SO4 en HCl kan ik niet vinden in het tabel.... ik dacht er aan dat het iets met de H+ te maken heeft?


#5

Pinokkio

    Pinokkio


  • >1k berichten
  • 2143 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 03 maart 2019 - 08:59

Wat zei ik ook alweer?

 

Kijk dan eens in de tabel naar de Eo van de halfreacties met   Cl-  en   MnO4-

Wat concludeer je daaruit?

 


#6

s2h

    s2h


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 maart 2019 - 22:36

Ik heb die vraag leeg gelaten en de opdracht ingeleverd :oops:  omdat ik er niet uit kwam. Ik zou het erg fijn vinden als u het mij kan uitleggen. Dan heb ik er nog iets aan op mijn eindexamen.


#7

Pinokkio

    Pinokkio


  • >1k berichten
  • 2143 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 11 maart 2019 - 00:22

Maar je hebt toch dagen de tijd gehad om eerder te reageren?

Bovendien heb je nooit verteld dat dit een opdracht met een deadline was.

 

Het is zo simpel als ik eerder aangaf: kijk naar de Eo waardes van de halfreacties met Cl- en MnO4-

Daaruit kun je afleiden of MnO4- in staat is om Cl- te oxideren tot Cl2


#8

s2h

    s2h


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 maart 2019 - 11:30

Ik begrijp het nogsteeds niet, ik dacht omdat HCL en H2SO4 beide sterke zuren zijn. Beide worden genoteerd als H+ dus je kan ze beide gebruiken.

Maar ik begrijp het volgende niet:
MnO4- in staat om Cl- te oxideren tot Cl2

#9

Pinokkio

    Pinokkio


  • >1k berichten
  • 2143 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 11 maart 2019 - 12:07

Het gaat bij deze vraag niet om de H+

Als je HCl gebruikt (i.p.v. H2SO4) voeg je ook Cl- toe (i.p.v. SO42- ).

 

Dus moet je overwegen of het toevoegen van Cl- storend zou kunnen zijn voor de titratie.

Anders gezegd: zou MnO4- behalve met de Fe2+ ook kunnen reageren met Cluit HCl ?

 

Dus nogmaals: zoek de betreffende Eo waardes op in een tabellenboek.


#10

s2h

    s2h


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 maart 2019 - 13:00

Ooh, eigenlijk best simpel... Ik dacht te moeilijk.... bedankt voor uw uitleg!







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures