Bij de volgende titratie wordt zwavelzuur gebruikt
MnO4- + 8H+ + 5e-à Mn2+ + 4H2O (l) (1x)
5Fe2+ à 5Fe3+ + 5e- (5x)
--------------------------------------------------------------
MnO4- (aq) + 8H+ (aq) + 5Fe2+(aq) à Mn2+ (aq) + 4H2O (l) + 5Fe3+(aq)
maar nu is mijn vraag kan je zoutzuur in plaats van zwavelzuur gebruiken om de oplossing aan te zuren? Waarom wel/niet?
Laatste berichten
-
18:53
Ik wil studeren via afstandsonderwijs, kennen jullie Tech?
-
18:51
Herleiden afmetingen vanaf een foto 5
-
18:09
Rotatie van het heelal 32
-
17:19
Ervaringen met "herontdekkingen" 12
-
21:28
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
18 apr
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
18 apr
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Redoxtitratie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.386
Re: Redoxtitratie
Dit lijkt me een vraagstuk dus is het de bedoeling dat je het zelf uitvogelt.
Tip: aangezien dit over RedOx gaat is het altijd een goed idee om naar een tabel met standaardelektrodepotentialen (standaardreductiepotentialen) te kijken. Zie Binas, of ander tabellenboek.
Tip: aangezien dit over RedOx gaat is het altijd een goed idee om naar een tabel met standaardelektrodepotentialen (standaardreductiepotentialen) te kijken. Zie Binas, of ander tabellenboek.
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.386
Re: Redoxtitratie
Heb je het inmiddels zelf opgelost?
Of lukt het niet?
Kijk dan eens in de tabel naar de Eo van de halfreacties met Cl- en MnO4-
Wat concludeer je daaruit?
Of lukt het niet?
Kijk dan eens in de tabel naar de Eo van de halfreacties met Cl- en MnO4-
Wat concludeer je daaruit?
-
- Berichten: 16
Re: Redoxtitratie
Nee ik begrijp niet wat het verschil is bij gebruik van zoutzuur of zwavelzuur...
H2SO4 en HCl kan ik niet vinden in het tabel.... ik dacht er aan dat het iets met de H+ te maken heeft?
H2SO4 en HCl kan ik niet vinden in het tabel.... ik dacht er aan dat het iets met de H+ te maken heeft?
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.386
Re: Redoxtitratie
Wat zei ik ook alweer?
Kijk dan eens in de tabel naar de Eo van de halfreacties met Cl- en MnO4-
Wat concludeer je daaruit?
-
- Berichten: 16
Re: Redoxtitratie
Ik heb die vraag leeg gelaten en de opdracht ingeleverd 
omdat ik er niet uit kwam. Ik zou het erg fijn vinden als u het mij kan uitleggen. Dan heb ik er nog iets aan op mijn eindexamen.
omdat ik er niet uit kwam. Ik zou het erg fijn vinden als u het mij kan uitleggen. Dan heb ik er nog iets aan op mijn eindexamen.-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.386
Re: Redoxtitratie
Maar je hebt toch dagen de tijd gehad om eerder te reageren?
Bovendien heb je nooit verteld dat dit een opdracht met een deadline was.
Het is zo simpel als ik eerder aangaf: kijk naar de Eo waardes van de halfreacties met Cl- en MnO4-
Daaruit kun je afleiden of MnO4- in staat is om Cl- te oxideren tot Cl2
Bovendien heb je nooit verteld dat dit een opdracht met een deadline was.
Het is zo simpel als ik eerder aangaf: kijk naar de Eo waardes van de halfreacties met Cl- en MnO4-
Daaruit kun je afleiden of MnO4- in staat is om Cl- te oxideren tot Cl2
-
- Berichten: 16
Re: Redoxtitratie
Ik begrijp het nogsteeds niet, ik dacht omdat HCL en H2SO4 beide sterke zuren zijn. Beide worden genoteerd als H+ dus je kan ze beide gebruiken.
Maar ik begrijp het volgende niet:
MnO4- in staat om Cl- te oxideren tot Cl2
Maar ik begrijp het volgende niet:
MnO4- in staat om Cl- te oxideren tot Cl2
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.386
Re: Redoxtitratie
Het gaat bij deze vraag niet om de H+
Als je HCl gebruikt (i.p.v. H2SO4) voeg je ook Cl- toe (i.p.v. SO42- ).
Dus moet je overwegen of het toevoegen van Cl- storend zou kunnen zijn voor de titratie.
Anders gezegd: zou MnO4- behalve met de Fe2+ ook kunnen reageren met Cl- uit HCl ?
Dus nogmaals: zoek de betreffende Eo waardes op in een tabellenboek.
Als je HCl gebruikt (i.p.v. H2SO4) voeg je ook Cl- toe (i.p.v. SO42- ).
Dus moet je overwegen of het toevoegen van Cl- storend zou kunnen zijn voor de titratie.
Anders gezegd: zou MnO4- behalve met de Fe2+ ook kunnen reageren met Cl- uit HCl ?
Dus nogmaals: zoek de betreffende Eo waardes op in een tabellenboek.
-
- Berichten: 16
Re: Redoxtitratie
Ooh, eigenlijk best simpel... Ik dacht te moeilijk.... bedankt voor uw uitleg!
