Springen naar inhoud

Entropie



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Juckexry

    Juckexry


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 maart 2019 - 02:12

Dag allemaal!

Bereken de temperatuur waarbij H2O thermisch kan ontbinden. H2O(g) => H2(g) + 1/2 O2(g) ΔH = 243 kJ/mol ΔS = 50 J/mol.K
G=H-TS maar nu zijn er dus 2 onbekenden en weet ik dus niet hoe ik T moet berekenen als ik G niet heb?
Alvast bedankt voor uw hulp!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Pinokkio

    Pinokkio


  • >1k berichten
  • 2082 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 09 maart 2019 - 10:58

Kijk nog eens goed in je studieboek.

 

Te gebruiken formule is: ΔG = ΔH - TΔS

 

Reactie verloopt spontaan als ........ (zie studieboek).


#3

Juckexry

    Juckexry


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 maart 2019 - 11:47

Kijk nog eens goed in je studieboek.
 
Te gebruiken formule is: ΔG = ΔH - TΔS
 
Reactie verloopt spontaan als ........ (zie studieboek).

Als deltaH is kleiner dan 0 en deltaS groter dan nul. Maar hoe heeft u gemerkt dat ze om een spontane reactie vroegen? En wat moet ik nu verder doen?

#4

Pinokkio

    Pinokkio


  • >1k berichten
  • 2082 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 09 maart 2019 - 12:24

Het gaat om de waarde van ΔG. Kijk nog eens in dat boek.

Maar hoe heeft u gemerkt dat ze om een spontane reactie vroegen?
Dat volgt toch uit de vraag:

"Bereken de temperatuur waarbij H2O thermisch kan ontbinden."

Anders gezegd: vanaf welke temperatuur ontbindt H2O spontaan?


#5

Juckexry

    Juckexry


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 maart 2019 - 12:50

Het gaat om de waarde van ΔG. Kijk nog eens in dat boek.Dat volgt toch uit de vraag:
"Bereken de temperatuur waarbij H2O thermisch kan ontbinden."
Anders gezegd: vanaf welke temperatuur ontbindt H2O spontaan?

Als deltaG<0

#6

Pinokkio

    Pinokkio


  • >1k berichten
  • 2082 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 09 maart 2019 - 13:31

En vanaf welke T is dat zo?


#7

Juckexry

    Juckexry


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 maart 2019 - 13:34

Als deltaG<0

Als T=5K is het toch al goed? En als T is 1000K ook toch?

En vanaf welke T is dat zo?

Als T>243/50K?

#8

Pinokkio

    Pinokkio


  • >1k berichten
  • 2082 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 09 maart 2019 - 13:53

Als T=5K is het toch al goed?
Nee.

En als T is 1000K ook toch?
Nee, ook niet.

Als T>243/50K?
Nee, let op de eenheden.

#9

Juckexry

    Juckexry


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 maart 2019 - 14:14

Nee.Nee, ook niet.Nee, let op de eenheden.

Als T>4860K?

#10

Pinokkio

    Pinokkio


  • >1k berichten
  • 2082 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 09 maart 2019 - 14:23

Ja.


#11

Juckexry

    Juckexry


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 maart 2019 - 14:34

Ja.

Bedankt.

#12

Juckexry

    Juckexry


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 maart 2019 - 14:56

Ja.

maar deltaG is de totale beschikbare energie of...?

Veranderd door Juckexry, 09 maart 2019 - 14:56


#13

Pinokkio

    Pinokkio


  • >1k berichten
  • 2082 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 09 maart 2019 - 15:08

Nee, ΔG is de verandering van G ten gevolge van de reactie.


#14

Juckexry

    Juckexry


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 maart 2019 - 15:18

Nee, ΔG is de verandering van G ten gevolge van de reactie.

En wat is G?

#15

Pinokkio

    Pinokkio


  • >1k berichten
  • 2082 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 09 maart 2019 - 15:24

Gibbs vrije energie.

 

Dat staat toch allemaal in je studieboek?







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures