Springen naar inhoud

Oplosbaarheid



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Lisa N

    Lisa N


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 maart 2019 - 19:25

Goedenavond, 

ik had een scheikundig vraaje.

Ik moet weten of 2-ethyl-hexaan-1-ol beter in 1,2-dichloorbenzeen of beter in benzeen oplost. Daarbij moet ik aangeven waarom dit zo is. 

Ik dacht dat 2-ethyl-hexaan-1-ol slecht oplosbaar was in water omdat hij apolair is, maar ik twijfel omdat de OH groep er voor zorgt dat hij waterstof bruggen kan vormen.

Verder ben ik er achter gekomen dat 1,2-dichloorbenzeen polair was omdat het een dipool molecul is. Omdat ik denk dat benzeen apolair is, dacht ik dat 2-ethyl-hexaan-1-ol beter oplost in benzeen, maar ik weet dit niet zeker en ik weet niet of vanderWaalskrachten en waterstofbruggen verder nog een rol spelen.

 

Ik hoop dat jullie me hiermee kunnen helpen.

 

groetjes, Lisa


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Pinokkio

    Pinokkio


  • >1k berichten
  • 2106 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 17 maart 2019 - 21:18

Zowel dispersiekrachten, polaire krachten en waterstofbruggen spelen een rol bij oplossen/mengen.

 

In theorie is 1,2-dichloorbenzeen een iets beter oplosmiddel voor 2-ethyl-hexaan-1-ol dan benzeen, vooral omdat 1,2-dichloorbenzeen en 2-ethyl-hexaan-1-ol beiden polair zijn.

 

Om het echt goed te begrijpen zou je je moeten verdiepen in de Hansen solubility parameters

maar dat is misschien wat hoog gegrepen voor middelbare school.

 

https://en.wikipedia...ility_parameter

 

 







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures