Bij de volgende twee vraagstukken dacht ik dat ik de weinig gegevens heb, kan iemand me hieruit helpen?
OEF 1 : Welk volume waterdamp ontstaat wanneer men bij atmosferische druk 1 liter water volledig verdampt bij de kooktemperatuur?
<A> 1700L <B> 1240L <C> 1440L <D> 1640L
OEF 2 : Hoeveel percent stijgt het gasvolume bij constante druk als de temperatuur stijgt van 50 °C naar 100 °C?
<A> 115% <B> 100 % <C> 50% <D> 16%
Laatste berichten
-
18:53
Ik wil studeren via afstandsonderwijs, kennen jullie Tech?
-
18:51
Herleiden afmetingen vanaf een foto 5
-
18:09
Rotatie van het heelal 32
-
17:19
Ervaringen met "herontdekkingen" 12
-
21:28
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
18 apr
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
18 apr
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[natuurkunde] GASWETTEN
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 383
Re: GASWETTEN
OEF 1:
pV = nRT
1mol H2O = 18 g
1liter H2O = 1000 g => 1l H2O = 1000/18 = 55,6 mol
100°C + 273,15 = 373,15 K
Atm. Druk = 1
=> 1 * V = 55,6 * 0.082 * 373,15
=> V = 1701,3 l
pV = nRT
1mol H2O = 18 g
1liter H2O = 1000 g => 1l H2O = 1000/18 = 55,6 mol
100°C + 273,15 = 373,15 K
Atm. Druk = 1
=> 1 * V = 55,6 * 0.082 * 373,15
=> V = 1701,3 l
-
- Berichten: 117
Re: GASWETTEN
Daaf schreef:
1mol H2O = 18 g
1liter H2O = 1000 g => 1l H2O = 1000/18 = 55,6 mol
dus je probeert n te zoeken ==> n= m/M
= 1000g/ 18,01g/mol
= 55,6 mol
ah oke je hebt het een beetje anders gemaakt maar ik snap het , ik zal de volgende proberen
-
- Berichten: 383
Re: GASWETTEN
Jonathanlaarmans123 schreef:
dus je probeert n te zoeken ==> n= m/M
= 1000g/ 18,01g/mol
= 55,6 mol
ah oke je hebt het een beetje anders gemaakt maar ik snap het , ik zal de volgende proberen
De volgende is net hetzelfde - delen door elkaar en * 100 - sinds Jan van de Velde zijn raad blijf ook ik bij de ideale gaswet
-
- Berichten: 383
Re: GASWETTEN
Jonathanlaarmans123 schreef: Maar over welk gas/vloeistof hebben ze het bij 2 ??
Dat maakt niet uit! Vast hebben ze het over een "ideaal gas" en dan geldt "pV = nRT" dus (100°C + 273,15 = 373,15 K) / (50°C + 273,15 = 323,15 K) = 1,1546 en * 100 = 115,5
-
- Berichten: 117
Re: GASWETTEN
oke cava dat zal ik onthouden , danku Daaf!Daaf schreef:
Dat maakt niet uit! Vast hebben ze het over een "ideaal gas" en dan geldt "pV = nRT" dus (100°C + 273,15 = 373,15 K) / (50°C + 273,15 = 323,15 K) = 1,1546 en * 100 = 115,5
-
- Berichten: 383
Re: GASWETTEN
Bij OEF 2 kan je ook zo doen:
Bij 100°C is V = 1701.3 l want dat wisten we reeds uit OEF 1 en bij 50°C is V ;
1 * V = 55,6 * 0,082 * 323,15 => V = 1473,3 l en; 1701,3/1473,3 = 1,1547 en * 100 = 115,5
Bij 100°C is V = 1701.3 l want dat wisten we reeds uit OEF 1 en bij 50°C is V ;
1 * V = 55,6 * 0,082 * 323,15 => V = 1473,3 l en; 1701,3/1473,3 = 1,1547 en * 100 = 115,5
-
- Berichten: 10.561
Re: GASWETTEN
Dat is een rare omweg. De tip is om te vertrekken vanuit de algemene gaswet en dan te kijken wat er constant blijft, tussen welke grootheden er in de gegeven situatie dus een verband is, en welk verband dat is.
Twee keer nagenoeg dezelfde, willekeurige (want hoezo heeft OEF 2 betrekking op OEF 1?) getallen invullen die, als je geen rekenfouten maakt tegen elkaar wegvallen, is niet de manier. Al was het maar omdat mensen regelmatig rekenfouten maken of simpelweg getallen verkeerd intoetsen.
Twee keer nagenoeg dezelfde, willekeurige (want hoezo heeft OEF 2 betrekking op OEF 1?) getallen invullen die, als je geen rekenfouten maakt tegen elkaar wegvallen, is niet de manier. Al was het maar omdat mensen regelmatig rekenfouten maken of simpelweg getallen verkeerd intoetsen.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 383
Re: GASWETTEN
Marko schreef: Dat is een rare omweg. De tip is om te vertrekken vanuit de algemene gaswet en dan te kijken wat er constant blijft, tussen welke grootheden er in de gegeven situatie dus een verband is, en welk verband dat is.
Twee keer nagenoeg dezelfde, willekeurige (want hoezo heeft OEF 2 betrekking op OEF 1?) getallen invullen die, als je geen rekenfouten maakt tegen elkaar wegvallen, is niet de manier. Al was het maar omdat mensen regelmatig rekenfouten maken of simpelweg getallen verkeerd intoetsen.
Dit snap ik niet - in OEF 2 doe ik in dit geval eveneens pV = nRT en kom uit op V = 1473,3 l - in OEF 1 deed ik hetzelfde en kwam uit op 1701,3 l en beiden delen door elkaar geeft toch 1,1546 en om het % te nemen doe je toch * 100? In vb.2 deed ik T1/T2; Het verband is dan toch V1/V2 ~ T1/T2? of waar zit ik fout?
-
- Berichten: 10.561
Re: GASWETTEN
Ik heb niet gezegd dat het (antwoord) fout is. Maar wel dat je een rare omweg introduceert.
Je verzint zelf dat het om 55.6 mol gaat en om een druk van 1 bar, en met die gegevens ga je dan opnieuw zitten rekenen, maar dan voor T = 50 ºC. Daarmee introduceer je extra, onnodige rekenstappen die geen extra inzicht geven en extra kans op rekenfouten opleveren.
pV = nRT betekent dat (p1 * V1) / (n1 * T1) = (p2 * V2) / (n2 * T2)
Dat hoef je niet te onthouden. Alleen pV = nRT als rijmend ezelsbruggetje. De rest kun je daar direct afleiden. Dan hoef je niet afzonderlijk de wet van Avogadro en van Boyle en van Charles en hoe ze allemaal mogen heten te leren.
Maar goed, pV = nRT dus. En (p1 * V1) / (n1 * T1) = (p2 * V2) / (n2 * T2)
Als n constant is valt die uit de vergelijking weg. Als p constant is, die ook.
Wat overblijft is V1 / T1 = V2 / T2. En dat herschrijf je eenvoudig naar V2 / V1 = T2 / T1
Zonder getallen en dus ook zonder getallen in te typen op de rekenmachine.
Je verzint zelf dat het om 55.6 mol gaat en om een druk van 1 bar, en met die gegevens ga je dan opnieuw zitten rekenen, maar dan voor T = 50 ºC. Daarmee introduceer je extra, onnodige rekenstappen die geen extra inzicht geven en extra kans op rekenfouten opleveren.
pV = nRT betekent dat (p1 * V1) / (n1 * T1) = (p2 * V2) / (n2 * T2)
Dat hoef je niet te onthouden. Alleen pV = nRT als rijmend ezelsbruggetje. De rest kun je daar direct afleiden. Dan hoef je niet afzonderlijk de wet van Avogadro en van Boyle en van Charles en hoe ze allemaal mogen heten te leren.
Maar goed, pV = nRT dus. En (p1 * V1) / (n1 * T1) = (p2 * V2) / (n2 * T2)
Als n constant is valt die uit de vergelijking weg. Als p constant is, die ook.
Wat overblijft is V1 / T1 = V2 / T2. En dat herschrijf je eenvoudig naar V2 / V1 = T2 / T1
Zonder getallen en dus ook zonder getallen in te typen op de rekenmachine.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 383
Re: GASWETTEN
Ahja! Nu zie ik mijn stommiteit! Oef 2 slaat inderdaad niet op oef 1! Mijn 1e antwoord was het enige juiste (V2 / V1 = T2 / T1) maar ik zat met de GRM te spelen en zag plots (foutief) een (niet bestaand) verband want er staat nergens dat het bij oef 2 ook over 1 liter water gaat en dus was enkel de afleiding voldoende, 'k wou even "speciaal"doen 
dankuwel voor de correctie!
dankuwel voor de correctie!