[Scheikunde] wereldreis maken

Allen=mc2

Hallo,

ik moet een werkstuk maken maken voor scheikunde waar ik niet zo goed in ben. Ik hoop dat u mij kan helpen.

je maakt een wereldreis rond de wereld, en je mag enkele vervoersmiddelen gebruiken en je moet een paar vragen beantwoorden.

gegevens:

vervoersmiddel - brandstof - formule - verbruik*1 - dichtheid*2

fiets ---------------- glucose --- C6H12O6 -- 250.0 ------1.58

auto --------------- benzine ----- C7H16 ----- 18.3 -------- 0.72

bus --------------- diesel ------ C8H18 ----- 33.0 --------0.82

trein ---------kolen->elektriciteit -- C ---------32.6 -------- 3.50

boot --------------- -steenkool -- C10H22-----61.5 -------- 0.95

vliegtuig ------------ kerosine ---- C9H20 ------7.6 ---------0.90

*1=(pers*km)/L

*2= kg/L

ik heb een route gemaakt en alles gedaan en ik ben aan de volgende gekomen:

afstand die ik ga afleggen: auto: 2290 km

bus: 1770 km

trein: 3800 km

vliegtuig: 32350 km

boot: 5565 km

fiets: 400 km

opdrachten:

1. stel voor elke brandstof de reactievergelijking op voor de verbranding, ga ervan uit dat alle brandstoffen volledig verbrand worden( er onstaat alleen CO2 en H2O)

2. bereken hoeveel brandstof (van welke soorten) je nodig hebt voor je reis.

3.bereken hoeveel m3 zuurstof je gebruikt op je reis(voor de verbranding van brandstof).

4. bereken hoeveel ton CO2 je produceert op je reis.

5. laatste vraag: bereken de concentratie van die geproduceerde CO2 in de troposfeer in volume-ppm. zie de gegevens hieronder

gegeven:de straal van de aarde is ca. 6000 km,de tropsfeer zit in een schil van ca. 8.5 km om de aarde. je mag voor het berekenen van het molaire volume van uitgaan dat de tempratuur in de hele atmosfeer gelijk is aan de kamer tempratuur en dat de druk gelijk is aan de standaard omstandig heden.

ik stel het zeer op prijs als u mij kan helpen, heel erg bedankt al vast.

Allen

[/img]

[/list]

Dalton

Begin eens met een poging om te reactie vergelijkingen te maken.

Aan de hand daarvan zijn alle volgende vragen te beantwoorden.

Probeer maar wat, dan zeggen wij wel of het goed of fout is en waarom.

Allen=mc2

1. C6H12O6 + 6 O2 --> 6 H2O + 6 CO2

2. C7H16 + 11 O2 --> 8 H2O + 7 CO2

3. 2 C8H18 + 25 O2 --> 18 H2O +16 CO2

4. C + O2 --> CO2

5. 2 C10H22 +31 O2 --> 22 H2O + CO2

6. C9H20 + 14 O2 --> 10 H2O + 9 CO2

ik hoop dat het goed is.

Jan van de Velde

(alleen een typefoutje in regeltje 5, daar moet 20 CO2 staan).

op naar de volgende stap..

Wouter_Masselink

misschien ook wel handig om ^superscript en _subscript te gebruiken.

Allen=mc2

verbruik:

fiets 1.6 L glucose

auto: 21.9 L benzine

bus: 53.6 L diesel

vliegtuig: 4256.6 L kerosine

boot: 90.5 L steenkool (vloeibaar steenkool??)

trein: 116.6 L ?????

Lala

Nouja, je weet de dichtheid van steenkool, je weet hoeveel dm³ je gebruikt, dus kun je het aantal kilo's uitrekenen. Maar je zit op de goede weg!!

Jan van de Velde

de glucose voor de fietstocht ben ik met je eens. Maar volgens mij zit je fout voor de boot en de auto.

Ik meende dat je autotocht over 1770 km zou gaan. Als ik zo je antwoord zie denk ik dat jij met 400 km gerekend hebt. Voor die 400 km klopt je antwoord.

Het komt er hier dus overal op neer om het aantal af te leggen kilometers te delen door het verbruik in (pers.km)/L

Code: Selecteer alles

   km                                1

-----------  = (km wegstrepen)   --------  = L

    km                               1

   -----                            ----

    L                                L

(laatste stap hierboven: delen door een breuk is hetzelfde als vermenigvuldigen met het omgekeerde.)

boot: 90.5 L steenkool (vloeibaar steenkool??)

Waarom zou steenkool vloeibaar moeten zijn om het volume ervan te kunnen meten? Van een stoeptegel kun je toch ook het volume beton bepalen( LxBxH)?

Met de gegevens uit je kolom dichtheid kun je die liters eventueel in kilogrammen omrekenen.

(zoals ik zie dat Lala intussen ook gezegd heeft)

Allen=mc2

jongens bedankt voor jullie hulp ik weet nu hoe je de mol moet bereken en de rest maar kan iemand een voorbeeld geven van hoe je de m3 aan zuurstof verbruik moet berekenen. dan kan ik mischien de rest maken.

StrangeQuark

Een mol gas is bijna altijd 22.4 Liter. 1 liter is 1dm3. Dus zo moet je het wel kunnen omrekenen.

Jan van de Velde

1,6 L glucose als voorbeeld

dichtheid volgens je tabelletje 1,58 kg/L

massa glucose verbruikt dus 1,6 L x 1,58 kg/L = 2,528 kg glucose.

molmassa glucose:

6 x atoommassa C : 6 x 12 = 72

12 x atoommassa H : 12 x 1 = 12

6 x atoommassa O : 6 x 16 = 96

totaal 180, dus 1 mol glucose heeft een massa van 180 g. Als je met nauwkeuriger cijfers voor die atoommassa's moet werken, zie BINAS tabel 40

2,528 (kg) / 0,18 (kg/mol) = 14,044 mol glucose

C6H12O6 + 6 O2 --> 6 H2O + 6 CO2

om 1 mol glucose te verbranden is er dus 6 mol O₂ nodig.

voor 14,044 mol glucose dus 14,044 x 6 = 84,266 mol O₂

Bij standaarddruk en temperatuur neemt een mol gas een volume in van 22,4 liter.

84,266 (mol) x 22,4 (L/mol) = 1887,57 L zuurstofgas.

afronden ivm gebruikte significanties, zou ik zeggen 1,9 m³ zuurstofgas.

EDIT>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>

Allen=mc2, kijk eens in je IN-box van je prive-berichten ivm superscript.

Allen=mc2

als eerst wil wil wat vragen:

trein ---------kolen->elektriciteit -- C ---------32.6 -------- 3.50

moet je hier voor de kolen en voor de elektriciteit berekenen of hoe zit dat???

en hier volgt de berekening van de zuurstof

1. Glucose

totaal=1,6 L glucose

Dichtheid=1,58 kg/L

massa glucose verbruikt 1,6 * 1,58 kg/L = 2,528 kg glucose

molmassa glucose=

6 * atoommassa C : 6 * 12,01 = 72.06 g

12 * atoommassa H : 12 * 1,008 = 12,096 g

6 * atoommassa O : 6 x 16 = 96 g

totaal= 72,06 + 12,096 + 96 = 180,156 g

1 mol glucose heeft een massa van 180,156 g (=0,18 kg)

5,528 [kg] / 0,18 [kg/mol] = 14,044 mol glucose

C6H12O6 + 6 O2 --> 6 H2O + 6 CO2

om 1 mol glucose te verbranden is er dus 6 mol O2 nodig.

voor 14,044 mol glucose dus 14,044 * 6 = 84,266 mol O₂

Standaardomstandigheden: T=273 K en P= 1 bar (P₀)

Bij standaarddruk en temperatuur neemt een mol gas een volume in van 22,4 dm³/mol oftewel (V_m = 22,4 L)

84,266 (mol) * 22,4 (L/mol) = 1887,57 L zuurstofgas =1,9 m³

------------------------------------------------------------------------------------------

2. benzine

totaal=21.9 L benzine

Dichtheid=0.72 kg/L

massa benzine verbruikt 21,9 L * 0.72 kg/L = 15,768 kg benzine

molmassa benzine=

6 * atoommassa C : 7 * 12,01 = 84,07 g

12 * atoommassa H : 16 * 1,008 = 16,128 g

totaal= 84,07 + 16,128 = 100,198 g

1 mol benzine heeft een massa van 100,198 g (=0,1 kg)

15,768 [kg] / 0,1 [kg/mol] = 157,68 mol benzine

C7H16 + 11 O2 --> 8 H2O + 7 CO2

om 1 mol benzine te verbranden is er dus 11 mol O2 nodig.

voor 157,68 mol benzine dus 157,68 * 11 = 1734,48 mol O₂

1734,48 (mol) * 22,4 (L/mol) = 38852,352 L zuurstofgas =38,9 m³

------------------------------------------------------------------------------------------

3. diesel

totaal=53.6 L diesel

Dichtheid=0.82 kg/L

massa diesel verbruikt 53.6 L * 0.82 kg/L = 43,952 kg diesel

molmassa diesel=

6 * atoommassa C : 8 * 12,01 = 96,08 g

12 * atoommassa H : 18 * 1,008 = 18,144 g

totaal= 96,08 + 18,144= 114,224 g

1 mol diesel heeft een massa van 114,224 g (=0,11 kg)

43,952 [kg] / 0,11 [kg/mol] = 399,56 mol diesel

2 C8H18 + 25 O2 --> 18 H2O +16 CO2

om 2 mol diesel te verbranden is er dus 25 mol O2 nodig. en om 1 mol diesel te verbranden is er dus 12.5 mol O2 nodig

voor 399,56 mol diesel dus 399,56 * 12.5 = 4994.5 mol O₂

4994.5 mol * 22,4 [L/mol] = 111876.8 L zuurstofgas =111.8768 m³

------------------------------------------------------------------------------------------

4. kolen?? of wat?

totaal=116.6 L kolen

Dichtheid=3.50 kg/L

massa kolen verbruikt 116.6 L * 3.50 kg/L = 408.1 kg kolen

molmassa kolen=

1 * atoommassa C = 12,01 g

totaal=12.01 g

1 mol kolen heeft een massa van 12.01 g (=0,012 kg)

408.1 [kg] / 0,012 [kg/mol] = 4.8972 mol kolen

C + O2 --> CO2

om 1 mol kolen te verbranden is er dus 1 mol O2 nodig.

voor 4.8972 mol kolen dus 4.8972 * 1 = 4.8972 mol O₂

4.8972 [mol] * 22,4 [L/mol] = 109.697 L zuurstofgas =0.1097m³

------------------------------------------------------------------------------------------

5. steenkool

totaal=90.5 L L steenkool

Dichtheid=0.95 kg/L

massa steenkool verbruikt 90.5 L * 0.95 kg/L = 85.975 kg steenkool

molmassa steenkool=

10 * atoommassa C : 10 * 12,01 = 120.1 g

22 * atoommassa H : 22 * 1,008 = 22.176 g

totaal= 120.1 + 22.176 = 142.276 g

1 mol steenkool heeft een massa van 142.276 g (=0,14 kg)

85.975 [kg] / 0,14 [kg/mol] = 12.23 mol steenkool

2 C10H22 +31 O2 --> 22 H2O + CO2

om 2 mol steenkool te verbranden is er dus 31 mol O2 nodig. dus om 1 mol te verbranden is er 15.5 mol O2 nodig

voor 12.23 mol steenkool dus 12.23 * 15.5 = 189.60 mol O₂

189.60 [mol] * 22,4 [L/mol] = 4247.01 L zuurstofgas =4.247 m³

------------------------------------------------------------------------------------------

6. kerosine

totaal=4256.6 L kerosine

Dichtheid=0.90 kg/L

massa kerosine verbruikt 4256.6 L * 0.90 kg/L = 3830.94 kg kerosine

molmassa kerosine

9 * atoommassa C : 9 * 12,01 = 108.09 g

20 * atoommassa H : 20 * 1,008 = 20.16 g

totaal= 108.09 + 20.16 = 128.25 g

1 mol kerosine heeft een massa van 128.25 g (=0,128 kg)

3830.94 [kg] / 0.128 [kg/mol] = 490.36 mol kerosine

C9H20 + 14 O2 --> 10 H2O + 9 CO2

om 1 mol steenkool te verbranden is er dus 14 mol O2 nodig.

voor 490.36 mol steenkool dus 490.36 mol * 14 = 6865.04 mol O₂

6865.04 [mol] * 22,4 [L/mol] = 153776.896 L zuurstofgas = 153.777m³

-----------------------------------------------

en dan moet ik gewoon alles bij elkaar optellen...

maar ik denk dat ik toch wel wat fouten in heb staan, ik hoop dat jullieze dan kunnen verbeteren( als jullie het toch gaan verbeteren kopieer het dan gewoonover en zet de juiste dingen daar in de plaats, anders wordt het een rotzooi en begrijp je er niks meer van)

alvast heeeeeel erg bedankt [

]

LET NIET OP DE SIGNIFICANTIE WANT DAT CORRIGEER IK LATER.

Jan van de Velde

OM te beginnen, zoals ik eerder zei, volgens mij zit je fout in je benodigde hoeveelheid brandstof voor je auto (je boot was wel goed, ik zat een nulletje fout) Voor de auto ga je hier in je vervolgberekeningen dus sowieso al fout, omdat je met foute gegevens begint.

moet je hier voor de kolen en voor de elektriciteit berekenen of hoe zit dat???

Elektriciteit wordt hier kennelijk in een kolencentrale gemaakt. Stoomtreinen rijden er niet veel meer

fouten:

15,768 [kg] / 0,1 [kg/mol] = 157,68 mol benzine

85.975 [kg] / 0,14 [kg/mol] = 12.23 mol steenkool

en vaker: niet echt ernstig, maar wacht liever met afronden tot aan het eind van je totale berekening. Kleine beetjes vermenigvuldigd met kleine beetjes geven verrassend vaak een significant verschil.

408.1 [kg] / 0,012 [kg/mol] = 4.8972 mol kolen

85.975 [kg] / 0,14 [kg/mol] = 12.23 mol steenkool

3830.94 [kg] / 0.128 [kg/mol] = 490.36 mol kerosine

delen ipv vermenigvuldigen !

PS, als je toch je best doet om super en subscript te gebruiken, gebruik dan niet de vierkante haken in je codes, maar de pijlpuntjes < en >, anders werkt het niet zoals je ziet.

PPS om je verder rekenwerk makkelijk te kunnen nakijken heb ik de hele boel in een excelsheet gestoken, want dit is een huiswerkforum, geen strafwerkforum... (althans niet voor mij)

Allen=mc2

ik hoop dat het manier van de berekening goed was bij de laatste opdracht, maar hoe moet ik nou verder met de laatste vraag kan iemand mij op weg helpen

bvd

Allen

Jan van de Velde

Voor de zekerheid, heb je je vorige berekeningen gecorrigeerd??

Vraag 4:

CO2 produktie op dezelfde wijze als de O2 produktie.

In elke reactievergelijking zie je hoeveel mol CO2 je produceert per mol brandstof.

Je hebt al berekend hoeveel mol brandstof je nodig had

dus kun je berekenen hoeveel mol CO2 je produceert (x mol)

je rekent de molmassa van CO2 uit, (y g/mol)

en met het aantal mol dat je berekend hebt (x mol)

bereken je zo de totale massa CO2 (x.y g)

vraag 5:

elke mol CO2 neemt bij benadering een volume in van 22,4 L/mol (analoog aan de berekening bij O2)

Bij vraag 4 had je uitgerekend hoeveel mol CO2 je had (x mol)

x mol . 22,4 L/mol geeft netjes je volume CO2 in L

Dan het volume van de atmosfeer.

Zoek de formule voor het volume van een bol, bijvoorbeeld:

google BOL VOLUME FORMULE geeft hits genoeg, zoals deze:

http://nl.wikibooks.org/wiki/Wiskunde/Volume

beschouw de aarde + atmosfeer als een bol met een straal van (6000 + 8) km, geeft volume a km3.

(6375 km is een nettere benadering, maar goed, je opgave zegt 6000 km)

beschouw dan alleen de aarde, straal 6000 km, geeft volume b km3

het verschil tussen a en b is dan het volume van de atmosfeer.

een ppm betekent niks anders dan één deel per miljoen, zoals een procent een deel per honderd, en een promille een deel per duizend betekent.

reken de volumes van je CO2 en het volume van de aardatmosfeer om naar gelijke eenheden (bijvoorbeeld liters), deel L CO2 door L atmosfeer en vermenigvuldig met een miljoen.

(persoonlijk vind ik dit een zinloze exercitie want deze getallen zijn zo akelig klein dat je je er toch geen voorstelling bij kunt maken).

Mijn voorstel: probeer dit eerst eens voor glucose, als dat gelukt is stuur me dan maar een PB-tje met je e-mailadres, en dan stuur ik je mijn excel-rekenblad met alle berekeningen zodat je jezelf kan checken voor je andere berekeningen.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[Scheikunde] wereldreis maken

[Scheikunde] wereldreis maken

Re: [Scheikunde] wereldreis maken

Re: [Scheikunde] wereldreis maken

Re: [Scheikunde] wereldreis maken

Re: [Scheikunde] wereldreis maken

Re: [Scheikunde] wereldreis maken

Re: [Scheikunde] wereldreis maken

Re: [Scheikunde] wereldreis maken

Re: [Scheikunde] wereldreis maken

Re: [Scheikunde] wereldreis maken

Re: [Scheikunde] wereldreis maken

Re: [Scheikunde] wereldreis maken

Re: [Scheikunde] wereldreis maken

Re: [Scheikunde] wereldreis maken

Re: [Scheikunde] wereldreis maken