[Scheikunde] Berekeningen met mol

Onnem

Hallo iedereen,

Ik heb morgen een belangrijke voortgangs toets scheikunde.

Het gaat hier vooral om het gebruik met mol etc. Nu heb ik wat sommen

gemaakt om te oefenen en ik snapte een paar sommen niet, nu is het al telaat

om aan de leraar vragen dus ik was benieuwd of iemand mij hierbij kon helpen:

1. Men verbrandt 0,250 liter spiritus.

Spiritus bevat 95.0 massa % alkohol (=ethanol = C2H5OH) en 5,0 massa%

Water. A. Hoeveel liter lucht( 21.0 vol% zuurstof) is nodig bij de verbranding ( 273 K en P=Po) B. hoeveel mL water (herleid op 293K) ontstaat bij deze verbranding?

graag enel een antwoord.

menno

Jan van de Velde

eerste stap:

je verbrandt liters (volume) terwijl ze je een massapercentage (massa) ethanol ervan geven.

Je zult dus eerst moeten weten hoeveel g ethanol er in die 250 mL spiritus zit.

Daarvoor moet je minstens de dichtheden van ethanol en water kennen, of uit een tabellenboek kunnen halen.

Onnem

ja, ik heb een tabellenboke, die mag ook tijdens de toets gebruiken.

water:0,998

ethanol: 0.80

Jan van de Velde

water:0,998

ethanol: 0.80

water:0,998 kg/L

ethanol: 0.80 kg/L

voeg nou een 95 kg ethanol en 5 kg water samen, hoeveel liter spiritus krijg je dan?

Onnem

95/0.80=118.75 L

5/0,998=5.01 L Bij elkaar: 123.76

sorry voor t lange wachten, moest even chinees eten

Jan van de Velde

(ik had heerlijke verse snijboontjes)

Bij elkaar: 123.76

hou je eenheden er even bij voor je in de war raakt:

Bij elkaar: 123.76 L

dus:

123,76 L spiritus heeft een massa van 100 kg

0,250 L spiritus heeft een massa van ...... kg

95 % hiervan is ethanol, dus dat is .......kg ethanol

vervolgvraag: hoeveel mol ethanol is dat

Onnem

123,76 L spiritus heeft een massa van 100 kg

0,250 L spiritus heeft een massa van 0,202 kg

95 % hiervan is ethanol, dus dat is 0.1919 kg ethanol

vervolgvraag: hoeveel mol ethanol is dat

191.9 gram / molmassa Ethanol (32.068) = 5,98 mol ethanol

Jan van de Velde

Uit mijn blote hooft moet die molmassa ergens in de buurt van de 46 g liggen...

stel vervolgens de reaktievergelijking op voor de verbranding van ethanol

Onnem

je hebt helemaal gelijk; molmassa is 45.06. Sorry voor mij fouten.

ok even overnieuw -> 191.9 g / 45.06 = 4.259 mol ethanol.

ok reaktievergelijking: C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

Jan van de Velde

afgeronde getallen:

2 x C = 2 x 12 = 24

6 x H = 6 x 1 = 6

1 x O = 1 x 16 = 16

24 +16 +6 = 46.......

1 mol C2H5OH heeft dus kennelijk 3 mol O2 nodig voor volledige verbranding

dus voor jouw 4-en-een-beetje mol ethanol is ...... mol O2 nodig.

en dan wordt de vraag of die molen O2 moet omrekenen naar liters via de algemene gaswet, of via de dichthedentabellen van je tabellenboek. Ik vermoed aan je opgave te zien het laatste....??

Onnem

12.77 mol O2 nodig dat maal 24.4 = 311,8 L

maar het antwoord is 1,4 * 10^3

Jan van de Velde

je hebt nog niet de correcte molmassa van ethanol (ca. 46 ipv 45,06), dat scheelt een klein beetje...

het molvolume van een ideaal gas is overigens niet 24,4 L maar 22,4 L, dat scheelt alweer een klein beetje

Je hebt het aantal liters O2 berekend, maar er wordt gevraagd:

A. Hoeveel liter lucht(21.0 vol% zuurstof) is nodig bij de verbranding

en dat scheelt een GROOT beetje......

Onnem

aai

dat heb ik natuurlijk weer is over het hoofd gezien

311,8 21

=

....... 100 Kruislings vermenigvuldigen= 1484 L

egt vreselijk bedankt

Onnem

dus al krijg je zo'n som ga je de volgende stappen langs:

- Hoeveel zsit er in de bepaalde stof

- dan hoeveel mol dat is

- reactie vergelijking

- omrekenen naar gevraagd formaat

- controleren of je het goed gedaan hebt

Jan van de Velde

nou vergeet je volgens mij nog die twee kleinere foutjes die ik aangaf te corrigeren.......

en als ik dat wel doe kom ik aan 1334 L lucht (molmassa zou nog iets exacter dan 46 kunnen), en dat komt ook niet overeen met je antwoordenboek

maar het antwoord is 1,4 * 10^3

dus je moet het eens proberen door je molen O2 om te rekenen naar grammen O2, dan de dichtheid van O2 in je tabellenboek op te zoeken bij de gegeven omstandigheden:

( 273 K en P=Po)

dan kom je mogelijk dichter bij de 1,4.10³L

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[Scheikunde] Berekeningen met mol

[Scheikunde] Berekeningen met mol

Re: [Scheikunde] Berekeningen met mol

Re: [Scheikunde] Berekeningen met mol

Re: [Scheikunde] Berekeningen met mol

Re: [Scheikunde] Berekeningen met mol

Re: [Scheikunde] Berekeningen met mol

Re: [Scheikunde] Berekeningen met mol

Re: [Scheikunde] Berekeningen met mol

Re: [Scheikunde] Berekeningen met mol

Re: [Scheikunde] Berekeningen met mol

Re: [Scheikunde] Berekeningen met mol

Re: [Scheikunde] Berekeningen met mol

Re: [Scheikunde] Berekeningen met mol

Re: [Scheikunde] Berekeningen met mol

Re: [Scheikunde] Berekeningen met mol