0,400 gram van een tribasisch zuur H3A worden opgelost in water en vervolgens getriteerd met een 0,100 mol/l oplossing va nde sterke base van het type M(OH)2. Er wordt 60 ml base oplossing verbruikt. De molaire massa van het tribasische zuur is dan:
a. 33 gram.mol
b. 100 gram/mol
c. 200 gram/mol
d. niet te berekenen
Het is B.
Mijn vraag is Raakt het tribaische zuur 3 H's kwijt of ontstaat er de geconjugeerde base H2A en hoe kom je dan verder op de 100 gram/mol?
Groetjes
Laatste berichten
-
22:27
positie 1
-
21:34
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 8
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
18:24
Schroefdraad berekening 5
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
14:16
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
14:16
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
13:57
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
10:42
projectiel 8
-
10:37
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
09:25
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[Scheikunde] Driewaardig zuur
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
Re: [Scheikunde] Driewaardig zuur
Omdat de base een sterke base is staat het zuur alle 3 de H's af. Dan krijg je dit:
0.100 mol/l * 0.06 l = 0.006 mol
0.006 * 2 = 0.012
(2 OH's)
0.400 / 0.012 = 33.3333 gram/mol
33.3333 * 3 = 100 gram/mol
(3 H's)
0.100 mol/l * 0.06 l = 0.006 mol
0.006 * 2 = 0.012
(2 OH's)
0.400 / 0.012 = 33.3333 gram/mol
33.3333 * 3 = 100 gram/mol
(3 H's)
